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4．汽車尾氣凈化器中發(fā)生的反應為2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）．一定溫度下，在三個體積均為1.0L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，測得有關實驗數(shù)據(jù)如表：下列說法正確是（　�。�

容器	溫度/（℃）	起始物質的量（mol）				平衡物質的量（mol）
		NO	CO	N2	CO2	N2	CO2
I	400	0.2	0.2	0	0		0.12
II	400	0.4	0.4	0	0
III	300	0	0	0.1	0.2	0.075

	A．	該反應的△S＜0、△H＜0
	B．	容器I中達到平衡所需時間2s，則v（N2）=0.06 mol•L-1•S-1
	C．	達到平衡時，體系中c（CO）關系：c（CO，容器 II）＞2c（CO，容器I）
	D．	若起始時向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，開始時V正＞V逆

3．A、X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A₂X、A₂X₂，X和Y也可組成兩種常溫下為固態(tài)的化合物Y₂X、Y₂X₂，且Y₂X、Y₂X₂的焰色反應均為黃色．在元素周期表中，A與Y同主族，X與Z同主族，Z與W相鄰．
（1）A₂X₂的結構式H-O-O-H，Y₂X₂的電子式．
（2）X、Z兩種元素的氫化物中熔沸點較高的是H₂O（填化學式，下同）；工業(yè)上將Z的低價氧化物轉化為高價氧化物的化學方程式為2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃
（3）實驗室制備W單質的化學反應方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；在上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量比為1：2．

2．有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，B和F的最外層電子數(shù)相同，在元素周期表中C的原子半徑最大，D是地殼中含量最多的金屬，E元素形成的-2價陰離子比氖的核外電子數(shù)多8個，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）A在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族；
（2）C離子的結構示意圖
（3）D的最高價氧化物的水化物與F的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：Al（OH）₃+3HClO₄=Al（ClO₄）₃+3H₂O
（4）E和F的氫化物是H₂S、HCl穩(wěn)定性HCl高
（5）A和E可形成AE₂型化合物，該化合物中存在的化學鍵是共價鍵，該化合物屬于分子晶體．

1．W、X、Y、Z 是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知 Y、Z 兩種元素的單質是空氣的主要成分，W 原子的最外層電子數(shù)與 Ne 原子的最外層電子數(shù)相差 1．
請回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號：WCl； YN．
（2）四種元素的所有化合價中，最低負化合價為-3價，最高正化合價為+7價．
（3）甲和乙分別是由 W、X、Y、Z 四種元素中的三種元素組成的常見化合物，化合物甲具有消毒殺菌作用，其化學式為HClO；化合物乙是一種常見的化肥，其化學式為NH₄Cl．
（4）HYO₃ 的酸性比 HWO 強，有人據(jù)此認為 Y 的非金屬性強于 W，你認為這種看法是否正確？說明理由：否，HClO不是氯的最高價氧化物對應水化物，不能證明非金屬性強弱．

20．短周期元素a、b、c在周期表中位置關系如表所示，則 a、b、c三元素的名稱是（　�。�

		a
	b
	c

A．

氯、氟、硫

B．

氟、硫、砷

C．

氦、氟、氯

D．

氖、氯、硒

19．現(xiàn)有反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則：
（1）該反應的逆反應為放熱反應，m+n＞p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓時，A的質量分數(shù)增大．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（體積不變），則A的轉化率增大，B的轉化率減�。�
（4）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量不變．

18．科學家正在研究溫室氣體CH₄和CO₂的轉化和利用．
（1）在Ni基催化劑作用下，CH₄和CO₂反應可獲得化工原料CO和H₂．
①Ni元素位于元素周期表中的第VⅢ族．
②Ni與CO形成正四面體形的配合物Ni（CO）₄，1mol Ni（CO）₄中含8molσ鍵．
（2）一定條件下，CH₄、CO₂都能與H₂O形成籠狀結構（如圖所示）的水合物晶體，其相關參數(shù)如表．CH₄與H₂O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”．

參數(shù) 分子	分子直徑/nm	分子與H2O的 結合能E/kJ•mol-1
CH4	0.436	16.40
CO2	0.512	29.91

①可燃冰”中分子間存在的2種作用力是氫鍵、范德華力．
②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO₂置換CH₄的設想．已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表，從物質結構及性質的角度分析，該設想的依據(jù)是CO₂的分子直徑小于籠狀空腔直徑，且與H₂O的結合能大于CH₄．

17．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下操作：
A．在250mL的容量瓶中準確配制250mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品m g，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將濃度為c mol•L^-1的標準硫酸裝入酸式滴定管，調整液面記下開始讀數(shù)V₁
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數(shù)V₂就此實驗完成下列填空：
（1）正確的操作步驟的順序是（用編號字母填寫）：C→A→B→D→E．
（2）下列操作中可能使所測NaOH的質量分數(shù)偏低的是bd．
a．滴定操作中，錐形瓶殘留少量蒸餾水
b．B步操作中，裝入燒堿溶液之前未用待測液潤洗
c．D步操作中酸式滴定管在裝入標準H₂SO₄溶液前未用標準液潤洗
d．讀取硫酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，結束時俯視讀數(shù)
（3）該燒堿樣品純度的計算式為$\frac{0.8c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{m}$×100%．

16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．

①m、p、r是由這些元素組成的二元化合物；
②n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體；
③q具有強氧化性，q的水溶液常用于漂白和殺菌；
④0.01mol•L^-1 r溶液的pH為2，p是最簡單的有機物，s通常是難溶于水的混合物．
上述物質的轉化關系如圖所示，回答下列問題．
（1）Y原子的結構示意簡圖是．
（2）X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序是r（Cl）＞r（C）＞r（O）（用元素符號表示）．
（3）r的電子式為；物質n的用途有生產(chǎn)鹽酸（任寫一種即可）．
（4）q與等物質的量的NaOH反應后得到的溶液呈堿性的原因是ClO^-+H₂O?HClO+OH^-（用離子方程式表示）．
（5）W、X、Y按原子個數(shù)比為2：1：1組成化合物t能與NaHCO₃溶液反應產(chǎn)生氣泡（質譜分析法測得t的相對分子質量為60），化合物t是乙酸（寫名稱）．
（6）常溫常壓下2.4g的p完全燃燒放出133.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.7kJ•mol^-1．

15．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化劑之一，在空氣中被氧化生成的產(chǎn)物為Na₂SO₄．某小組進行如下實驗：

實驗一  焦亞硫酸鈉的制取
采用圖1裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na₂S₂O₅．裝置II中有Na₂S₂O₅晶體析出，發(fā)生的反應為：
Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅
（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采用的分離方法是過濾，該方法用到的玻璃儀器除燒杯還需玻璃棒、漏斗．
（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置如圖2（夾持儀器已略去）為d（填序號）．
實驗二  焦亞硫酸鈉的性質
Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃
（4）NaHSO₃溶液中HSO₃^-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是ae（填序號）．
a．測定溶液的pH
b．加入Ba（OH）₂溶液
c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液
e．用藍色石蕊試紙檢測
（5）檢驗Na₂S₂O₅晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na₂S₂O₅晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．