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1．下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（　�。�

	A．	水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：K+、NH4+、SO32-、Cl-
	B．	滴入甲基橙指示劑呈紅色的溶液：Na+、NH4+、ClO4-、NO3-
	C．	Na+、Al3+、Cl-、HCO3-
	D．	使pH試紙顯藍色的溶液：K+、Cu2+、Cl-、SO42-

20．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	硫酸鈣懸濁液中加入碳酸鈉：CaSO4（s）+CO32-（aq）═CaCO3（s）+SO42-（aq）
	B．	醋酸銨溶于水：CH3COONH4+H2O?CH3COOH+NH3•H2O
	C．	硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液呈中性：HSO4-+OH-═SO42-+H2O
	D．	碳酸氫鈉水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-

19．某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表．

實驗方案	實驗現(xiàn)象
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞	（A）浮于水面，熔成一個小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變紅色
②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水	（B）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應	（C）反應不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒
④鎂帶與2molL-1的鹽酸反應	（D）劇烈反應，產(chǎn)生可燃性氣體
⑤鋁條與2molL-1的鹽酸反應	（E）生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告：
（1）實驗目的：探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：
儀器：①試管②酒精燈③膠頭滴管④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙⑨燒杯等．
藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2molL^-1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H₂S溶液等．
（3）實驗內容：（填寫與實驗方案相對應的實驗現(xiàn)象）
①B②E③A④D⑤C（用A-E表示）
寫出③的離子方程式$2Na+2{H}_{2}O=2N{a}^{+}+2O{H}^{-}+{H}_{2}↑$．
（4）實驗結論：金屬性：Na＞Mg＞Al
非金屬性：Cl＞S．

18．在日常生話中，我們經(jīng)�？吹借F制品生銹，鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象．可以通過下列裝置所示實驗進行探究．下列說法正確的是（　�。�

	A．	圖Ⅰ裝置實驗，一段時間后可以觀察到導管內液柱下降
	B．	圖Ⅰ的負極材料是鐵釘，電極方程式是Fe-3e-=Fe3+
	C．	鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究，Cl-由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應：2Cl--2e-=Cl2↑
	D．	圖Ⅲ裝置的總反應為4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，生成的Al（OH）3進一步脫水形成白斑

17．化合物  充分還原的產(chǎn)物與其充分催化氧化的產(chǎn)物發(fā)生酯化反應，其中含有一個酯基的產(chǎn)物種類是（　　）（不考慮立體異構）

A．

3

B．

5

C．

6

D．

9

16．電解質是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物．下列物質屬于電解質的是（　�。�

A．

海水

B．

蔗糖

C．

硝酸鉀

D．

稀硫酸

15．在Cl和Cl^-兩種粒子中，相同的是（　�。�

A．

核內質子數(shù)

B．

核外電子數(shù)

C．

最外層電子數(shù)

D．

核外電子層數(shù)

14．設v（正）和v（逆）分別表示可逆反應的正反應速率和逆反應速率．在一定溫度下的可逆反應N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃達到平衡時（　�。�

	A．	v（逆）＞v（正）		B．	v（逆）＜v（正）
	C．	v（逆）=v（正），正逆反應仍進行		D．	V（逆）=V（正），正逆反應停止

13．下列各組物質中為同位素的是（　�。�

A．

1H與2H

B．

O2與O3

C．

乙烯與丙烯

D．

異戊烷與新戊烷

12．已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�

	A．	工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質
	B．	元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
	C．	化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵
	D．	元素B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可發(fā)生化學反應