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13．人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO（NH₂）₂]，原理圖所示．下列說法不正確的是（　　）

	A．	B為電源的負極
	B．	陽極室中發(fā)生的反應依次為：2Cl--2e-═Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl
	C．	電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比一定會減小
	D．	若兩極共收集到氣體13.44 L（標準狀況），則理論可去除尿素為7.2g（忽略氣體的溶解）

12．以溴乙烷為原料制取1，2二溴乙烷，下列轉化方案中最合理的是（　�。�

	A．	CH3CH2Br$→_{△}^{HBr溶液}$CH2BrCH2Br
	B．	CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
	C．	CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH的乙醇溶液}$CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH3$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
	D．	CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH的乙醇溶液}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br

11．元素鎳（Ni）在溶液中+3價極不穩(wěn)定，主要以Ni²⁺（綠色）、[Ni（NH₃）₆]²⁺（藍色）、[Ni（CN）₄]^2-（橙黃色）、[Ni（CN）₅]^3-（深紅色）等形式存在．Ni（OH）₂為難溶于水的淺綠色固體．
（1）Ni²⁺與Ag⁺化學性質(zhì)相似．在NiSO₄溶液中逐滴加入氨水直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是綠色溶液變淺，同時有綠色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成藍色溶液．溶液中某離子濃度≤1.0×10^-5mol•L^-1可認為沉淀完全．室溫下Ni（OH）₂飽和溶液的pH=9，則溶液中的Ni²⁺恰好沉淀完全時的pH＜9（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）鎳作為一種催化劑被廣泛用于有機合成反應中，其制備原料是鎳鋁合金．通常用NaOH 濃液處理該合金可制得多孔結構的鎳，制備過程發(fā)生反應的離子方程式為2Al+2OH^-+6H₂O═2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑．
（3）[Ni（CN）₄]^2-和[Ni（CN）₅]^3-在溶液中可相互轉化．室溫下，某溶液中[Ni（CN）₄]^2-的轉化率（α）與平衡時c（CN^-）的關系如圖所示．
①用離子方程式表示[Ni（CN）₄]^2-在溶液中的轉化反應[Ni（CN）₄]^2-+CN^-?[Ni（CN）₅]^3-．
②由圖可知平衡轉化率為50%時，c（CN^-）=4amol•L^-1（用含a的代數(shù)式表示）．
③已知該反應的△H＜0，升高溫度，該反應的平衡常數(shù)減�。ㄟx填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）NiO（OH）為難溶于水的黑色固體，但可溶于濃鹽酸并形成綠色溶液，其離子方程式為2NiO（OH）+6H⁺+2Cl^-═2Ni²⁺+Cl₂↑+4H₂O．

10．用如圖所示的裝置，采用廉價的鎳催化劑，通過電化學方法，可在堿性環(huán)境中直接使尿素轉化成純氫，電極為惰性電極，隔膜僅阻止氣體通過，下列相關敘述不正確的是（　�。�

	A．	尿素由碳、氮、氧、氫四種元素組成的有機化合物
	B．	尿素在陽極被氧化，當生成1 mol N2時，轉移電子為6 mol
	C．	a、b兩處生成的氣體體積比為1：3
	D．	假設電解過程中溶液體積不變，電解后排出液的pH比通入前大

9．M、N、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，N是形成有機物基本骨架的元素，M與N、Q可分別形成共價化合物S、T，且S、T分子中含相同的電子數(shù)．金屬單質(zhì)R在Q的單質(zhì)中燃燒生成的化合物W可與T發(fā)生氧化還原反應．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑大�。篗＜N＜Q＜R
	B．	W中的陰陽離子個數(shù)比為1：1，屬于離子化合物
	C．	Q的某單質(zhì)可作水的消毒劑，該單質(zhì)在大氣中含量越多，對人體越有益
	D．	M和N、Q均能形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子

8．以鉻酸鉀（K₂CrO₄）為原料用電化學法制備K₂Cr₂O₇的裝置如圖，下列說法正確的是（　�。�

	A．	a極的電極反應為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
	B．	電解過程中氫氧化鉀溶液的濃度保持不變
	C．	b極上CrO42-發(fā)生氧化反應生成Cr2O72-
	D．	電解過程中H+從右側通過離子交換膜遷移到左側

7．用NaOH溶液吸收尾氣中的SO₂，將所得的Na₂SO₃溶液進行電解再生循環(huán)脫硫，其原理如圖，a、b離子交換膜將電解槽分成為三個區(qū)域，電極材料均為石墨．甲～戊分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中丙為硫酸溶液．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	圖中a表示陽離子交換膜
	B．	當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的O2生成
	C．	甲為NaOH溶液
	D．	陽極的電極反應式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+

6．甲醇、天燃氣是重要的化工原料，又可作為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇、甲烷．已知合成甲醇發(fā)生的主反應如下（已知CO的結構式為C≡O）：
①CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO（g）+H₂O（g ）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃
回答下列問題：
（1）已知反應①中相關的化學鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/（kJ•mol-1）	436	343	1076	465	413

由此計算△H₁=+99kJ/mol．已知△H₂=-58kJ•mol^-1，則△H₃=-41kJ/mol．
（2）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的甲醇發(fā)生反應①．100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示（平衡時甲醇的轉化率記作a₁）．

①在0-60s時段，反應速率v（CO）為0.001mol/（L•s）；該反應的平衡常數(shù)K₁的表達式為$\frac{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$．
②已知若在恒壓條件下進行，平衡時CH3OH的轉化率a₂＞a₁（填“大于”或“小于”、“等于”），判斷理由是因為該反應為體積增大的反應，所以恒壓相當于在恒容的基礎上減小壓強，平衡正向移動．
（3）合成CH₄的原理：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-162kJ•mol^-1．其他條件相同，實驗測得在T₁和P₁與T₂和P₂條件下該反應的H₂平衡轉化率相同，若T₁＞T₂，則P₁＞P₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖2所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO₂和H₂O合成CH₄①寫出銅電極表面的電極反應式CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O．
②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（選填“鹽酸”或“硫酸”）．
（5）標準狀況下，將22.4L的甲烷完全燃燒生成的CO₂通入到0.1L 1mol•L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．
（6）天然氣中的少量H₂S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH₄HS．一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式2NH₄HS+O₂=2NH₃•H₂O+2S↓．

5．根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO₃的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO₃、分離NaHCO₃、干燥NaHCO₃四個步驟．下列圖示裝置和原理能達到實驗目的是（　　）

A．

制取氧氣

B．

制取NaHCO

C．

分離NaHCO3

D．

干燥NaHCO

4．能源問題是人類社會面臨的重大課題．甲醇是未來重要的綠色能源之一．
（1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.7kJ．請寫出甲醇燃燒的熱化學方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4kJ/mol．
（2）由CO₂和H₂合成甲醇的化學方程式為：
CO₂（g）+3H₂（g）＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞?加熱催化劑＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞?加熱催化劑$?_{加熱}^{催化劑}$CH₃OH（g）+H₂O（g）．在其他條件不變的情況下，實驗測得溫度對反應的影響如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）．

①關于該反應的下列說法中，正確的是C
A．△H＞0，△S＞0         B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0         D．△H＜0，△S＞0
②溫度為T₂時的平衡常數(shù)＜（填“＞”“＜”或“=”）溫度為T₁時的平衡常數(shù)．
③在T₁溫度下，將1molCO₂和1molH₂充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO₂轉化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強的比值為1-α．
（3）運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO₂等污染物有重要意義．
CO可以合成甲醇．已知：
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.5kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
則CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1．