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18．據(jù)報道，在一定條件下，N₂在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH₃，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N₂（g）+6H₂O（g）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=Q
①上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{3}（{O}_{2}）}{{C}^{2}（{N}_{2}）{C}^{6}（{H}_{2}O）}$
②取五份等體積N₂和H₂O的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），分別加入體積相同的恒容器密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得氮氣的體積分數(shù)φ（N₂）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示，則上述反應(yīng)的Q＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
③若上述反應(yīng)在有正催化劑的情況下發(fā)生，則如圖2所示的a、b、c、d四條曲線中，最能表示反應(yīng)體系能量變化的是d（填字母代號）

17．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10.1，恒容器閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　�。�

t/min	2	4	7	9
n（Y）mol	0.12	0.11	0.10	0.10

	A．	反應(yīng)前2min的平均速率x（Z）=2.0×10-3mol•L-1min-1
	B．	其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，與原平衡相比，達到新平衡時，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分數(shù)增大，Z的體積分數(shù)減少
	C．	其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v（逆）＞v（正）
	D．	保持其他條件不變，起始時向溶液中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，到達平衡時，n（Z）＜0.24mol

16．鉻鐵礦是主要成分可表示為FeO•Cr₂O₃，還含有還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的工藝流程．

已知1：
①4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂ $\stackrel{750℃}{→}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃ $\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO₂+CO₂↑；
③Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）操作I的名稱是過濾．
（2）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na₂Cr₂0₇+2KCl=K₂Cr₂0₇↓+2NaCl，該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是Na₂Cr₂0₇的溶解度比K₂Cr₂0₇大

物質(zhì)		KCl	NaCl	K2Cr2O7	Na2Cr2O7
溶解度（g/100g水）	0℃	28	35.7	4.7	163
	40℃	40.1	36.4	26.3	215
	80℃	51.3	38	73	376

（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K₂Cr₂0₇晶體的操作依次是：加入KC1固體、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是：稱取n g樣品，加入過量NaOH溶液 （寫試劑）、溶解、過濾、再通入足量CO₂氣體…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{26n}{17m}$ （用含m、n的代數(shù)式表示）．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL與碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H₂SO₄和足量碘化鉀，放于暗處5min．然后加入100mL水，加入3mL 淀粉指示劑，用0.1000mol/LNa₂S₂0₃標準溶液滴定，若實驗中共用去Na₂S₂0₃標準溶液47.40mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為92.9%．（保留3位有效數(shù)字）
已知：
①K₂Cr₂O₇的摩爾質(zhì)量為294g/mol
②Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；
I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．

15．同類晶體物質(zhì)熔、沸點的變化是有規(guī)律的，試分析下列兩組物質(zhì)熔點規(guī)律性變化的原因：

物質(zhì)	A	NaCl	KCl	CaCl2
熔點（K）		1074		918
物質(zhì)	B	Na	Mg	Al
熔點（K）		317	923	933

晶體熔、沸點的高低，決定于組成晶體微粒間的作用力的大�。瓵組是離子晶體，晶體微粒之間通過離子相連．B組晶體屬金屬鍵結(jié)合而成的金屬晶體，價電子數(shù)由少到多的順序是Na＜Mg＜Al，粒子半徑由大到小的順序是Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺．

14．如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CaCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分．
（1）其中代表金剛石的是（填編號字母，下同）D，其中每個碳原子與4碳原子最接近且距離相等．金剛石屬于原子晶體．
（2）其中代表石墨的是E，其中每個正六邊形占有碳原子數(shù)平均為2個．

（3）其中代表NaCl的是A，每個Na⁺周圍與它最接近且距離相等的Na⁺有12個．
（4）代表CsCl的是C，它屬于離子晶體，每個Cs⁺與8個Cl^-緊鄰．
（5）代表干冰的是B，它屬于分子晶體，每個CO₂分子與12個CO₂分子緊鄰．
（6）若說“離子晶體只有離子鍵，分子晶體中沒有化學(xué)鍵”，是否正確？簡述理由．
（7）NaCl晶體、HCl晶體、干冰、金剛石熔點由高而低的順序是金剛石＞NaCl＞干冰＞HCl晶體；其中在熔融為液態(tài)時能導(dǎo)電的電解質(zhì)是NaCl晶體，液態(tài)不導(dǎo)電但為電解質(zhì)的是HCl晶體．在水溶液中能導(dǎo)電的非電解質(zhì)是干冰．

13．某校課外活動小組同學(xué)設(shè)計實驗，探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成氣體的成分．

【實驗探究】
（1）木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（2）圖1A裝置中品紅溶液顏色褪色（填“褪色”或“不褪色”），證明含有SO₂氣體；
（3）圖1裝置B的作用是除去某種氣體，這主要是利用了該氣體的還原性性質(zhì)來實現(xiàn)目的；
【實驗討論】
（4）有同學(xué)對B裝置能否除盡SO₂氣體有疑義．你認為應(yīng)該在B、C裝置之間連接圖2中的A裝置，以確認SO₂是否除盡；
【聯(lián)系實際】
（5）煤和石油的燃燒過程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的環(huán)境影響主要是A，二氧化碳造成的環(huán)境影響主要是C．（每空格只填一個選項）
A．酸雨        B．破壞臭氧層        C．溫室效應(yīng)     D．光化學(xué)煙霧．

12．酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中重要的定量實驗之一．
Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組準確進行了如下實驗，稱取1.00g不純的苛性鈉樣品配成250ml溶液，取出10.00ml，用已知濃度為0.040mol•L^-1的鹽酸進行滴定（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．
根據(jù)要求回答下列問題：
（1）配制250mL 0.040mol•L^-1的鹽酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL容量瓶．
（2）為測定該苛性鈉溶液的準確濃度，幾次滴定消耗鹽酸的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗鹽酸溶液的體積（mL）	20.05	20.00	22.10	19.95

①計算苛性鈉濃度時，哪次實驗的數(shù)據(jù)不宜采用？答：3．（填實驗序號）
②該苛性鈉溶液的濃度為0.080 mol•L^-1．
（3）若操作過程中未用鹽酸潤洗滴定管，對測定結(jié)果有怎樣的影響？答：偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
Ⅱ．在另一次實驗中，研究性小組將V₁ mL 1.0mol•L^-1 HCl溶液和V₂ mL 未知濃度的NaOH溶液均勻混合后，測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如右圖所示（實驗中始終保持V₁+V₂=50mL）．
（4）下列敘述中正確的是B
A．該實驗的環(huán)境溫度為22℃
B．當V₁=40時，溶液中c（Na⁺）＜c（Cl^-）
C．NaOH溶液的濃度為1.0mol•L^-1
D．保持其他條件不變，只將HCl改為CH₃COOH
進行實驗，也得到如圖的實驗結(jié)果．

11．在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻．然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體．請回答：
（1）生成的黑色（單質(zhì)）物質(zhì)是（填化學(xué)式）C．
（2）這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是（填化學(xué)式）SO₂．
（3）據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有（填序號）CD．
A．酸性  B．吸水性  C．脫水性  D．強氧化性
（4）將實驗（2）產(chǎn)生的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，可以看到品紅溶液褪色，這說明這種氣體具有漂白性；將（2）中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體通入水中可生成一中不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+H₂O?H₂SO₃．

10．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時．甲同學(xué)認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫．而乙同學(xué)認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確．丙同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該制取裝置略去）：試回答：

（1）鋅與濃硫膠反應(yīng)生成二氧化硫的化學(xué)方程式為Zn+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）乙同學(xué)認為還可能產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（3）A中存放的試劑可能是品紅溶液，作用是檢測SO₂．
（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：黑色的CuO變成紅色的Cu；D中：白色粉末變成藍色．

9．某研究人員應(yīng)用如圖所表示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣．請完成下列問題：
（1）濃硫酸的作用是除去Cl₂中的水蒸氣．
（2）通入Cl₂后，從集氣瓶B中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是干燥的Cl₂不能使有色布條褪色（或干燥的Cl₂無漂白性）；從集氣瓶C中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是濕潤的Cl₂能使有色布條褪色（或濕潤的Cl₂有漂白性）．
（3）從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設(shè)計還存在事故隱患，請在圖D處繪出應(yīng)添加的裝置圖．
（4）為了確證是HClO起漂白作用，你認為還應(yīng)增加的實驗是稀鹽酸是否能使有色布條褪色．