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3．在25℃、101kPa下，依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1．
（2）若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ熱量
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ•mol^-1．
（3）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1
（4）已知：下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ/mol
則 Al（s）的單質(zhì)和FeO（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol^-1．
（5）已知熱化學(xué)方程式：
①C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H₁=-1301.0kJ•mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（1）△H₃=-285.8kJ•mol^-1
則反應(yīng)④2C（s）+H₂（g）═C₂H₂（g）的△H為+228.2 KJ/mol
（6）已知：
CH₄ （g）+2O₂（g）═CO₂ （g）+2H₂ O （l）△H=-Q₁  kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂ O （g）△H=-Q₂  kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂ O （l）△H=-Q₃  kJ•mol^-1
取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)況），經(jīng)完全燃燒恢復(fù)常溫，放出的熱為0.4Q₁+0.05Q₃．

2．①已知0.4mol液態(tài)肼（N₂H₄）和足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣時(shí)放出256.65kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-641.6KJ/mol．
②已知化學(xué)方程式：H₂（g）+O₂（g）=$\frac{1}{2}$H₂O（g），該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，其逆反應(yīng)的活化能為409.0kJ/mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H₂O（g）=H₂（g）+1/2O₂（g）△H=+241.8KJ/mol^-1．
③已知白磷（P₄）和PCl₃的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下的化學(xué)鍵的鍵能（KJ/mol）：P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331．則寫出1mol白磷完全反應(yīng)生成PCl₃（s）時(shí)的熱化學(xué)方程式：P₄（s，白磷）+6Cl₂（g）=4PCl₃（s）△H=-1326 KJ/mol．
④已知S（s）+O₂（g）?SO₂（g） 當(dāng)有4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出297.23kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式S（s）+O₂（g）?SO₂（g）△H=-297.23KJ•mol^-1．
⑤常溫常壓下，1克CH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O時(shí)，放出Q kJ的熱量．寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-16Q kJ•mol^-1．
⑥酒精燃燒的化學(xué)方程式為：C₂H₆O（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l），完全燃燒一定量的無(wú)水酒精，放出的熱量為Q kJ，當(dāng)完全吸收生成的CO₂，消耗8mol/L的NaOH溶液50mL時(shí)恰好生成正鹽．寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C₂H₆O（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-10Q kJ•mol^-1．

1．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量的熱．已�?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.652kJ的熱量．
（1）此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ/mol．
（2）又已知H₂O（g）═H₂O（l），△H=-44kJ•mol^-1則8g液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為204.4kJ．
（3）發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼（N₂H₄）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣．已知�?br />N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ•mol^-1
氣態(tài)肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1135.7 kJ/mol．

11．某烴的分子組成是苯環(huán)上2個(gè)互為對(duì)位的碳原子上連接有2個(gè)丁基，結(jié)構(gòu)可以表示為，符合這一結(jié)構(gòu)的烴有（　�。�

A．

16種

B．

12種

C．

8種

D．

10種

10．下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)方案
A	證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成	向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液
B	檢驗(yàn)鹵代烴中鹵原子的種類	將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱，取冷卻后反應(yīng)液 滴加硝酸酸化后滴加硝酸銀溶液
C	驗(yàn)證乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化	將電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色
D	驗(yàn)證苯和液溴在FeBr3的催化下發(fā)生取代反應(yīng)	將反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體先通入溴的四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中，觀察是否有淡黃色沉淀生成

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．對(duì)下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)判斷中，不正確的是（　�。�

	A．	醇類-OH		B．	CH3CH2COOH  羧酸類-COOH
	C．	酮類-CHO		D．	CH3CH2Br   鹵代烴類-Br

8．按碳骨架分類，下對(duì)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	屬于芳香族化合物		B．	屬于酚類化合物
	C．	屬于脂環(huán)化合物		D．	CH3CH2CH（CH3）2屬于鏈狀化合物

7．X、Y、Z、M、N、q皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	金屬性：N＞Q
	B．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：M＞Y＞N
	C．	簡(jiǎn)單離子半徑：Q＞N＞X
	D．	原子序數(shù)：Z＞M＞X＞Y

6．金屬鈰（₅₈Ce）常用于制作稀土磁性材料，可應(yīng)用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等．已知：Ce⁴⁺+Fe²⁺═Ce³⁺+Fe³⁺．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族
	B．	${\;}_{58}^{138}$Ce、${\;}_{58}^{142}$Ce是同素異形體
	C．	鈰能溶于HI溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ce+4H+=Ce4++2H2
	D．	鈰的原子核外有58個(gè)電子

5．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　　）

選項(xiàng)	①	②	③	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A	濃鹽酸	MnO2	NaBr溶液	氧化性Cl2＞Br2
B	濃氨水	堿石灰	Al2（SO4）3溶液	Al（OH）3具有兩性
C	濃硫酸	Na2SO3	FeCl3溶液	SO2具有還原性
D	稀鹽酸	Na2C03	Na2Si03	非金屬性：C＞Si

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D