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17．如圖為元素周期表中短周期的一部分，關于Y、Z、M的說法正確的是（　�。�

	A．	ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構
	B．	離子半徑：M-＞Z2-＞Y-
	C．	電負性：Y＞Z＞M
	D．	Z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為：

16．下列物質(zhì)，按沸點降低順序排列的一組是（　　）

	A．	HF、HCl、HBr、HI		B．	F2、Cl2、Br2、I2
	C．	H2O、H2S、H2Se、H2Te		D．	CI4、CBr4、CCl4、CF4

15．科學家參考自然界中的光合作用，設計利用太陽能促進燃料的循環(huán)使用（如圖），其中過程Ⅰ的主要反應如下：
①2CO₂$\frac{\underline{\;光能\;}}{\;}$2CO+O₂△H₁
②2CO₂+4H₂O$\frac{\underline{\;光能\;}}{\;}$2CH₃OH+3O₂△H₂
③2H₂O $\frac{\underline{\;光能\;}}{\;}$2H₂+O₂
④2N₂+6H₂O$\frac{\underline{\;光能\;}}{\;}$4NH₃+3O₂
⑤CO₂+H₂O$\frac{\underline{\;光能\;}}{\;}$CH₄+O₂．
（1）反應①的△H₁＞（填“＜”、“＞”或“=”） 0．
（2）已知甲醇的燃燒熱為-726.5kJ•mol^-1，則反應△H₂=+726.5kJ•mol^-1．
（3）下列對過程Ⅰ、Ⅱ的描述中正確的是ab．
a．過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉(zhuǎn)化形式是：太陽能→化學能→熱能
b．經(jīng)過上述一個循環(huán)后不會產(chǎn)生新物質(zhì)
c．經(jīng)過上述一個循環(huán)后放出O₂
（4）將反應⑤補充完整CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;光能\;}}{\;}$CH₄+2O₂．

14．用相應的化學用語表達：
（1）醋酸的電離方程式CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-．
（2）NH₄Cl水解的離子方程式NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（3）AgCl懸濁液中加入濃Na₂S溶液的離子方程式2AgCl+S^2-?Ag₂S+2Cl^-．

13．某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E₁表示正反應的活化能，E₂表示逆反應的活化能）．下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	加入催化劑，減小了反應的熱效應
	B．	催化劑能降低反應的活化能
	C．	該反應的△H=E2-E1
	D．	該圖可以表示燃料燃燒反應的能量變化

12．如圖為氫氧燃料電池裝置示意圖．
（1）該裝置是利用反應 2H₂+O₂═2H₂O 設計而成的，該反應能
設計成電池的原因是該反應屬于氧化還原反應，并且反應放熱．
（2）該電池的正極反應物是氧氣，判斷依據(jù)是氧氣中氧元素化合價為0，降低為H₂O中的-2價，得電子，做正極反應物．
（3）下列關于裝置描述不正確的是：b、d
a．導線是電子導體
b．該裝置需要點燃才能產(chǎn)生電流
c．Pt電極主要作用是提供得失電子的場所
d．電子從通氧氣一級沿導線轉(zhuǎn)移到通氫氣一級
（4）該裝置是如何形成電流的？請進行完整說明：氫氣在負極上失去電子生成氫離子，電子沿導電流向正極，氧氣在正極上得到電子生成氫氧根離子，氫氧化鉀溶液傳導離子，形成閉合回路，形成電流．

11．下列反應中，屬于吸熱反應的是（　�。�

	A．	Na與H2O反應		B．	H2在Cl2中燃燒
	C．	NaOH溶液與鹽酸反應		D．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應

10．下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（　�。�

A．

H2

B．

NH3

C．

MgCl2

D．

NaOH

9．已知反應2I^-+S₂O₈^2-═I₂+2SO₄^2-，加入淀粉溶液可觀察到溶液變藍色．反應速率可以用淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大．20℃時得到如下實驗數(shù)據(jù)：

實驗編號	C（I-）/mol•L	C（S2O82-）/mol•L	t/s
1	0.040	0.040	88.0
2	0.080	0.040	44.0
3	0.080	0.080	22.0
4	0.160	0.020	44.0
5	0.120	0.040	29.3

分析上述數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	I-的濃度越大，反應速率越快
	B．	S2O82- 的濃度越大，反應速率越快
	C．	該實驗的目的是研究 I- 與S2O82- 的濃度對反應速率的影響
	D．	5個實驗中，編號3對應濃度的實驗，反應速率最慢

8．設阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法中正確的是（Mg-24   H-1  O-16）（　　）

	A．	18g H2O含有的電子數(shù)8NA
	B．	常溫常壓下，1L0.2mol/L MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA
	C．	常溫常壓下，22.4L的氧氣中含氧原子數(shù)為2NA
	D．	2.4g的Mg粉與足量的鹽酸反應失去電子數(shù)為0.2NA