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10．（1）已知下列兩個熱化學方程式：
C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ•mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1則0.5mol C₃H₈燃燒生成CO₂和氣態(tài)水時釋放的熱量為1022kJ．
（2）已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1
請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1．
（3）科學家已獲得了極具理論研究意義的N₄分子，其結構為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN₄氣體轉化為2molN₂時的△H=-724kJ mol^-1．（填-724kJ•mol^-1或+724kJ•mol^-1）

9．某小組同學研究合成氨反應及氨水的性質如下：
（1）已知：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
則氨氣完全燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266kJ/mol．
（2）圖1是合成氨反應平衡混合氣中NH₃的體積分數(shù)隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L（L₁、L₂）、X分別代表
溫度或壓強．其中X代表的是壓強（填“溫度”或“壓強”），判斷L₁、L₂的大小關系并說明理由L₁＜L₂因為合成氨的反應是放熱反應，壓強相同時，溫度升高，平衡逆向移動，氨的體積分數(shù)減�。�
（3）已知：在硫酸銅溶液中加入濃氨水，首先析出藍色的堿式硫酸銅沉淀，氨水過量時此沉淀溶解，得到深藍色的四氨合銅（Ⅱ）絡離子，發(fā)生的離子反應如下：
a．2Cu²⁺+2NH₃•H₂O+SO₄^2-═2NH₄⁺+Cu₂（OH）₂SO₄↓
b．Cu₂（OH）₂SO₄+8NH₃?2[Cu（NH₃）₄]²⁺+SO₄^2-+2OH^-
某小組設計如圖2實驗：

①試管ⅰ中反應的離子方程式[Cu（NH₃）₄]²⁺+S^2-═CuS↓+4NH₃↑．
②試管ⅱ中的深藍色晶體是[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O，該晶體的性質是在乙醇中溶解度比在水中溶解度較�。�
③請結合方程式解釋試管ⅲ加入少量NaOH后，產生藍色沉淀和氣體的原因[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓+4NH₃↑，向其中加入NaOH，使c（OH^-）濃度增大，故平衡逆向移動，析出藍色沉淀并生成氣體．

8．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題．
（1）如圖是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖（圖中涉及物質為氣態(tài)），請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1．
（2）在體積為3L的恒容密閉容器中，投入4molN₂和9molH₂，在一定條件下合成氨，不同溫度下測得的數(shù)據(jù)如表所示：

溫度（K）	平衡時NH3的物質的量（mol）
T1	2.4
T2	2.0

已知：破壞1molN₂（g）和3molH₂（g）中的化學鍵消耗的總能量小于破壞2molNH₃（g）中的化學鍵消耗的能量．
①則T₁＜T₂ （填“＞”“＜”或“=”）
②在T₂K下，經(jīng)過5min達到化學平衡狀態(tài)，則0～5min內H₂的平均速率v（H₂）=0.2mol•L^-1•min^-1．
平衡時N₂的轉化率α（N₂）=25%．若再增加氫氣濃度，該反應的平衡常數(shù)將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）以N₂、H₂為電極反應物，以HCl-NH₄Cl為電解質溶液制造新型燃料電池，放電過程中，溶液中NH₄⁺濃度逐漸增大，寫出該電池的正極反應式：N₂+8H⁺+6e^-═2NH₄⁺．
（4）已知室溫下當NH₄Cl溶液的濃度小于0.1mol/L時，其pH＞5.1．現(xiàn)用0.1mol/L的鹽酸滴定10mL0.05mol/K的氨水，用甲基橙做指示劑達到終點時所用鹽酸的量應是大于5mL．（填“大于”、“小于”或“等于”），此時溶液中離子濃度大小順序為c （Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

7．實驗室有一瓶已部分被氧化的亞硫酸鈉固體，為測定亞硫酸鈉的質量分數(shù)，某同學設計如圖所示實驗．請根據(jù)實驗步驟填寫下列空白．
（1）A是BaCl₂溶液，A應過量的理由是使SO₃^2-、SO₄^2-沉淀完全；檢驗A是否過量的方法是取上層清液少量，再加BaCl₂溶液少量，若無沉淀生成，證明所加BaCl₂溶液已過量或取上層清液少量，再加入Na₂SO₄溶液少量，若有沉淀生成，證明所加BaCl₂溶液已過量，加入A后發(fā)生反應的離子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，Ba²⁺+SO₃^2-=BaSO₃↓．
（2）B是鹽酸，B應稍過量的理由是使BaSO₃全部溶解；加入B后發(fā)生反應的離子方程式是BaSO₃+2H⁺=Ba²⁺+SO₂↑+H₂O．
（3）為檢驗沉淀（Ⅲ）是否洗凈，在最后幾滴洗滌液中加入用稀HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若無沉淀產生，表示沉淀已經(jīng)洗凈．
（4）亞硫酸鈉的質量分數(shù)的計算式為（1-$\frac{{W}_{2}}{{W}_{1}}$×$\frac{142}{233}$）×100%．
（5）當W₁與W₂的關系式為142W₂=233W₁時，表明亞硫酸鈉已被全部氧化．

6．下列離子方程式或化學方程式書寫正確的是（　　）

	A．	2AlCl3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al+3Cl2↑
	B．	電解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑
	C．	硫酸氫銨溶液與足量燒堿稀溶液共熱：NH4++H++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O
	D．	Cu和AgNO3溶液反應：Cu+Ag+═Cu2++Ag

5．（1）溶液的pH除了可以通過實驗得出的具體數(shù)據(jù)計算得到，在實驗室中還可以用pH試紙或pH計來測量得到．
（2）某研究性學習小組用pH=1的鹽酸滴定25.00mL未知物質的量濃度的NaOH溶液，從而求出該NaOH溶液的pH值（選用酚酞作為指示劑）
①實驗過程中需要使用的儀器有鐵架臺、滴定管夾、堿式滴定管、膠頭滴管、酸式滴定管、錐形瓶
②如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL；
③如何判斷滴定到達終點當?shù)渭幼詈笠坏嘻}酸，溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬�，且在半分鐘內不變�?br />④根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測液體積（mL）[來源	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

請計算待測NaOH溶液的濃度（保留兩位小數(shù)）0.0800 mol/L
⑤在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有：BD．
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸溶液潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

4．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．
現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（選填序號），還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒（寫儀器名稱）；
（2）經(jīng)計算，該硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L．配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應選用①（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；
（3）用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是D（填序號）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制．

3．如圖是某溫度下，N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖．該反應的熱化學方程式為N₂（s）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ/mola、b兩條曲線產生區(qū)別的原因很可能是a不適用催化劑，b使用了催化劑．

2．部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示：

元素	結構及性質
A	A單質是生活中的常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5
B	B原子最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$
C	C是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態(tài)
D	D單質被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料
E	通常情況下，E沒有最高正化合價，其單質之一是空氣的一種主要成分
F	F是周期表中元素原子半徑最小的，其單質常溫下是密度最小的氣體

（1）A元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d⁶4s²．第一電離能的大小關系：C＞E（用＞或＜表示）．
（2）B與C形成的化合物的化學式為Mg₃N₂，它屬于離子（填“離子”或“共價”）化合物．
（3）①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，A的一種氯化物能加速Y的分解，寫出該過程的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯堿性，N的結構式為．
（4）B～F各元素原子半徑由小到大的順序是Mg＞Si＞N＞O＞H  （用元素符號表示）．
（5A的兩種氯化物相互轉化的離子方程式：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃、Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．

1．工業(yè)上利用硫黃生產硫酸的步驟及反應為：
①造氣：S（s）+O₂（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SO₂（g）；
②催化氧化：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO₃（g）；
③吸收：SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）．
（1）根據(jù)圖1寫出S（s）與O₂（g）反應生成SO₃（g）的熱化學方程式：S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-395.7kJ•mol^-1．

（2）某溫度下SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98kJ/mol．開始時在10L的密閉容器中加入4.0molSO₂（g）和5.0molO₂（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，求該溫度下2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）平衡常數(shù)K=$\frac{\sqrt{10}}{2}$．
（3）某人設想以圖2所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO₂的電極的電極反應式：SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺．
（4）有兩只密閉容器A和B，A容器有一移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容，起始向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖3），400℃時發(fā)生如下反應：2SO₂+O₂?2SO₃
填寫下列空格．
①A容器中SO₂的轉化率比B容器大
②達到①所述平衡后，若向兩容器通入等量的原反應氣體，達到平衡時A容器中SO₃的體積分數(shù)不變（增大、減小、不變），B容器中SO₃的體積分數(shù)增大（增大、減小、不變）
（5）對于反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），一定條件下達到平衡后，在保證O₂濃度不變的情況下，增大容器的體積，試根據(jù)平衡常數(shù)，判斷平衡不移動．（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）