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12．將9.2g某芳香烴完全燃燒后的氣體混合物通入過量的澄清石灰水中，石灰水共增重38g，然后過濾得到70g沉淀．已知該烴的相對原子質量小于100，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	該烴的分子式為C7H8
	B．	該烴的含碳量大于乙烯的含碳量
	C．	該烴一氯代物有5種
	D．	該烴在光照或催化劑作用下能和氯氣發(fā)生取代反應

11．某溫度時下列氣體與過量的氧氣混合共7L，充分燃燒后通過濃硫酸恢復原條件，氣體體積變?yōu)?L，則原氣體不可能為（　�。�

A．

C4H6

B．

C3H8

C．

C2H4

D．

CH4

10．現有9種物質，分別為（1）甲苯（2）2-甲基丁烷（3）對二甲苯（4）新戊烷（5）（6）氯仿 （7）三氯甲烷（8）臭氧（9）氧氣
其中屬于烴的是（1）（2）（3）（4），屬于芳香族化合物的是（1）（3）（5），屬于同系物的是（1）（3），互為同分異構體的是（2）（4），屬于同種物質的是（6）（7），屬于同素異形體的是（8）（9）．

9．下列反應中，屬于氧化還原反應且反應前后能量變化如圖所示的是（　�。�

	A．	氫氧化鉀與硫酸的反應
	B．	金屬鎂與鹽酸的反應
	C．	高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應
	D．	Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl固體的反應

8．X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數相等；Z的內層電子數是最外層電子數的一半，U的最高化合價和最低化合物的代數和為6；R和Q可形原子數之比為1：1和2：1的兩種化合物；R、T、U三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生化學反應．
請回答下列問題：
（1）T元素在期表中的位置是第三周期ⅢA族；由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物為碳酸氫鈉、醋酸鈉、四羥基合鋁酸鈉等（寫出其中一種物質的名稱）．
（2）X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大順序為H＜O＜C（填元素符號）．
（3）T、U兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（4）下列可以判斷R和T金屬性強弱的是cd（填序號）．
a．單質的熔點R比T低
b．單質與酸反應時，失電子數R比T少
c．單質與水反應R比T劇烈
d．最高價氧化物的水化物的堿性R比T強
（5）某同學用Q、R兩元素的單質反應生成固體物質R₂Q₂，R₂Q₂屬于離子化合物，且能與化合物X₂Q反應生成Q的單質．R₂Q₂的電子式為；R₂Q₂與X₂Q反應的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

7．已知C_（石墨）→C_{（金剛石）}-Q，則可以判斷（　　）

	A．	金剛石比石墨穩(wěn)定		B．	石墨比金剛石穩(wěn)定
	C．	一樣穩(wěn)定		D．	無法判斷

6．石棉尾礦主要含有Mg₃（Si₂O₅）（OH）₄和少量的Fe₂O₃、Al₂O₃．以石棉尾礦為供源制備碳酸鎂晶須（MgCO₃•nH₂O）的工藝如下：

已知“焙燒”過程中的主反應為：
Mg₃（Si₂O₅）（OH）₄+5（NH₄）₂SO₄ 3Mg$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$SO₄+10NH₃↑+2SiO₂+7H₂O↑+2SO₃↑
（1）寫出焙燒產物NH₃的電子式．
（2）為提高水浸速率，可采取的措施為將焙燒渣粉碎或加熱或攪拌（任寫一條）．“浸渣”的主要成分為SiO₂．
（3）“除鐵、鋁”時，需將pH調至8.0左右，適宜作調節(jié)劑的是c（填字母代號）．
a．NaOH         Ca（OH）₂ c．NH₃•H₂O
（4）“沉鎂”過程中反應的離子方程式為Mg²⁺+2HCO₃^-+（n-1）H₂O=MgCO₃•nH₂O↓+CO₂↑．
（5）流程中可以循環(huán)利用的物質是（NH₄）₂SO₄（填化學式）．

5．二氧化氯（ClO₂）是極易溶于水且不發(fā)生化學反應的黃綠色氣體，沸點為11℃，可用于處理含硫廢水．某小組在實驗室中探究ClO₂與Na₂S的反應．回答下列問題：

（1）ClO₂的制備（已知SO₂+2NaClO₃+H₂SO₄═2ClO₂↑+2NaHSO₄）置A中反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O．
②欲收集干燥的ClO₂，選擇圖1中的裝置，其連接順序為a→g→h→b→c→e→f→d（按氣流方向，用小寫字母表示）
③裝置D的作用是冷凝并收集ClO₂．
（2）ClO₂與Na₂S的反應
將上述收集到的ClO₂用N₂稀釋以增強其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO₂通入圖2所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液．一段時間后，通過下列實驗探究I中反應的產物．

操作步驟	實驗現象	結論
取少量I中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸	品紅始終不褪色	①無_SO2（或HSO3-或SO32-）生成
另取少量I中溶液于試管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振蕩	②白色沉淀	有SO42-
③繼續(xù)在試管乙中滴加Ba（OH）2溶液至過量，靜置，取上層清液于試管丙中，________	有白色沉淀生成	有Cl-生成

④ClO₂與Na₂S反應的離子方程式為8ClO₂+5S^2-+4H₂O=8Cl^-+5SO₄^2-+8H⁺．

4．下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是（　　）

選項	實驗操作	現象	解釋或結論
A	稀HNO3中加入過量的Fe 粉，充分反應后，滴入KSCN 溶液	溶液呈紅色	稀HNO3將Fe 氧化為Fe3+
B	某鉀鹽溶于鹽酸，產生無色無味氣體，通過澄清石灰水	有白色沉淀出現	該鉀鹽是K2CO3
C	用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上	試紙變藍色	濃氨水呈堿性
D	Al 箔插入稀HNO3中	無現象	Al箔表面被HNO3氧化，形成致密了氧化膜

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．關于化學能與熱能的敘述，正確的是（　　）

	A．	需要加熱才能發(fā)生的反應，一定是吸熱反應
	B．	1mol酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱
	C．	化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化
	D．	化學反應中的能量變化，主要是由化學鍵的變化引起的