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16．亞硝酸鈉是重要食品添加劑．某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如圖裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉．（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）
查閱資料：①HNO₂為弱酸，室溫下存在反應：3HNO₂═HNO₃+2NO↑+H₂O；
②NO不與堿反應，可被酸性KMnO₄溶液氧化為硝酸．

實驗操作：
①關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時間后停止加熱；
③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉．
回答下列問題：
（1）裝置中儀器a的名稱為分液漏斗，A中反應的化學方程式是C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（2）D裝置的作用是除去未反應的NO，防止污染空氣；
（3）C中反應生成NaNO₂的化學方程式是2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；
（4）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的正確操作是a（填序號）；
a．取少量生成物溶于稀硫酸，若產生無色氣體并在液體上方變?yōu)榧t棕色，則含有NaNO₂
b．取少量生成物溶于水充分振蕩，滴加酚酞試液，若溶液變紅，則含有NaNO₂
（5）經檢驗C的產物中亞硝酸鈉含量較少．
①甲同學認為C中產物不僅有亞硝酸鈉，還可能有其它固體物質．為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是堿石灰（寫名稱）；
②乙同學認為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應導致產品不純，所以在實驗操作①前應增加一步操作，該操作是打開彈簧夾，通入N₂一段時間．

15．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫原子序數(shù)）11＞13＞6＞8＞1．
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是（寫結構式）H-C≡C-H．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有轉化關系：A+C$?_{①OH-△②H+}^{H+△}$B+D（①②表示轉化的先后兩個步驟）其中，A、B、C三種物質均由X、Y、Z三種元素組成；B、C是非電解質，誤飲用C成分可導致眼睛失明；A的水溶液顯酸性，相對分子質量為90，而且該分子中只含一種官能團；B分子量比A大28；D是由X、Z兩種元素組成．出C的結構簡式：CH₃OH；寫出A+C反應的化學反應方程式：2CH₃OH+HOOC-COOH$→_{△}^{H+}$ CH₃OOC-COOCH₃+H₂O寫出轉化關系圖中序號①的反應類型水解反應或取代反應；序號②發(fā)生反應的離子反應方程式：^-OOC-COO^-+2H⁺=HOOC-COOH．

14．下列各項敘述中，正確的是（　�。�

	A．	鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)
	B．	24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
	C．	若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d25s2，它是第五周期IVB族元素
	D．	M層全充滿而N層為4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一種元素

13．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度的量．已知如表數(shù)據（25℃時）

化學式	電離平衡常數(shù)
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

（1）25℃時，等濃度的三種溶液（a．NaCN溶液、b．Na₂CO₃溶液、c．CH₃COONa溶液）的pH由大到小的順序為Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液．（填寫序號）
（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應的化學方程式為NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃．
（3）現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得C（Na⁺）＞C（CN^-），下列關系正確的是BD．
A．C（H⁺）＞C（OH^-）                 B．C（H⁺）＜C（OH^-）
C．C（H⁺）+C（HCN）=C（OH^-）        D．C（HCN）+C（CN^-）=0.01mol/L
（4）濃的Al₂（SO₄）₃溶液和濃的小蘇打（NaHCO₃）溶液混合可用于滅火，請用離子反應方程式表示滅火的原理Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（5）已知NaHC₂O₄水溶液顯酸性，請寫出該溶液中各離子濃度的大小c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）；質子守恒表達式c（OH^-）=c（H⁺）-c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）．
A．c（OH^-）=c（H⁺）-c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）
B．c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）=c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）+c（Na⁺）
（6）H₂C₂O₄溶液和KMnO₄酸性溶液可發(fā)生反應：H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺→CO₂+Mn²⁺+H₂O，若將該反應設計成原電池，請寫出原電池的負極的電極反應H₂C₂O₄-2e=2CO₂+2H⁺，反應中每生成標況下4.48LCO₂氣體，外電路中通過的電子的物質的量為0.2mol．

12．已知室溫時，0.1mol/LCH₃COOH在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：
（1）寫出CH₃COOH的電離方程式CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
（2）該溶液中PH=4
（3）CH₃COOH的電離平衡常數(shù)K=1×10^-7；
（4）由CH₃COOH電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的10⁶倍．
（5）下列方法中，可以使0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液中CH₃COOH電離程度增大的是bc．
a．通入HCl氣體                b．加入少量0.10mol•L^-1的NaOH溶液
c．加水稀釋                    d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體．

11．中和熱測定實驗中，用50mL 0.50mol/L鹽酸和50mL 0.55mol/LNaOH進行實驗，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，求出的中和熱數(shù)值和原來相同
	B．	用50 mL 0.50 mol/L鹽酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH進行實驗比用 50 mL 0.50 mol/L鹽酸和50 mL 0.50 mol/L NaOH測得的數(shù)值準確
	C．	酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌
	D．	裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失

10．室溫下，用0.1mol/L HCl溶液滴定10mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	a點時：c（Na+）＞c（CO32-）＞c （HCO3-）＞c（OH-）
	B．	b點時：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
	C．	水電離程度由大到小的順序為：a＞b＞c＞d
	D．	d點時：c（H+）＞c（HCO3-）=c（CO32-）

9．有機物A-G之間的轉化關系如圖所示，按要求回答下列問題：

（1）A的名稱為2-甲基-1-丁烯；C分子在核磁共振氫譜中有6個吸收峰．D的結構簡式為；F含有的官能團名稱是羧基、羥基．
（2）指出反應②、④的反應類型加成反應、消去反應．
（3）反應⑤的化學方程式為．
（4）反應⑥的化學方程式為或．
（5）F有多種同分異構體，其中滿足以下條件的同分異構體有3種．
①與FeC1₃溶液發(fā)生顯色反應
②苯環(huán)上最多有三個取代基．且苯環(huán)上的一鹵代物只有兩種
③能發(fā)生銀鏡反應
④1mol該有機物與足量的鈉反應，生成標準狀況下22.4L的氣體．

8．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ•mol^-1．向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：（甲）2mol SO₂和1mol O₂；（乙）1mol SO₂和0.5mol O₂；（丙）2mol SO₃．恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是（　�。�

	A．	容器內壓強P：P甲=P丙＞2P乙
	B．	SO2的質量m：m甲=m丙＞2m乙
	C．	c（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙=2k乙
	D．	甲乙中SO2的轉化率分別為ɑ甲、ɑ乙，丙中SO3的轉化率為ɑ丙：ɑ甲＞ɑ乙，ɑ甲+ɑ丙=1

7．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g）  反應過程中不同條件下達到平衡時測定的部分數(shù)據見表（表中t₁＞t₂）：

反應時間/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列說不正確的是（　�。�

	A．	反應在t1min內的平均速率為v（H2）=0.40/t1 mol•L-1•min-1
	B．	保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，到達平衡時，n（CO2）=0.40 mol
	C．	保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O（g），與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數(shù)增大
	D．	溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)變?yōu)?.64，則正反應為吸熱反應