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12．某有機(jī)物A的化學(xué)式為C_xH_yO_z．已知A的摩爾質(zhì)量為74g/mol，又知0.2mol該有機(jī)物充分燃燒生成標(biāo)況下的CO₂ 13.44L．生成水10.8g．
（1）該有機(jī)物的分子式為：C₃H₆O₂；
（2}若A能與碳酸鈉溶液反應(yīng)有氣體放出，且A也能發(fā)生酯化反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CH₂COOH；名稱(chēng)為丙酸；
（3）若A是易揮發(fā)的、且有香味的液體，能水解．則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為名稱(chēng)為HCOOCH₂CH₃，CH₃COOCH₃，名稱(chēng)為甲酸乙酯，乙酸甲酯．

11．二氧化氯被國(guó)際上公認(rèn)為安全、無(wú)毒的綠色消毒劑，以KClO₃溶液為原料，采用電解法生產(chǎn)二氧化氯反應(yīng)原理如下：4ClO₃^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4ClO₂↑+O₂↑+4OH^-．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	電解過(guò)程中OH-向陰極遷移
	B．	陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O
	C．	毎有l(wèi) mol電子轉(zhuǎn)移，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體
	D．	電解過(guò)程中陰極區(qū)溶液的pH降低

10．五種固體物質(zhì) A、B、C、D、E 由下表中不同的陰陽(yáng)離子組成，它們均易溶于水．
分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

陽(yáng)離子	Na+	Al3+	Fe3+	Cu2+	Ba2+
陰離子	OH-	Cl-	CO32-	NO3-	SO42-

①A 溶液與 C 溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀 HNO3，沉淀部分溶解，剩余 白色固體；
②B 溶液與 E 溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體；
③少量 C 溶液與 D 溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)量 C 溶液與 D 溶液混合后無(wú)現(xiàn)象；
④B 溶液與 D 溶液混合后無(wú)現(xiàn)象；
⑤將 38.4g Cu 片投入裝有足量 D 溶液的試管中，Cu 片不溶解，再滴加 1.6mol/L 稀 H₂SO₄，Cu 逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．
（1）據(jù)此推斷 A 的化學(xué)式為：ACuSO₄；BFeCl₃
（2）寫(xiě)出過(guò)量 C 與 D 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）B 溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是溶液變紅，原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用離子方程式說(shuō)明）

9．有一透明溶液，可能含有較大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、OH^-中的一種或幾種離子，取此溶液做下列實(shí)驗(yàn)．
取少量溶液加入過(guò)氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無(wú)色無(wú)味的氣體，加入Na₂O₂的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出沉淀的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示．試推斷：
（1）DE段沉淀的化學(xué)式Mg（OH）₂；
（2）上述實(shí)驗(yàn)有多個(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，寫(xiě)出其中的氧化還原反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（3）經(jīng)分析，該溶液中肯定有的離子是SO₄^2-、Mg²⁺、Al³⁺，為確定是否含有另外一種離子，可通過(guò)焰色反應(yīng)（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)）得以確定．
（4）圖中OA段和AB段所消耗Na₂O₂物質(zhì)的量之比為7：1．
（5）該溶液中陰離子的物質(zhì)的量n的取值范圍≥0.35mol．

8．某固體可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cl^-、I^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（不考慮鹽類(lèi)的水解及水的電離）；
（1）一份固體溶于水，加入足量BaCl₂溶液，得沉淀4.46g
（2）另一份固體溶于水，與過(guò)量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并得到沉淀，沉淀經(jīng)洗滌、灼燒，最終獲得1.6g紅色固體．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	該固體中一定含有NH4+、Cl-、SO42-、Na+
	B．	根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，無(wú)法確定該固體中有Cl-
	C．	該固體中只含有NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
	D．	該固體中一定沒(méi)有I-、CO32-

7．某無(wú)色溶液中可能存在的離子有Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	氣體2一定是SO2		B．	白色沉淀2一定是BaSO4
	C．	白色沉淀1的成分只有2種可能		D．	溶液中只有HCO3-無(wú)法確定

6．已知碘在四氯化碳液體中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，且固體碘在受熱時(shí)，易直接變成氣體，欲把碘從飽和碘水中分離出來(lái)，可采用的方法和主要儀器為（　　）

	A．	蒸發(fā)、結(jié)晶與蒸發(fā)皿		B．	過(guò)濾與漏斗
	C．	萃取、分液與分液漏斗		D．	蒸餾與蒸餾裝置

5．硫酸是重要的基礎(chǔ)化工原料之一，是化學(xué)工業(yè)中最重要的產(chǎn)品．由于進(jìn)口硫磺一直在高價(jià)位運(yùn)行，在我國(guó)主要以黃鐵礦為原料制硫酸．硫酸工業(yè)所產(chǎn)生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂、微量的SO₃和酸霧．為了保護(hù)環(huán)境，同時(shí)提高綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO₂轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）將尾氣通入氨水中，會(huì)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出可能發(fā)生的屬于氧化還原反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式2（NH₄）₂SO₃+O₂═2（NH₄）₂SO₄、2NH₄HSO₃+O₂═2NH₄HSO₄．
（2）在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時(shí)溶液的溫度會(huì)自行降低，并析出晶體．
①析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)．已知該結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量為134，則其化學(xué)式為（NH₄）₂SO₃•H₂O；
②生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚或?qū)Ρ蕉�胺等物質(zhì)，其目的是防止亞硫酸銨被氧化．
（3）能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO₂含量的是BC．（填字母）
（A）NaOH溶液、酚酞試液     （B）KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
（C）碘水、淀粉溶液           （D）氨水、石蕊試液．

4．某混合物的水溶液中只可能大量會(huì)有以下離子中的若干種：H⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①取一定量的上述溶液，向其中加入足量的BaCl₂溶液，過(guò)濾、洗滌，干燥后，得到沉淀6.27g；
②沉淀經(jīng)足量的鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g；
③向?yàn)V液中加入足量的AgNO₃溶液，可產(chǎn)生白色沉淀．
（1）溶液中一定大量存在的陰離子有CO₃^2-、SO₄^2-，溶液中肯定不存在H⁺，理由是CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O（用離子方程式表示）．
（2）確定溶液中一定含有K⁺的依據(jù)是電解質(zhì)溶液中有陰離子，一定有陽(yáng)離子，其物質(zhì)的量至少為0.06mol．
（3）不能確定溶液中是否存在的離子是Cl^-，簡(jiǎn)述確定溶液中是否存在該離子的方法：取少量原來(lái)的混合溶液，加稀硝酸酸化，再加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生沉淀，然后過(guò)濾，在濾液中，再加硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含有氯離子．

3．草木灰主要含有K₂CO₃，還含有K₂SO₄和KCl．某化學(xué)興趣小組擬從草木灰中提取出鉀鹽晶體，并測(cè)定K₂CO₃的含量．
（1）提取鉀鹽晶體的主要步驟順序?yàn)椋ㄌ钭帜感蛱?hào)）：稱(chēng)量→A→D→C→B→冷卻．
A．溶解  B．蒸發(fā)結(jié)晶    C．洗滌  D．過(guò)濾
實(shí)驗(yàn)A、B、C、D四步操作中均使用了玻璃棒，操作D中玻璃棒的作用是引流，防止溶液外濺，操作B用玻璃棒不斷攪拌的作用是使液體受熱均勻，防止液體飛濺，操作C的目的是將不溶固體表面吸附的鉀鹽全部轉(zhuǎn)入濾液中，減小誤差．
（2）為測(cè)定所得晶體中所含K₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲同學(xué)擬采用圖（Ⅰ）所示裝置來(lái)測(cè)定，乙同學(xué)擬采用圖（Ⅱ）所示裝置來(lái)測(cè)定．試回答：
①用圖（Ⅰ）裝置來(lái)測(cè)定：檢查該裝置氣密性的方法為關(guān)閉酸式滴定管活塞，用手捂熱燒瓶，若注射器活塞外移，說(shuō)明氣密性良好．
②乙同學(xué)觀察了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)后，很受啟發(fā)，并發(fā)現(xiàn)自己的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案會(huì)造成誤差，其原因可能是CO₂溶于水引起測(cè)量氣體體積減小．
③丙同學(xué)經(jīng)思考后，建議乙同學(xué)將圖（Ⅰ）裝置稍作改進(jìn)，就可避免誤差，請(qǐng)你在圖（Ⅱ）上修改，畫(huà)出更合理的實(shí)驗(yàn)裝置圖．
④丁同學(xué)提出將圖（Ⅱ）裝置中量氣裝置去掉，再把燒瓶換成試管，反應(yīng)后也能較準(zhǔn)確地測(cè)出樣品中K₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)你分析此方案中，除稱(chēng)得樣品的質(zhì)量為m g，還需測(cè)定的兩種數(shù)據(jù)是反應(yīng)前裝有藥品的整個(gè)裝置的質(zhì)量、反應(yīng)后整個(gè)裝置的質(zhì)量．燒瓶換成大試管結(jié)果更準(zhǔn)確，原因是反應(yīng)后殘留的CO₂替換了原有的空氣，引起少許誤差，試管體積小，誤差更�。�