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3．醫(yī)學(xué)上由于腎功能衰竭會引起血液中毒，需進(jìn)行凈化排毒，常用的血液凈化方法與下列過程相似的是（　�。�

A．

聚沉

B．

電泳

C．

滲析

D．

過濾

2．Fe、Al分別與鹽酸反應(yīng)（結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示）：
（1）若鹽酸足量，等物質(zhì)的量的Fe、Al產(chǎn)生H₂的質(zhì)量之比為2：3．
（2）若鹽酸足量，等質(zhì)量的Fe、Al產(chǎn)生H₂的質(zhì)量之比為9：28．
（3）若鹽酸足量，等質(zhì)量的Fe、Al產(chǎn)生H₂在同溫同壓下的體積比為9：28．

1．如表為元素周期表的一部分，請參照①-⑦相關(guān)元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為O＜Al＜Na；②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃．
（2）由②④⑤三種元素組成的常見物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（3）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負(fù)二價陰離子，它們的電子總數(shù)相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價鍵，則該化合物的電子式為：，乙是一種常用的還原劑，請用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）已知在25℃、101kPa下，⑦的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，每轉(zhuǎn)移l mol電子時放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0 kJ/mol．
（5）以⑥的單質(zhì)材料為陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進(jìn)行電解，生成有吸附性的難溶物R，寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：Al-3e^-=Al³⁺，Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑或Al-3e^-+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

20．?dāng)?shù)據(jù)分析能力是新課程對中學(xué)生提出的一項要求．表是用沉淀法測定KHCO₃和Na₂CO₃混合物的組成的相關(guān)數(shù)據(jù)．實驗過程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba（OH）₂溶液，每次實驗均充分反應(yīng)．實驗記錄見表：

實驗次數(shù)	稱取樣品的質(zhì)量/g	所加Ba（OH）2溶液的體積/L	測得生成沉淀的質(zhì)量/g
1	0.518	0.5	0.985
2	1.036	0.5	1.970
3	1.554	0.5	2.955
4	2.072	0.5	3.940
5	2.590	0.5	3.940
6	3.108	0.5	3.940

分析上表數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）第2次實驗中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是多少克？請將結(jié)果填在表格相應(yīng)空格中．
（2）樣品中KHCO₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比是2：3．
（3）室溫下，取上述Ba（OH）₂溶液50mL，加入0.05mol/L的鹽酸，反應(yīng)后所得溶液的pH=2，求所加鹽酸的體積（混合時不考慮溶液體積變化，寫出計算過程）．

19．NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一．
（1）NO_x能形成酸雨，寫出NO₂轉(zhuǎn)化為HNO₃的化學(xué)方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（2）汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N₂和O₂反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol．
②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是增大．
（3）已知：
①甲醇脫水反應(yīng)　2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ•mol^-1
②甲醇制烯烴反應(yīng)　2CH₃OH（g）═C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₂=-29.1kJ•mol^-1
③乙醇異構(gòu)化反應(yīng)　C₂H₅OH（g）═CH₃OCH₃（g）△H₃=+50.7kJ•mol^-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）的△H=-45.5kJ•mol^-1．

18．將30%的H₂SO₄和50%的H₂SO₄等體積相混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）

A．

＞40%

B．

＜40%

C．

=40%

D．

無法確定

17．T℃時在2L恒容密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
	B．	保持其他條件不變，升高溫度，平衡向X體積分?jǐn)?shù)增大的方向移動
	C．	反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v（X）=0.2mol•（L•min）-1
	D．	若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑

16．除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不要求回收），把適當(dāng)?shù)脑噭�、操作方法的序號寫在相�?yīng)的括號內(nèi)．
a．加適量的水、過濾        b．加熱（高溫或灼燒） c．加適量的鹽酸、蒸發(fā)       d．冷卻熱的飽和溶液、過濾
（1）碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉a   
（2）氯化鉀粉末中混有少量碳酸鉀c
（3）氧化鈣中混有少量的碳酸鈣b 
（4）硝酸鉀中混有少量的食鹽d．

15．實驗室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定．回答下列問題：
（1）該圖中有一處未畫出，它是環(huán)形玻璃攪拌棒（填儀器名稱）．
（2）在操作正確的前提下提高中和熱測定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果．
（3）如果用0.50mol•L^-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”數(shù)值將偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）；原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱．

14．（1）2mol尿素[CO（NH₂）₂]中含4mol N原子、8N_A個H原子，所含氧原子跟36g H₂O所含氧原子個數(shù)相等．
（2）3.6g NH₄⁺中含2.0mol e^-．
（3）含0.4mol Al₂（SO₄）₃的溶液中，含1.2mol SO₄^2-．