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7．下列敘述正確的是（　　）

	A．	濃硫酸在酯化反應中只起催化劑作用
	B．	甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應
	C．	利用乙酸乙酯和乙醇的密度不同，可用分液的方法分離
	D．	烯烴能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而苯的同系物不能

6．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	升溫時水的電離程度會增大，某溫度下，pH═7的純水中OH-濃度可能為10-6mol/L
	B．	室溫下，對于0.10 mol/L的醋酸，用NaOH溶液完全中和后，溶液不顯中性
	C．	HSO4-既能電離又能水解，且能與強堿溶液反應
	D．	CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c（CH3COOH）/c（OH-）的值增大

5．一定條件下，向某容積可變的密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂發(fā)生反應：2SO₂+O₂?2SO₃．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	升高溫度能加快化學反應速率		B．	減小壓強能減慢化學反應速率
	C．	反應生成SO3的物質(zhì)的量小于2 mol		D．	達平衡時反應即停止

4．下列過程中吸收熱量的是（　　）

	A．	甲烷的燃燒		B．	濃硫酸的稀釋
	C．	NH4Cl與Ba（OH）2•8H2O反應		D．	鋁熱反應

3．（1）用下列各組物質(zhì)序號填空：
①O₂和O₃； ②¹²C、¹³C、¹⁴C； ③C₂H₆和C₅H₁₂； ④C₃H₆和C₅H₁₀；⑤¹⁴N、¹⁴C
⑥和； ⑦CH₃ （CH₂） ₃CH₃和
互為同位素的是②； 互為同素異形體的是①； 互為同系物的是③；互為同分異構(gòu)體的是⑦；屬于同一物質(zhì)的是⑥．
（2）除去溴苯中的溴：試劑是：NaOH，反應的化學方程式為Br₂+2NaOH═NaBr+NaBrO+H₂O
（3）一定質(zhì)量的乙醇在氧氣不足時燃燒，得到CO、CO₂和H₂O質(zhì)量共為27.6g，若H₂O的質(zhì)量為10.8g，則CO₂的質(zhì)量為15.4g
（4）2g C₂H₂完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出99.6KJ熱量，則C₂H₂燃燒熱的熱化學方程式：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$ O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l） H=-1294.8kJ/mol．

2．關于材料的下列說法中正確的是（　　）

	A．	廢舊輪胎均可直接在室外焚燒處理
	B．	具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹脂可溶于酒精
	C．	復合材料玻璃鋼具有強度高、質(zhì)量輕等優(yōu)點
	D．	合成纖維、人造纖維和光導纖維均為有機高分子材料

1．氮的重要化合物，如氨（NH₃）、肼（N₂H₄）、三氟化氮（NF₃）等在生產(chǎn)、生活中具有重要作用．
（1）利用NH₃的還原性可消除氮氧化物的污染，相關熱化學方程式如下：
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁=+229.3kJ•mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H₂=-906.5kJ•mol^-1
4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）△H₃
則△H₃=-2053kJ•mol^-1
（2）使用NaBH₄為誘導劑，可使Co²⁺與肼在堿性條件下發(fā)生反應，制得高純度納米鈷，該過程產(chǎn)生的氣體無毒，寫出該反應的離子方程式2Co²⁺+N₂H₄+4OH^-=2Co↓+N₂↑+4H₂O
（3）在微電子工業(yè)中，NF₃常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH₄F等的無水熔融物生產(chǎn)NF₃，其電解原理如圖所示．
氮化硅的化學式為Si₃N₄
a電極為電解池的陽（填“陰”或“陽”）極，
寫出該電極的電極反應式NH₄⁺+3F^--6e^-=NF₃+4H⁺．

18．下列關于有機化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	能發(fā)生銀鏡反應的有機物一定屬于醛類
	B．	乙烯和聚乙烯互為同系物
	C．	室溫下，乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷
	D．	乙醇與乙醚互為同分異構(gòu)體

17．工業(yè)上冶煉下列金屬，必須另加還原劑的是（　　）

A．

Al

B．

Fe

C．

Cu

D．

Ag

16．化學與生產(chǎn)、生活密切相關．下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	料酒可以除去食物中的腥味
	B．	裂化汽油可用于萃取碘水中的碘單質(zhì)
	C．	葡萄糖可用于補鈣藥物的合成
	D．	次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌