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7．往一個體積不變的密閉容器中充入H₂和I₂發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＞0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t₀時改變某一條件（混合氣體物質(zhì)的量不變），且造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，下列說法正確的是（　�。�

	A．	容器內(nèi)氣體顏色變淺，平均相對分子質(zhì)量不變
	B．	平衡不移動，混合氣體密度增大
	C．	H2的轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小
	D．	改變條件前后，速率圖象如圖

6．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	t3 時降低了溫度
	B．	t2時加入了催化劑
	C．	t5時增大了壓強(qiáng)
	D．	t4～t5時間內(nèi) X 或 Y 的轉(zhuǎn)化率最低

5．某同學(xué)需要用450mL  0.2000mol/L NaOH 溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，請你幫助他完成該溶液配制的相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟．
（1）他需要選擇的主要儀器有托盤天平（砝碼）、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙、燒杯和玻璃棒；玻璃棒的作用是攪拌和引流．
（2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①該同學(xué)通過計(jì)算需要準(zhǔn)確稱量4.0g NaOH固體；
②將稱量好的NaOH固體放在小燒杯中，加適量水使其溶解并恢復(fù)至室溫；
③將溶液轉(zhuǎn)移至事先試過漏的儀器中；
④用適量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)入容器中；
⑤定容：先沿著玻璃棒向容量瓶中加入蒸餾水至距離刻度線1～2cm處，再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線水平相切（填操作過程）；
⑥振蕩、搖勻、轉(zhuǎn)移、裝瓶．
（3）由于該同學(xué)態(tài)度不夠端正，所以在實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)了一些不規(guī)范的操作，請你幫他認(rèn)真分析一下這些操作對所配制溶液的濃度會造成怎樣的影響，并將結(jié)果填入下表空白（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

操          作	溶液濃度
砝碼放在左盤、NaOH固體放右盤進(jìn)行稱量（1g以下使用游碼）	①
轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體灑落到容器外	②
定容時俯視刻度線	③
搖勻后觀察到液面低于刻度線，立即補(bǔ)充水到凹液面與刻度線水平相切	④

4．下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是（　�。�

	A．	合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同
	B．	工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的
	C．	黑色的氧化銅灼燒會變成磚紅色
	D．	將表面有銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠

3．若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2ΝΗ₃（g）△H=-92.4kJ/mol
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②若在5分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得NH₃的物質(zhì)的量為 0.2mol．則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（N₂）=0.01mol/（L•min）．
③根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越�。�
④能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ad（填字母）．
a．容器內(nèi)的密度保持不變                 b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v正（N₂）=2v逆（NH₃）               d．混合氣體中c（NH₃）不變．

2．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題
（1）已知：①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H_l=-91kJ•mol^-l
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-24kJ•mol^-l
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41kJ•mol^-l
且三個反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K₁、K₂、K₃則反應(yīng) 3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247kJ•mol^-1．化學(xué)平衡常數(shù)K=K₁²•K₂•K₃（用含K₁、K₂、K₃的代數(shù)式表示）．
（2）一定條件下，若將體積比為1：2的CO和H₂氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是ac．
a．體系壓強(qiáng)保持不變    B．混合氣體密度保持不變
c． CO和H₂的物質(zhì)的量保持不變       d．CO的消耗速度等于CO₂的生成速率
（3）氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將x mol•L^-l的氨水與y mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則c（NH₄⁺）=c（Cl^-）（填“＞”、“＜”、“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)$\frac{1{0}^{-7}y}{x-y}$．
（4）科學(xué)家發(fā)明了使NH₃直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH₃．其電池反應(yīng)式為：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，電解質(zhì)溶液應(yīng)顯堿性（填“酸性”、“中性”、“堿性”），寫出正極的電極反應(yīng)方程式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

1．碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
2Al₂O₃（s）+2AlCl₃（g）+6C（s）=6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol^-1
3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl₃（g）△H=b kJ•mol^-1
反應(yīng)Al₂O₃（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+bkJ•mol^-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ•mol^-1在T₁℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

時間（mol/L） 濃度（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.032mol•L^-1•min^-1，T₁℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25；
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是ad（填字母編號）．
a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑           d．適當(dāng)縮小容器的體積
③若30min后升高溫度至T₂℃，達(dá)到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為3：1：1，則Q＜0（填“＞”或“＜”）．
④在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（填選項(xiàng)編號）．
a．單位時間內(nèi)生成2n mol NO（g）的同時消耗n mol CO₂（g）
b．反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
d．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag₂O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示：
請寫出該電池正極反應(yīng)式Ag₂O+2e^-+H₂O=2Ag+2OH^-；常溫下，用該化學(xué)電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH=2（不考慮溶液體積的變化）．

20．某學(xué)生為了探究Zn與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的Zn粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的H₂，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）（標(biāo)況下）	50	120	232	290	310

（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大2～3，你認(rèn)為原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2～3min時溫度高，溫度對反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用．
（2）4～5min時間段的反應(yīng)速率最小，你認(rèn)為原因是4～5min時H⁺濃度小，濃度對反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用．
（3）求2～3min時間段內(nèi)以鹽酸的濃度變化來表示的反應(yīng)速率（假設(shè)溶液體積保持不變）V（HCl）=0.1mol/（L•min）．
（4）如果反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：
A．H₂O  B．NaCl溶液  C．Na₂CO₃溶液  你認(rèn)為可行的是（填編號）AB．

19．如圖，將4mol SO₂和2mol O₂混合氣體置于恒壓密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得氣體的總物質(zhì)的量為4.2mol．回答：
（1）在達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量O₂，體系中SO₂的體積分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”），若要使SO₂的體積分?jǐn)?shù)再變到與平衡狀態(tài)A相同，可采取的措施有：通入適量SO₂或者給體系升溫．
（2）在該平衡狀態(tài)時，n（SO₃）=3.6mol
（3）若起始時加入1.2mol SO₂、0.6molO₂和xmolSO₃，達(dá)到平衡狀態(tài)時，各氣體的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡狀態(tài)相同，x的取值范圍為任意值
（4）若反應(yīng)開始時V（逆）＞V（正），達(dá)到上述平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量仍為4.2mol，則起始時n（SO₃）的取值范圍是3.6＜n（SO₃）≤4．

18．Ⅰ．氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．

反應(yīng)	大氣固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業(yè)固氮N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
溫度/℃	27	2000	25	400	450
K	3.8×10-31	0.1	5×108	0.507	0.152

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②分析數(shù)據(jù)可知；人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小，正向進(jìn)行的程度�。ɑ蜣D(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)．
（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時，分別測定N₂的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P₁、P₂）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較p₁、p₂的大小關(guān)系：p₂＞p_l．

Ⅱ． 目前工業(yè)合成氨的原理是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（3）在一定溫度下，將1mol N₂和3mol H₂混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達(dá)平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率α₁=60%．
②已知平衡時，容器壓強(qiáng)為8MPa，則平衡常數(shù)Kp=0.26 （用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．