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科目： 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有部分元素的原子結構特點如表：
X某單質之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑
Y其某種核素不含中子
Z失去一個電子后，形成Ne原子電子層結構
W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
（1）寫出各元素的元素符號：XO，YH，
（2）畫出下列微粒的結構示意圖 Z+，W 原子、．
（3）寫出兩種由上述任意三種元素組成的水溶液呈堿性的物質NaOH、Na2CO3（或NaHCO3）．（填化學式）

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科目： 來源： 題型：計算題

2．取50mL的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入適量Ba（OH）2溶液50mL后，恰好完全反應，過濾得到濾液和12.54g白色沉淀（干燥后），再用足量的稀硝酸處理沉淀，最后沉淀減少到4.66g，并有氣體放出．
（1）4.66g白色沉淀是BaSO4（填化學式），寫出12.54g白色沉淀加入稀硝酸后變?yōu)?.66g所發(fā)生反應的離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為896mL；
（3）原混合液中Na2SO4的物質的量濃度0.4mol/L；
（4）計算過濾出12.54g沉淀后，所得濾液中溶質的物質的量濃度（忽略混合溶液體積的變化）．

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科目： 來源： 題型：選擇題

1．m g Fe2O3、CuO的混合物，加入60mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至剛出現(xiàn)沉淀時，消耗NaOH溶液20mL；將m g的混合物用CO氣體加熱還原，實驗過程中總共耗去標準狀況下的CO 1.68升，得固體w g，w的值為（　�。�
A．m-0.48B．m-0.72C．m-0.8D．m-1.2

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科目： 來源： 題型：計算題

20．將一定量的鋅與濃度為18.5mol/L的100mL濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成33.6L的氣體A（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋至1L后測得溶液中氫離子的濃度為0.1mol/L．
求：
（1）氣體A中各生成氣體成分的體積比．
（2）反應中所消耗的鋅有多少克．

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科目： 來源： 題型：填空題

19．實驗室里制備少量氯氣可利用以下反應：1K2Cr2O7+14HCl→2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O．
（1）請配平上述化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）該反應中，氧化劑是K2Cr2O7，氧化產(chǎn)物是Cl2．（均填化學式）
（3）當電子轉稱的數(shù)目為6.02×1023時，生成的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L，被氧化的Cl-的個數(shù)為6.02×1023．

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科目： 來源： 題型：計算題

18．8.70gMnO2與100mL12mol/L的濃鹽酸共熱（假設HCl沒有損失），反應結束后，將剩余的溶液加水稀釋至100mL．取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．求
（1）寫出制取氯氣反應的化學方程式；
（2）試通過計算判斷哪一種反應物過量，寫出計算步驟；
（3）反應中生成的Cl2在標準狀況下的體積是多少升？
（4）10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的質量．

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科目： 來源： 題型：填空題

17．已知氧化還原反應：
5HClO3+6P+9H2O→5HCl+6H3PO4
（1）配平該氧化還原反應方程式，標出電子轉移的方向和個數(shù)；
（2）該反應中，還原劑是P，被還原的元素是Cl，氧化產(chǎn)物是H3PO4．

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科目： 來源： 題型：選擇題

16．實驗室在加熱條件下，用二氧化錳跟濃鹽酸反應可制備氯氣，通常與其制備的發(fā)生裝置相同的氣體是（　�。�
A．H2B．HClC．O2D．CO2

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科目： 來源： 題型：計算題

15．用4.35gMnO2與40 mL10mol/L的濃鹽酸反應，即MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O，向反應后的溶液中加入過量的AgNO3溶液．求：
（1）標準狀況下生成氯氣的體積；
（2）生成AgCl沉淀的質量．

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科目： 來源： 題型：選擇題

14．將8.985g 含少量氯化鈉的碳酸氫鈉固體加熱一段時間，再加入足量鹽酸完全反應．有關敘述正確的是（　�。�
A．固體分解越完全，消耗鹽酸的量越少
B．共生成0.1mol二氧化碳，固體中氯化鈉為5.85g
C．固體中碳酸氫鈉含量越多，鈉元素的含量也越多
D．溶液中的鈉離子為0.11mol，原固體中的碳酸氫鈉為8.4g

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