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3．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�

	A．	碳酸鈣和稀鹽酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	B．	將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═2Fe2++Fe3++4H2O
	C．	將金屬鋁加入NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
	D．	金屬鈉與水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

2．（1）已知25℃時，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9將濃度均為0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中C（Ba²⁺）=1×10^-5mol•L^-1．取100mL濾液與100mL 2mol•L^-1的Na₂SO₄溶液混合，混合液中C（Ba²⁺）=1×10^-10mol•L^-1

陽離子	Na+，Ba2+，NH4+
陰離子	CH3COO-，Cl-，OH-，SO42-

（2）25℃醋酸的電離常數(shù)K_a=1.7×10^-5mol•L^-1 計算此溫度下CH₃COO^-的水解平衡常數(shù)K_h=5.9×10^-10mol•L^-1．

1．按要求填空：
（1）原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，決定；第三周期半徑最小的元素形成的簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（2）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖1所示，設備B的名稱為接觸式；設備A中發(fā)生反應的化學方程式4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；
（3）圖2是實驗室中常用于測定鹽酸和氫氧化鈉溶液反應熱的裝置，此裝置名稱叫簡易量熱計；
（4）0.5mol CH₃OH（l）完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時放出熱量為363.2kJ，寫出表示CH₃OH（l）燃燒熱的熱化學方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4KJ/mol．

13．如圖所示的實驗裝置或操作不能達到實驗目的是（　�。�

	A．	測定中和反應的反應熱		B．	實驗室制取硝基苯
	C．	實驗室制取乙酸乙酯		D．	除去甲烷中混有的乙烯

12．下列說法不正確的是（　　）

	A．	鈉與硫化合時可以發(fā)生爆炸
	B．	等質(zhì)量的兩塊鈉與足廚氧氣分別在加熱條件下和常溫條件下充分反應失去電子的數(shù)目一樣多
	C．	鈉著火燃燒時可用泡沫滅火器撲滅
	D．	工業(yè)上可用鈉冶煉金屬鈦

11．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）①的反應類型：加成反應；
（2）B中含官能團名稱羥基；
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CHO；
（4）寫出反應②的化學方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

10．b g某金屬與足量的稀硫酸反應，生成該金屬的三價正鹽和a g氫氣．該金屬的相對原子質(zhì)量為（　�。�

A．

$\frac{2b}{a}$

B．

$\frac{3b}{a}$

C．

$\frac{2b}{2a}$

D．

$\frac{a}{3b}$

9．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	用電子式表示HCl的形成過程：
	B．	${\;}_{87}^{166}$Ho中的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99
	C．	在空氣中加熱金屬鋰：4Li+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li2O
	D．	Na2O2與H2O2中所含的化學鍵類型不完全相同

8．下列說法中正確的一組是（　　）

	A．	H2和D2互為同素異形體		B．	和     互為同分異構(gòu)體
	C．	和   是同一種物質(zhì)		D．	乙醇的同分異構(gòu)體是HO-CH2CH2-OH

7．下列有關化學用語說法正確的（　　）

	A．	過氧化氫的電子式		B．	立方烷（C8H8）的鍵線式：
	C．	次氯酸的結(jié)構(gòu)式H-Cl-O		D．	表示對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式