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14．某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還必須有250mL容量瓶 （填自選儀器名稱），操作II必須用到的儀器是D（填編號）．
A．50mL燒杯  B．50mL量筒  C．25mL堿式滴定管  D．25mL酸式滴定管
（2）洗滌是洗去附著在沉淀上的NH₄⁺、Cl^-、OH^-．（寫離子符號）
（3）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是取少量最后一次洗出液，滴加AgNO₃溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈；
（4）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W₁g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{1120（{W}_{2}-{W}_{1}）}{160a}$×100%．
（5）有同學認為：上述流程中若不加入氯水，其它步驟不變，仍可達到目的．他的理由是4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．（用化學方程式表示）

13．合成氨的原料氣H₂可通過反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂ （g）+H₂（g） 獲取．
（1）T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol•L^-1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%．
（2）保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入固定容器中進行反應，下列描述
能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是cd（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強不隨時間改變                        b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內(nèi)生成a mol CO₂的同時消耗a mol H₂
d．混合氣中n （CO）：n （H₂O）：n （CO₂）：n （H₂）=1：16：6：6．

12．化學反應原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用．
（1）某化學興趣小組進行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應的方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．
在lL密閉容器中加入0.1mol N₂和0.3mol H₂，實驗①、②、③中c（N₂）隨時間（t）的變化如圖所示：
實驗②從初始到平衡的過程中，該反應的平均反應速率v（NH₃）=0.008mol/（L．min）；與實驗①相比，實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的E、C（填字母編號）．
A．增大壓強     B．減小壓強       C．升高溫度       D．降低溫度        E．使用催化劑
（2）已知NO₂與N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）．
T℃時，將0.40mol NO₂氣體充入容積為2L的密閉容器中，達到平衡后，測得容器中c（N₂O₄）=0.05mol/L，則該反應的平衡常數(shù)K=5．

11．把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，一定條件下使它們發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min末反應達到平衡狀態(tài)，此時已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.01mol/L•min
（1）達到平衡時X的濃度為0.1mol/L
（2）化學方程式中的n值是1．

10．反應Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁，平衡常數(shù)為K₁；反應Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H₂，平衡常數(shù)為K₂
在不同溫度時K₁、K₂的值如表：

	700℃	900℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

反應CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H，平衡常數(shù)為K，則△H=△H₁-△H₂（用△H₁和△H₂表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K₁和K₂表示），且由上述計算可知，反應CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．

9．將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后測得c（D）=0.5mol•L^-1，c（A）：c（B）=3：5，C的反應速率是0.1mol•L^-1•min^-1．
（1）x=2
（2）υ（A）=0.15mol•L^-1•min^-1
（3）B在5min末的濃度是1.25mol•L^-1．

8．某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于如表：

溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度 （×10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是BC；
A．2v（NH₃）═v（CO₂）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)1.6×10^-8（mol•L^-1）³；
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增大（填“增加”、“減小”或“不變”）；
④氨基甲酸銨分解反應的焓變△H＞0；
（2）已知：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c（NH₂COO^-）隨時間變化趨勢如圖所示．
⑤計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率0.05mol/（L•min）；
⑥根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大25℃反應物起始濃度較小，但0～6min的平均反應速率（曲線的斜率）仍比15℃大．

7．3mol A與2.5mol B混合于2L密閉容器中，反應3A（g）+2B（g）=xC（g）+2D（g），5min后達到平衡生成1mol D．5min內(nèi)C的平均速率為0.1mol•L^-1•min^-1，求：
（1）A平均反應速率；  
（2）B的轉(zhuǎn)化率；  
（3）x值；  
（4）B的平衡濃度；  
（5）反應前后壓強之比．

6．化學興趣小組的同學為測定某Na₂CO₃和NaCl的固體混合物樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)進行了以下實驗，請你參與并完成對有關問題的解答．

（1）甲同學用圖1所示裝置測定CO₂的質(zhì)量．實驗時稀硫酸是與樣品中的Na₂CO₃ （填“Na₂CO₃”或“NaCl”）發(fā)生反應．儀器b的名稱是分液漏斗．洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是除去CO₂中的水蒸氣．
（2）丙同學用圖所示方法和步驟實驗：

①操作I涉及的實驗名稱有過濾、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、稱量．
②丙測得的樣品中Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)的計算式為$\frac{106y}{197x}$．
（3）標準狀況下，將672mL CO₂氣通入50mL1mol/LKOH溶液中，完全反應后，所得溶液中K₂CO₃和KHCO₃的物質(zhì)的量之比為（設反應前后溶液體積變化忽略不計）2：1．

5．在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如表：

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①試比較：K₁＞K₂（填“＞”、“=”或“＜”）
②400℃時，其逆反應2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學平衡常數(shù)的值為：2．