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10．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：
2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）　 K₁△H＜0（I）
2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）　　K₂△H＜0�。↖I）
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}^{2}}_{1}}{{K}_{2}}$（用K₁、K₂表示）．
（2）為研究不同條件對反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向 2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min時反應(yīng)（II）達到平衡．測得10min內(nèi)V（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，則平衡后n（Cl₂）=0.025mol，NO的轉(zhuǎn)化率а₁=75%．其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а₂＞а₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K₂不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
若要使K₂減小，可采用的措施是升高溫度．
（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO₂，反應(yīng)為2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO₂恰好完全反應(yīng)得 1L溶液A，溶液B為0.1mol•L?¹的CH₃COONa溶液，則兩溶液中c（NO₃?）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO?）由大到小的順序為c（NO₃?）＞c（NO₂^-）＞c（CH₃COO?）．（已知HNO₂的電離常數(shù)K_a=7.1×10^-4mol•L?¹，CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=1.7×10^-5mol•L?¹，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是BC．
　　A．向溶液A中加適量水　　　　　　 B．向溶液A中加適量NaOH
C．向溶液B中加適量水　　　　　　 D..向溶液B中加適量NaOH
（4）在25℃下，將a mol•L^-1的氨水與0.01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl^-）．則溶液顯中（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（5）水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容．已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值：
HClO：K_a=3×10^-8HCN：K_a=4.9×10^-10H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7K_a2=5.6×10^-11
84消毒液（有效成份為NaClO）中通入少量的CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO．

9．CO是一種重要的含碳化合物，它與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．
（1）已知一定量的C單質(zhì)能在O₂（g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖1所示：寫出CO（g）生成CO₂（g）與C（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO（g）=CO₂（g）+C（s）△H=-172.5kJ/mol．
（2）工業(yè)用CO制備氫氣的一種方法為：C0（g）+H₂0（g）=molfCO₂（g）+H₂（g）

t/min	0	1	2	3	4
n（H20）/mol	0.60	0.50	0.44	0.40	0.40
n（CO）/mol	0.40	0.30	0.24	0.20	0.20

①向1L恒容密閉容器中充入CO和H₂0（g），t℃時測得部分數(shù)據(jù)如下表．
則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5；
②相同溫度下，若向2L恒容密閉容器中充入1mol CO、4mol H₂0（g）、2mol C0₂、2mol H₂，
此時v正＜ v逆．（填“＞”、或“＜”）
（3）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g） $\stackrel{催化劑}{?}$2C0₂（g）+N₂（g）△＜0
在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（C0₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖2所示．
①在T2溫度下，0〜2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=0.075mol/（L•s）
能使上述平衡體系中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（CO）}$ 增大的措施有降溫、加壓或增大CO的物質(zhì)的量或?qū)�N₂從體系中分離    （任寫一條）．
②向某密閉恒容容器中按體積比1：1充入44.8L （標準狀況）NO和CO混合氣體，發(fā)生
上述反應(yīng)，下列各項能判斷該反應(yīng)t=10min時反應(yīng)達到平衡的是BD．（填序號字母）

8．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）某化學(xué)興趣小組進行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應(yīng)的方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．在l L密閉容器中加入0.1 mol N₂和0.3mol H₂，實驗①、②、③中c（N₂）隨時間（t）的變化如圖1所示：實驗②從初始到平衡的過程中，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（NH₃）=0.008mol•L^-1•min^-1；與實驗①相比，實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的E、C（填字母編號）．
A．增大壓強      B．減小壓強       C．升高溫度
D．降低溫度       E．使用催化劑
（2）已知NO₂與N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）．
①T℃時，將0.40 mol NO₂氣體充入容積為2L的密閉容器中，達到平衡后，測得容器中c（N₂O₄）=0.05 mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5L•mol^-1；
②已知N₂O₄在較高溫度下難以穩(wěn)定存在，易轉(zhuǎn)化為NO₂，若升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③向絕熱密閉容器中通入一定量的NO₂，某時間段內(nèi)正反應(yīng)速率隨時問的變化如圖2所示．下列說法正確的是C（填字母編號）
A．反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物濃度：a點小于b點
C．△t₁=△t₂時，NO₂的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于 b～c段
（3）25℃時，將a mol/L的氨水與b mol/L鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a＞b． （填“＞”、“＜”或“=”）；用a、b表示NH₃H₂O的電離平衡常數(shù)K_b=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$mol/L．

7．硫及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）硫酸生產(chǎn)過程中涉及以下反應(yīng)．已知25℃、l0l kPa時：
①2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（l）═2H₂SO₄（l）△H=-457kJ/mol
②SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）△H=-130kJ/mol
則SO₂催化氧化反應(yīng)中，每生成2mol SO₃（g）的△H=-197kJ•mol^-1．
（2）對于SO₂催化氧化反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．
①甲圖是SO₂催化氧化反應(yīng)時SO₂（g）和SO₃（g）的濃度隨時間的變化情況．反應(yīng)從開始到達到平衡時，用O₂表示的平均反應(yīng)速率為0.0375mol/（L．min）．

②在一容積可變的密閉容器中充入20mol SO₂（g）和l0mol O₂（g），O₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如乙圖所示．則P₁與P₂的大小關(guān)系是P₁＜ P₂（填＞、=或＜）；A、B、C三點的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K_A=K_B＞K_C（用K_A、K_B、K_C和＞、=、＜表示）．
（3）工業(yè)生成硫酸過程中，通常用氨水吸收尾氣．
①如果相同物質(zhì)的量的SO₂與NH₃溶于水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO₂+NH₃+H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-，得溶液中c（H⁺）-c（OH^-）=CD（填序號）．
A．c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃）                  B．c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）-c（NH₄⁺）
C．c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）-c（NH₄⁺）          D．c（SO₃^2-）+c（NH₃H₂O）-c（H₂SO₃）
②工業(yè)上用足量氨水吸收硫酸工業(yè)廢氣．吸收SO₂后的堿性溶液還可用于Cl₂的尾氣處理，吸收Cl₂后的溶液仍呈強堿性，則吸收Cl₂后的溶液中一定存在的陰離子有OH^-和SO₄^2-、Cl^-．

6．在一固定體積的密閉容器中，充入2mol CO₂和1mol H₂發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度（T）的關(guān)系如下表：

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）若反應(yīng)在830℃下達到平衡，則CO₂氣體的轉(zhuǎn)化率為33.3%．
（3）若絕熱時（容器內(nèi)外沒有熱量交換），平衡發(fā)生移動的結(jié)果是使容器內(nèi)CO₂的濃度增大，則容器內(nèi)氣體溫度升高（填“升高”、“降低”或“不能確定”）．
（4）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是AD（填字母序號）．
A．H₂的濃度保持不變             
B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化
C．單位時間內(nèi)生成n mol CO的同時，生成n mol的H₂O      
D．υ（正、CO）=υ（逆、CO₂）

5．在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個帶有理想活塞（即無質(zhì)量、無摩擦力的剛性活塞）的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充入C氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)C（g）?A（g）+B（g），經(jīng)一段時間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達到平衡．下列說法中正確的是（　　）

	A．	平衡時C的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲		B．	平衡時C的物質(zhì)的量甲＜乙
	C．	平均反應(yīng)速度：乙＞甲		D．	平衡時A的物質(zhì)的量甲＞乙

4．化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)和科研中有重要的應(yīng)用，請利用相關(guān)知識回答下列問題．
Ⅰ．常溫下I₂O₅（s）可用于檢測CO，反應(yīng)原理為：5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s）△H＜0．一定溫度下，向2L恒容密閉容器中加入足量I₂O₅（s），并通入1molCO．反應(yīng)中CO₂的體積分數(shù)φ（CO₂）隨時間的變化如圖1所示：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{5}（C{O}_{2}）}{{c}^{5}（CO）}$；
（2）0～0.5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.8mol/（mol•L）；
（3）下列敘述能說明反應(yīng)達到平衡的是BD
A．容器內(nèi)壓強不再變化
B．CO的質(zhì)量不再變化，CO₂的轉(zhuǎn)化率不再增大
C．CO₂的生成速率等于CO的消耗速率，反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
（4）保持溫度和體積不變，若開始加入CO（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則下列說法正確的是AC
A．平衡時生成I₂的質(zhì)量為原來的2倍
B．達到平衡的時間為原來的2倍
C．平衡時混合氣體的物質(zhì)的量為原來的2 倍
D．平衡時混合氣體的密度不變
Ⅱ．一定條件下在密閉容器中加入NH4I發(fā)生反應(yīng)：A．NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g），
B．2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）．達到平衡后，擴大容器體積，反應(yīng)B 的移動方向不移動（填正向、逆向或不移動）；
Ⅲ．己知：2NO₂?N₂O₄△H＜0，將一定量的NO₂充入注射器中后封口，如圖2是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。�．下列說法正確的是AC

A．b點的操作是壓縮注射器
B．c點與a點相比，c（NO₂）增大，c（N₂O₄）減小
C．若反應(yīng)在一絕熱容器中進行，則b、c兩點的平衡常數(shù)K_b＞K_c
D．d點：v（正）＞v（逆）

3．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-a kJ/mol （a＞0），在一個裝有催化劑的2L的密閉容器中加入2mol SO₂和1mol O₂，在T℃時充分反應(yīng)，10s后達平衡狀態(tài)，測得容器內(nèi)氣體壓強為起始壓強的5/6，放出熱量為b kJ．
（1）計算：10s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O₂）=0.025mol•L^-1•s^-1，平衡常數(shù)K=4．
（2）比較a＞b（填“＞”“=”或“＜”，下同），
已知T₁℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16，由此可推知，T₁＜T
（3）若在原來的容器中，只加入2mol SO₃，T℃時充分反應(yīng)達平衡后，吸收熱量為c kJ，則a、b、c之間滿足何種關(guān)系a=b+c（用代數(shù)式表示）．
（4）若相同條件下，向上述容器中分別通入x mol SO₂ （g）、y mol O₂ （g）、z mol SO₃ （g），欲使達到新平衡時容器內(nèi)氣體壓強仍為起始壓強的$\frac{5}{6}$．
①x、y、z必須滿足的關(guān)系是x+z=2、y+$\frac{z}{2}$=1；
②欲使起始時反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進行，則x的取值范圍是1＜x≤2．
（5）將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時加入2mol SO₂和1mol O₂，T℃時充分反應(yīng)達平衡后，放出熱量為d kJ，則d＞b（填“＞”“=”或“＜”）．

2．實驗室需要0.80mol•L^-1NaOH溶液475mL和0.40mol•L^-1硫酸500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況，回答下列問題．

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（2）容量瓶所不具備的功能有BCD（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液       B．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體    D．貯存溶液
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為16.0g．在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度等于0.80mol•L^-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若未等溶液冷卻就定容，則所得溶液濃度大于0.80mol•L^-1．
（4）根據(jù)計算得知，題中所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸的體積為10.9mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，最好選用15mL的量筒．

1．由菱鎂礦（主要成分為MgCO₃）制阻燃型氫氧化鎂的工藝流程如下：

（1）從圖1和圖2可以得出的結(jié)論為隨著水化時間延長，MgO的量不斷減少，Mg（OH）₂的量不斷增加、溫度升高，水化反應(yīng)速率加快．

（2）水化反應(yīng)MgO+H₂O═Mg（OH）₂能自發(fā)進行的原因是△H＜0．
（3）結(jié)合元素周期律和下表可知，金屬氫氧化物受熱分解的規(guī)律有金屬離子半徑越大，氫氧化物越難分解（或金屬性越強，氫氧化物越難分解等）．（寫一條即可）
部分主族元素的金屬氫氧化物熱分解溫度/℃

LiOH	NaOH	KOH	Al（OH）3	Mg（OH）2	Ca（OH）2	Ba（OH）2
924	不分解	不分解	140	258	390	700

（4）已知熱化學(xué)方程式：Mg（OH）₂（s）═MgO（s）+H₂O（g）△H=+81.5kJ•mol^-1
①Mg（OH）₂起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）₂分解時吸熱，使環(huán)境溫度下降；同時生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳．
②與常用鹵系（如四溴乙烷）和有機磷系（磷酸三苯酯）阻燃劑相比，Mg（OH）₂阻燃劑的優(yōu)點是無煙、無毒、腐蝕性�。�