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4．甲、乙兩同學選用下列儀器，采用不同的方法制取氨氣．

（1）甲同學使用的藥品是熟石灰與氯化銨，則應選用裝置A（填寫裝置代號），生成氨氣的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）乙同學選用了裝置B，則使用的藥品的名稱為濃氨水與堿石灰（或生石灰或氫氧化鈉固體）．

3．某溫度時．在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為3X+Y?2Z；
（2）反應從開始至2 分鐘用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v（Z）=0.05mol/（L•min）；
（3）2min反應達平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時增大（填增大、減小或不變）；混合氣體密度比起始時不變（填增大、減小或不變）．
（4）將amolX與b molY的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：
n（X）=n（Y）=n（Z），則原混合氣體中a：b=5：3．
（5）下列措施能加快反應速率的是C、E、F．
A．恒壓時充入He     B．恒容時充入He      C．恒容時充入X
D．及時分離出Z      E．升高溫度            F．選擇高效的催化劑
（6）下列說法正確的是A、C．
A．升高溫度改變化學反應的限度
B．已知正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向右移動，正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．化學反應的限度與時間長短無關(guān)
D．化學反應的限度是不可能改變的
E．增大Y 的濃度，正反應速率加快，逆反應速率減慢．

2．烯烴A在一定條件下可以按下列途徑進行反應：

已知：D的結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)₁和F₂、G₁和G₂分別互為同分異構(gòu)體．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是（CH₃）₂C=C（CH₃）₂．
（2）屬于取代反應的是②，屬于加成反應的是①③④⑥⑦⑧，屬于消去反應的是⑤．

1．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH₂=CH₂
CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚	液溴
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體	紅色發(fā)煙液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71	3.12
沸點/℃	78.5	132	34.6	58.8
熔點/℃	-l30	9	-1l6	-7.2

回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到 170℃左右，其最主要目的是c；（單選；填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應   b．加快反應速度   c．減少副產(chǎn)物乙醚生成   d．防止乙醇揮發(fā)
（2）在裝置C中應加入d，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（單選；填正確選項前的字母）
a．水b．濃硫酸c．飽和碳酸氫鈉溶液  d．氫氧化鈉溶液
（3）判斷該D裝置反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴水完全褪色；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br₂，最好用d洗滌除去；（單選；填正確選項前的字母）
a．水　　 　b．乙醇　　　 c．碘化鈉溶液　　　 d．氫氧化鈉溶液
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是避免溴大量揮；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是產(chǎn)品1，2-二溴乙烷的熔點低，過度冷卻會凝固而堵塞導管．

8．（1）已知：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ•mol^-1 H₂O（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O₂（l）△H=+98kJ•mol^-1
寫出N₂H₄和液態(tài)H₂O₂（做助燃劑）反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-730kJ/mol．
（2）寫出用N₂H₄設計的堿性燃料電池的負極電極反應式：N₂H₄-4e^-+4OH^-═N₂+4H₂O
（3）向50mL0.018mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0.020mol•L^-1的鹽酸，生成沉淀．已知該溫度下AgCl的K_sp=1.0×10^-10，忽略溶液的體積變化，請計算完全沉淀后溶液中的：pH=2；c（Ag⁺）=1.0×10^-7mol/L．

7．五種前四周期元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的位置如圖所示．下列有關(guān)元素的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	W的簡單氫化物的沸點比X的簡單氫化物的沸點低
	B．	五種元素均在元素周期表的s區(qū)
	C．	電負性和第一電離能均為：Y＞X＞W(wǎng)
	D．	五種元素的單質(zhì)中Z的單質(zhì)的沸點最高

6．已知：下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)．

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11

如圖圖象表示常溫下，稀釋CH₃COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是（　�。�

	A．	25℃時，相同濃度的CH3COONa溶液的堿性大于NaClO溶液
	B．	向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
	C．	導電能力：c＞a
	D．	圖象中a點酸的總濃度小于b點酸的總濃度

5．下列各反應中屬于水解反應的是（　　）

	A．	HCO3-+H2O?H3O++CO32-		B．	HCO3-+OH-=H2O+CO32-
	C．	HCO3-+H2O?H2CO3+OH-		D．	HCO3-+H3O+=2H2O+CO2↑

4．將2mol X氣體和3mol Y氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g）．若經(jīng)5s 后測得Z的物質(zhì)的量為 0.6mol，現(xiàn)有下列幾種說法：
①5s 時，物質(zhì)Z的濃度為0.3mol•L^-1；
②用物質(zhì)X表示的反應的平均速率為 0.03mol•（L•min）^-1；
③用物質(zhì)Y表示的反應的平均速率為 0.03mol•（L•s）^-1；
④5s 時，物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率為30%．
其中正確的是（　�。�

A．

②③

B．

②④

C．

①③

D．

①④

3．在室溫下，同種規(guī)格的鎂條分別與下列物質(zhì)混合，產(chǎn)生H₂速率最快的是（　�。�

	A．	0.2mol/L的硫酸10mL		B．	0.25mol/L的鹽酸20mL
	C．	18.4mol/L的硫酸30mL		D．	0.3mol/L的硝酸20mL