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15．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	人類(lèi)目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的
	B．	化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化
	C．	人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無(wú)關(guān)
	D．	植物的光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

14．下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�

A．

淀粉和葡萄糖

B．

蔗糖和麥芽糖

C．

丁烷和異丁烷

D．

果糖和葡萄糖

13．以下有機(jī)物分子中有兩種官能團(tuán)的是（　�。�

A．

乙酸

B．

乙醇

C．

乙烯

D．

氯乙烯

12．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	1 mol乙醇經(jīng)催化氧化生成乙醛后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
	B．	30g由14C2H2和C18O組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LSO2與足量O2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2 NA
	D．	60g SiO2和12g金剛石中各含有4NA個(gè)Si-O鍵和C-C鍵

11．下列敘述的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　　）

	A．	向碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣溶液HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO2↓+H2O
	B．	在高溫氧化鋯的環(huán)境下，CO的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)2CO+2O2--4e-═2CO2
	C．	硫化鈉的水解方程式S2-+2H2O?H2S+2OH-
	D．	電解硫酸鈉水溶液的陽(yáng)極反應(yīng)2H++2e-═H2↑

10．把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三種固體組成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色難溶物析出，向所得溶液中逐滴加人0.5mol•L^-1的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示：
請(qǐng)計(jì)算：
（1）混合物中A1C1₃和MgCl₂的質(zhì)量AlCl₃ 1.335g、MgCl₂ 0.95g；
（2）P點(diǎn)表示鹽酸加入的體積130mL．

9．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）將28.5g氯化鎂溶于水配成的500mL溶液中Cl^-濃度是1.2mol/L，寫(xiě)出氯化鎂的電離方程式MgCl₂=Mg²⁺+2Cl^-．
（2）已知m mol某氣體的質(zhì)量為ag，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4mb}{a}$L．
（3）某A1₂（SO₄）₃溶液VmL中含有Al³⁺ag，取出$\frac{V}{4}$mL溶液稀釋成V mL后，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{125a}{9V}$mol•L^-1（用含a、V的代數(shù)式表示，化簡(jiǎn)到最簡(jiǎn)整數(shù)比．

8．下列關(guān)于純凈物，混合物，強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（　　）

	純凈物	混合物	強(qiáng)電解質(zhì)	弱電解質(zhì)	非電解質(zhì)
A	純鹽酸	水煤氣	硫酸	醋酸	干冰
B	冰醋酸	空氣	硫酸鋇	亞硫酸	二氧化硫
C	氯氣	鹽酸	苛性鈉	氫硫酸	碳酸鈣
D	漂白粉	氨水	氯化鈉	次氯酸	氯氣

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．碘在科研與生活中有重要應(yīng)用．某興趣小組用0.50mol•L^-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L^-1K₂S₂O₈、0.10mol•L^-1Na₂S₂O₃等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
已知：S₂O^2-₈+2I^-═2SO^2-₄+I₂（慢）
I₂+2S₂O^2-₃═2I^-+S4O^2-₆（快）
（1）為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	體積V/mL
	K2S2O8溶液	水	KI溶液	Na2S2O3溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0	Vx	4.0	4.0	2.0

表中V_x=2mL，理由是理由是保證反應(yīng)物K₂S₂O₈濃度改變，而其他的不變，才到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />（2）已知某條件下，濃度c（S₂O^2-₈）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫(huà)出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c（S₂O^2-₈）～t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）．
（3）向KI、Na₂S₂O₃與淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，當(dāng)溶液中的S₂O₃^2-或Na₂S₂O₃耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，S₂O^2-₃與S₂O^2-₈初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S₂O^2-₃）：n（S₂O^2-₈）＜2：1．
（4）碘也可用作心臟起搏器電源--鋰碘電池的材料．
該電池反應(yīng)為：2Li（s）+I₂（s）═2LiI（s）△H
已知：
4Li（s）+O₂（g）═2Li₂O（s）△H₁
4LiI（s）+O₂（g）═2I₂ （s）+2Li₂O（s）△H₂
則電池反應(yīng)的△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{1}}{2}$；碘電極作為該電池的正極．

6．氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等．
（1）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol

	N-H	H-H	N≡N
斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量/kJ	a	436	946

表中a為391kJ．
（2）合成按原料中的H₂可用CO在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得．
已知在25℃、101kPa下：
Ⅰ2C（石墨，s）+O₂（g）═2CO（g）△H₁=-222kJ/mol
Ⅱ2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-242kJ/mol
ⅢC（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-394kJ/mol
①25℃、101kPa下CO與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H₂的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₄=-162kJ/mol．
②根據(jù)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是a（選填選項(xiàng)字母）．
a．由反應(yīng)Ⅱ可以推知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₄，則△H₄小于△H₂
b．反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)熱等于O₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量與CO₂分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量的差
（3）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池．請(qǐng)寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式N₂+6e^-+8H⁺=2NH₄⁺．