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20．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下N₂和H₂反應(yīng)生成lmolNH₃過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式（△H的數(shù)值用含字母Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=2（Q₁-Q₂）kJ•mol^-1
（2）已知：25℃時(shí)K_SP（AgCl）=1.6×l0^-10K_SP（AgI）=1.5×l0^-16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1L0.002mol•L^-l的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1L0.002mol•L^-l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從難溶電解質(zhì)的溶解平衡角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是c（Ag⁺）．c（Cl^-）＞Ksp（AgCl），向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol•L^-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）．
（3）氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol•L^-1的氨水與b mol•L^-1的鹽酸等體積混合（混合后體積為混合前體積之和），反應(yīng)后溶液顯中性．求25℃下該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)．

19．磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子之間脫去兩個(gè)水分子的產(chǎn)物，三聚磷酸鈉（俗稱“磷酸五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為Na₅P₃O₁₀．
（2）次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學(xué)鍍鎳．
①NaH₂PO₂中P元素的化合價(jià)為+1．
②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-，在酸性條件下發(fā)生下述反應(yīng)，請(qǐng)配平：
2Ni²⁺+1H₂PO₂^-+1H₂O═2Ni⁺+1H₂PO₃^-+2H⁺
（3）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500℃生成白磷，反應(yīng)為
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6CaSiO₃+P₄O₁₀
10C+P₄O₁₀$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$P₄+10CO
若反應(yīng)生成31g P₄，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N_A（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．

18．六價(jià)鉻有劇毒，廢水中的Cr₂O₇^2-常用鐵氧磁體法除去，即把過量的FeSO₄•7H₂O加入含Cr₂O₇^2-的廢水中，調(diào)節(jié)pH＜4，F(xiàn)e²⁺將Cr（Ⅵ）還原為Cr³⁺．
（1）寫出上述Fe²⁺還原Cr₂O₇^2-的離子方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（2）若調(diào)節(jié)溶液的pH為8～10，將析出相當(dāng)于Fe（Ⅱ）[Fe（Ⅲ）_xCr_2-x]O₄（磁性材料鐵氧體）的沉淀，由此可確定x=1.5．
（3）Cr³⁺在過量的NaOH溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為CrO₂^-，寫出這一轉(zhuǎn)化的離子方程式：Cr³⁺+4OH^-=CrO₂^-+2H₂O，由此可知Cr（OH）₃呈兩（選填“酸”、“堿”或“兩”）性．
（4）根據(jù)（2）的結(jié)果，若廢水中Cr（Ⅵ）按CrO₃計(jì)，欲除去廢水中的Cr（Ⅵ），m（FeSO₄•7H₂O）：m（CrO₃）=13.9：1．

17．目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl₂．己知物質(zhì)A、B、C、D、E、F 有如圖所小轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）試根據(jù)上述變．化寫出A、B、C、D、E、F 的化學(xué)式：
ANa，BCl₂，CNaOH，DFeCl₃，ENa₂CO₃，F(xiàn)CaCl₂．
（2）請(qǐng)寫出A→C 以及B→D 兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①A→C2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，②B→D2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（3）過氧化鈉可用作制氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（4）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

16．某同學(xué)用Na₂CO₃ 配制0.10mol•L^-1 Na₂CO₃溶液的過程如圖所示，你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤有（　　）

A．

②③

B．

④⑤

C．

①⑥

D．

①⑦

15．在1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0，測(cè)得c（CH₄）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖所示．
（1）求5min內(nèi)甲烷的反應(yīng)速率．
（2）5分鐘內(nèi)生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

14．甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問題：
（1）若兩池中均為CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的碳棒，乙池中鐵棒．
②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①甲池中碳極上電極反應(yīng)屬于還原反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”），寫出甲池中該電極反應(yīng)O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．
②乙池中碳極上電極反應(yīng)是2Cl^--2e^-=Cl₂↑，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)．寫出乙池總的離子方程式2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
③若乙池轉(zhuǎn)移0.02mole^-后停止實(shí)驗(yàn)，乙池兩極在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共收集到的氣體體積為（不計(jì)損失）0.448L．

13．紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
根據(jù)圖回答下列問題：
（1）生成PCl₃的反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)），生成2molPCl₃時(shí)，焓變?yōu)?612KJ/mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式P（s）+$\frac{3}{2}$Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306kJ•mol^-1．
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ•mol^-1．
（3）P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1molPCl₅的△H₃=-399kJ•mol^-1，P和Cl₂一步反應(yīng)生成1molPCl₅的△H₄等于△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”）．

12．通常人們把拆開1mol化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱．下列是一些化學(xué)鍵的鍵能．

化學(xué)鍵	C-H	C-F	H-F	F-F
鍵能/（kJ•mol-1）	414	489	565	155

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH₄+4F₂═CF₄+4HF每消耗1molCH₄的熱效應(yīng)（　�。�

A．

放熱1940kJ

B．

吸熱1940kJ

C．

放熱485kJ

D．

吸熱485kJ

11．某學(xué)生在課堂上學(xué)到了鹵素、電解等化學(xué)知識(shí)后，想為自己家中制作一只簡易的消毒液發(fā)生器．他用石墨（廢干電池中的炭棒）作電極，飽和氯化鈉溶液作為電解液，制成了如圖所示的裝置．通電數(shù)分鐘后，果真制得了消毒液．他的實(shí)驗(yàn)居然一舉獲得成功！該裝置中電源電極的名稱和消毒液的主要成分正確的是（　�。�

	A．	a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl		B．	a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl
	C．	a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl		D．	a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl