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15．按要求回答下列問題：
（1）
①反應類型加成反應  ②反應類型加聚反應

（2）已知某有機物的結構簡式為：
該有機物中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、羥基；
該有機物發(fā)生加成聚合反應后，所得產物的結構簡式為；
（3）人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈（丙烯腈：CH₂=CH-CN），試寫出以乙炔、HCN為原料，兩步反應合成聚丙烯腈的化學方程式（已知：碳碳三鍵可與HCN在一定條件下發(fā)生加成反應）．
①CH≡CH+HCN$\stackrel{一定條件}{→}$CH₂═CH-CN②nCH₂=CH-CN$\stackrel{一定條件}{→}$．

14．下列反應中，不屬于取代反應的是（　�。�
①CH₃CH=CH₂+Br₂$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH₃CHBrCH₂Br
②CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
③2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O
④+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ +HBr．

A．

①②

B．

③④

C．

①③

D．

②④

13．下列有關物質的性質或應用的說法正確的是（　　）

	A．	在甲苯中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是由于側鏈與苯環(huán)的相互影響，使側鏈和苯環(huán)均易被氧化
	B．	用核磁共振氫譜鑒別1-丙醇和2-丙醇
	C．	間二溴苯僅有一種空間結構可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結構
	D．	和、和屬于同分異構體

12．已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸．
（2）B中試劑，說明裝置的作用吸收氯氣中混有的HCl．
（3）裝置C中盛放的試劑是Na₂S溶液，化學反應的離子方程式是Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓．
（4）從原子結構的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因：Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結構，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強．．

11．現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

（1）元素T在周期表中的位置是三周期ⅥA族．
（2）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是¹⁴C．
（3）元素Y與氫元素形成一種分子YH₃，寫出該粒子的化學式：NH₃．
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b．
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同 
 b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（5）T、X、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃（用化學式表示）．

10．安全氣囊是行車安全的重要設施．當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客．為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行研究．經實驗分析，確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、O四種元素．
（1）氧離子的結構示意圖是，能說明O元素比N元素為非金屬強的是氧氣與氫氣化合更容易，生成的水比氨氣更穩(wěn)定，其中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是N^3-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號表示）．
（2）氮的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽，該鹽晶體中含有的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（3）水溶性實驗表明，安全氣囊中固體粉末部分溶解，不溶物為一種紅棕色固體，可溶于鹽酸，寫出反應的化學方程式．Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

9．下列化學用語正確的是（　�。�

	A．	CO2的電子式：		B．	Mg2+的結構示意圖：
	C．	Na2O的電子式：		D．	N2的電子式：

8．放射性元素${\;}_{112}^{277}$Cn的一個原子經過6次衰變（每次衰變都放出一個相同的粒子）后，得到比較穩(wěn)定的第100號元素鐨（Fm）的含153個中子的原子．下列說法中正確的是（　　）

	A．	每次衰變都放出24H
	B．	每次衰變都放出T
	C．	${\;}_{100}^{153}$Fm只是元素鐨的一個原子，153不代表鐨元素的相對原子質量
	D．	${\;}_{112}^{277}$CnCn經過3次這樣的衰變是得不到鐨原子的，產生的是Cn的同位素原子

7．某溶液中含有HCO₃^-、SO₃^2-、CO₃^2-、CH₃COO^-等4種陰離子．向其中加入足量的Na₂O₂固體后，溶液中離子濃度明顯增加的是（假設溶液體積無變化）（　�。�

A．

CH3COO-

B．

SO32-

C．

CO32-

D．

HCO3-

6．向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中分別充入2mol A、2molB和1molA、l mol B．相同條件下發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	x可能等于2也可能等于3
	B．	若向平衡后的乙容器中充入C，則再次達到平衡時A 的體積分數(shù)不變
	C．	單獨升高甲容器的溫度，可使甲容器中各物質的體積分數(shù)與乙容器相同
	D．	若其它條件不變，使乙容器體積變?yōu)?L，則平衡時乙容器中：0.25mol•L-1＜c（A）＜0.5mol•L-1