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2．一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能充全反應(yīng)的是（　�。�

	A．	過量的稀硝酸與碳酸鈉		B．	過量的濃鹽酸與二氧化錳
	C．	過量的銅與濃硫酸		D．	過量的鋅與18mol/L硫酸

1．已知含氧酸可用通式XO_m（OH）_n來表示，如X是S，m=2，n=2，則這個(gè)式子表示H₂SO₄．一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（　�。�

A．

HClO3

B．

H2SeO3

C．

H3BO3

D．

HMnO4

20．已知NH₃、H₂S等分子是極性分子，CO₂、BF₃、CCl₄等分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，據(jù)以上事實(shí)，可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律（　�。�

	A．	分子中不能含有氫原子
	B．	在ABn型分子中A的相對原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對原子質(zhì)量
	C．	在ABn型分子中A原子最外層沒有孤對電子，即價(jià)電子全部成鍵
	D．	分子中每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長應(yīng)相等

19．實(shí)驗(yàn)室制備環(huán)己酮的反應(yīng)原理：（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，環(huán)己醇、環(huán)己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質(zhì)見表）．

 

物質(zhì)	沸點(diǎn)（℃）	密度（g•cm-3，20℃）	溶解性
環(huán)己醇	161.1	0.962	能溶于水
環(huán)己酮	155.6	0.948	微溶于水
飽和食鹽水	108.0	1.330	-
水	100.0	0.998	-

（1）實(shí)驗(yàn)中通過裝置B將酸性Na₂Cr₂O₇溶液加到盛有環(huán)己醇的A中，在55～60℃進(jìn)行反應(yīng)．反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物．
①儀器A的名稱是三頸燒瓶
②儀器A中的反應(yīng)溫度應(yīng)控制在55～60℃，控制溫度的方法是55～60℃水浴加熱
③蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是環(huán)已酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸出
（2）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：
a．在收集到的粗品中加NaCl固體至飽和，靜置，分液
b．加入無水MgSO₄固體
c．抽濾
d．蒸餾，收集151～156℃餾分，得到精品
①在反應(yīng)裝置圖中牛角管上的支管的作用是與大氣連通，保持內(nèi)外壓強(qiáng)一致
②加入無水MgSO₄固體的作用是去除有機(jī)物中水分
③抽濾需要使用的儀器為抽氣泵、吸氣瓶、布氏漏斗．

18．為除去CO₂氣體中混有的少量SO₂氣體雜質(zhì)，可以采用的方法是（　�。�

	A．	通過酸性高錳酸鉀溶液		B．	通過澄清石灰水
	C．	通過飽和Na2CO3溶液		D．	通過氫氧化鈉溶液

17．下列反應(yīng)中，不能產(chǎn)生黑色固體的是（　　）

	A．	銅在硫蒸氣中燃燒		B．	鐵粉和硫粉混合后點(diǎn)燃
	C．	H2S通入硫酸亞鐵溶液中		D．	H2S通入硫酸銅溶液

16．銅是重要的金屬，廣泛應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域，銅的化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途．回答下列問題：
（1）CuSO₄晶體中S原子的雜化方式為sp³，SO₄^2-的立體構(gòu)型為正四面體．
（2）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰（或[Ar]3d¹⁰）．N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)镹＞O＞S（填元素符號）．
②向CuSO₄溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]SO₄，下列說法正確的是AC
A．氨氣極易溶于水，原因之一是NH₃分子和H₂O分子之間形成氫鍵的緣故
B．NH₃分子和H₂O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
C．Cu（NH₃）₄]SO₄溶液中加入乙醇，會析出深藍(lán)色的晶體
D．已知3.4g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體，
并放出a kJ熱量，則NH₃的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：NH₃（g）+$\frac{3}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂O（g）△H=-5a kJ•mol^-1
（3）硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H₂NCH₂COONa）即可得到配合物A，其結(jié)構(gòu)如圖1所示．
①1mol氨基乙酸鈉（H₂NCH₂COONa）含有σ鍵的數(shù)目為8N_A．
②氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳．寫出二氧化碳的一種等電子體：N₂O（或SCN^-、N₃^-等）（寫化學(xué)式）．
③已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．則該化合物的化學(xué)式是Cu₂O．

15．下列反應(yīng)中能產(chǎn)生SO₂的是（　�。�
①硫在空氣中燃燒     ②亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)     ③碳和熱的濃硫酸反應(yīng)    ④銅和熱的濃硫酸反應(yīng)．

A．

①③④

B．

③④

C．

②③④

D．

①②③④

14．如圖所示裝置，可觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)．表所列M、N、P物質(zhì)中，可以組合成該裝置的是（　　）

	A	B	C	D
M	鋅	銅	銀	鋅
N	銅	鐵	鋅	鐵
P	稀H2SO4	稀鹽酸	AgNO3溶液	Fe（NO3）3溶液

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、

13．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫下向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
	B．	常溫下向水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
	C．	常溫下向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低
	D．	常溫下將水加熱，Kw不變