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5．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)換關系（如圖），反應的條件和部分產(chǎn)物已略去．回答下列問題：
（1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ的實驗現(xiàn)象是蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧．
①反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種強腐蝕性的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是C．（填序號）
A．熱分解法    B．熱還原法    C．電解法
②反應Ⅱ中，乙與H₂O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應Ⅱ的化學方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
③通過比較反應I、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性強（填“強”或“弱”），比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是元素最高價氧化物對應的水化物的堿性：NaOH＞Fe（OH）₃（寫出一種即可）．
（2）若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應．
①反應Ⅲ的離子方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=2Ca²⁺+2Cl^-+2ClO^-+2H₂O．
②反應I的另一種產(chǎn)物為有機物，則該有機物的電子式是．
③已知次氯酸的酸性弱于碳酸，則在飽和氯水中加入少量石灰石，其反應的離子方程式是2Cl₂+H₂O+CaCO₃=Ca²⁺+2Cl^-+2HClO+CO₂．

4．有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A→B；當A、D組成原電池時，A為正極；B與E構成原電池時，電極反應式為：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為（　�。�

A．

A＞B＞E＞D

B．

A＞B＞D＞E

C．

D＞A＞B＞E

D．

D＞E＞A＞B

3．元素X與元素Y在周期表中位于相鄰的兩個周期，X與Y兩原子核外電子數(shù)之和為19，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個．下列描述正確的是（　�。�

	A．	X和Y都是性質(zhì)活潑的元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在
	B．	X和Y形成的化合物的化學式可能為Y2X2
	C．	X的化合物種類比Y的化合物種類少
	D．	Y能置換酸中氫放出氫氣，但不能置換鹽中的金屬

2．假設SiO₂原子晶體中Si原子被Al原子取代，不足的價數(shù)由K原子補充．當有25%的硅原子被鋁原子取代時，可形成正長石，則正長石的化學組成為（　�。�

A．

KAlSiO4

B．

KAlSi2O6

C．

KAlSi3O8

D．

KAlSi4O10

1．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）

	A．	在中性溶液中：Fe3+、NO3-、SO42-、Al3+
	B．	0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、SO42-、Al3+
	C．	Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、OH-
	D．	在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Na+、Al3+、Cl-

20．標準狀況下，67.2L CO₂的質(zhì)量為13.2g，其中含有0.6mol氧原子．

19．A、B、C、D、E、F、G均是原子序數(shù)小于36的元素．A的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s²；B原子的L電子層的P能級上有一個空軌道； C元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子； D 的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；E是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)F比G小2．
根據(jù)信息回答下列問題：
（1）C的外圍電子排布圖為．C與氫元素可分別形成含10個電子的分子、陰離子和陽離子，陽離子中中心原子的雜化類型為sp³
（2）用電子式表示化合物AE₂的形成過程
（3）F與BD易形成配合物F（BD）₅，在F（BD）₅中F的化合價為0
（4）E有多種含氧酸根①EO^-②EO₂^-③EO₃^-④EO₄^-，其中空間構型為四面體形的是④（填序號）．
（5）C 的最高價氧化物對應的水化物與A 的單質(zhì)反應時，C被還原到最低價，該反應的化學方程式為4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．

18．青銅器的制造是中華民族勞動人民智慧的結晶，成為一個時代的象征，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕．如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖．環(huán)境中的 Cl^- 擴散到孔口，并與各電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹 Cu₂（OH）₃Cl．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	腐蝕過程中，負極c被氧化
	B．	環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-═Cu2（OH）3Cl↓
	C．	若生成 2.145 g Cu2（OH）3Cl，則理論上消耗標準狀況氧氣體積為 0.448 L
	D．	正極的電極反應式為：O2+4e-+2H2O═4OH-

17．電化學在化學工業(yè)有著廣泛的應用，
（1）工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑；
（2）工業(yè)級氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換法膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖1所示．

①該電解槽的陽極反應式是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口B（填寫“A”或“B”）導出．
（3）甲醇燃料電池由于其結構簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染、可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．其工作原理如圖2，質(zhì)子交換膜左右兩側的溶液均為1L 1.5mol/L H₂SO₄溶液．
①通入氣體a的電極是電池的負（填“正”或“負”）極，其電極反應式為CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺；
②當電池中有2mol e^-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，左右兩側溶液的質(zhì)量差值為24g．

16．在MgCl₂和AlCl₃的混合液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量．經(jīng)測定，加入的NaOH的物質(zhì)的量（mol）和所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關系如圖所示．
（1）寫出下列線段內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式：OD段Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．CD段Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（2）原溶液中Mg²⁺、Al³⁺的物質(zhì)的量濃度之比為2：1．
（3）圖中C點表示加入0.8mol NaOH．
（4）圖中線段OA：OB=7：1．