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8．已知M、W、X、Y、Z均為短周期元素，M為形成化合物種類最多的元素．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，Z元素的原子序數為W的2倍，Z的最外層電子數為Y的最外層電子數的2倍，Y的電子層數和最外層電子數相等，W和X能形成X₂W和X₂W₂兩種化合物，下列說法不正確的是（　　）

	A．	W、X、Y形成的簡單離子，其半徑大小關系為W＞X＞Y
	B．	M、W元素形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞M
	C．	X是同周期中金屬性最強的元素
	D．	Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液能與Y的單質在常溫下劇烈反應

7．分子式為C₄H₈O₂，只含一種官能團且為含氧官能團的有機物有（不考慮立體異構）（　�。�

A．

15種

B．

6種

C．

4種

D．

2種

6．下列化學用語書寫正確的是（　�。�

	A．	純堿溶液呈堿性的原因是：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
	B．	電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl-+2 H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
	C．	質量數之和是質子數之和兩倍的水分子符號可能是：D216O
	D．	固體酒精是餐桌上常用的燃料，已知酒精的標準燃燒熱是-1366.8kJ•mol-1，則表示酒精標準燃燒熱的熱化學方式式為： C2H5OH（s）+3O2（g）=2CO2（g）+2 H2O（l）△H=-1366.8kJ•mol-1

5．回收利用印刷電路板上的銅制備銅的化合物，實現資源的再利用．
（1）回收利用印刷電路板上的銅制備CuCl₂．
實驗室模擬回收過程如下：

已知部分物質開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：

物質	開始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）2	7.6	9.6
Fe（OH）3	2.7	3.7
Cu（OH）2	4.4	8.0

請回答下列問題：
①步驟Ⅲ的操作名稱是過濾．
②下列試劑中，可以作為試劑a的是C．
A．HNO₃溶液     B．Fe₂（SO₄）₃溶液    C．FeCl₃溶液
③若不加試劑b，直接加入試劑c調節(jié)溶液pH，是否可行？否（填“是”或“否”），理由是不能除去Fe²⁺，影響所得CuCl₂純度．
（2）用H₂O₂和硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅．
已知：2H₂O₂（l）=2H₂O （l）+O₂（g）△H₁=-196kJ/mol
H₂O（l）=H₂（g）+1/2O₂（g）△H₂=+286kJ/mol
Cu（s）+H₂SO₄（aq）=CuSO₄（aq）+H₂（g）△H₃=+64kJ/mol
則Cu（s）+H₂O₂（l）+H₂SO₄（aq）=CuSO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-320KJ/mol．
（3）將反應Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O設計成原電池，其正極電極反應式是H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O．
（4）若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅，假設印刷電路板中其他成分不與酸反應，欲制取3mol純凈的硫酸銅，需要0.5mol/L的硝酸溶液的體積是4L．

4．苯丙醇胺是一種人工合成的藥品制劑，英文名稱是Phenylpropanolamine，縮寫為PPA，結構簡式如右圖所示，其合成路線如下：A$→_{①}^{Cl_{2}}$B$→_{②}^{NaOH溶液/△}$C$→_{③}^{Cu/△}$D$→_{④}^{E}$F$→_{⑤}^{Fe、HCl}$PPA，其中A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中部分產物及反應條件已略去．已知：

請回答下列問題：
（1）PPA的分子式是C₉H₁₃NO；F中官能團的名稱是羥基和硝基．
（2）E的結構簡式是CH₃CH₂NO₂；烴A的核磁共振氫譜有4種峰．
（3）上述合成路線中屬于加成反應的是④．（填數字序號）
（4）第 ②步的化學方程式是+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
（5）E的一種同分異構體在一定條件下能發(fā)生縮聚反應，該反應的化學方程式是．

3．X、Y、Z、R為前四周期元素，原子序數依次增大．X、Y同周期，X基態(tài)原子的最外層電子數是次外層的2倍，Y基態(tài)原子的s能級和p能級上電子數相等；Z是地殼中含量最高的金屬元素；R⁺離子的3d軌道全充滿．
請回答下列問題：
（1）Z³⁺離子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶．
（2）科學家成功地在高壓下將XY₂轉化為具有類似SiO₂結構的原子晶體，該晶體中X原子的雜化軌道類型是sp³；X、Z、R的單質分別與足量Y₂充分反應所得產物的熔點由高到低的順序是Al₂O₃＞CuO＞CO₂．（填化學式）
（3）由Y、R形成的某化合物的晶胞結構如右圖所示，其化學式是CuO．
（4）常溫下，pH相同的NaZY₂與Na₂XY₃兩種溶液，物質的量濃度較大的是Na₂CO₃．（填化學式）
（5）將亞硫酸鈉的水溶液逐滴加入RCl₂的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，得到難溶的白色沉淀RCl，該反應的離子方程式是SO₃^2-+2Cu²⁺+2Cl^-+H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺．

2．已知：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol，相同溫度下，在體積均為2L的三個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應．相關數據如下：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol				達平衡過程體系能量的變化
	n（CO）	n（H2O）	n（CO2）	n（H2）
①	1	4	0	0	放出熱量：32.8 kJ
②	0	0	1	4	熱量變化：Q1
③	1	1	2	1	熱量變化：Q2

下列說法中，不正確的是（　�。�

	A．	若容器①中反應10min達到平衡，0至10min時間內，用CO表示的平均反應速率υ（CO）=4.0×10-2 mol/（L•min）
	B．	容器③中，開始時υ（CO）生成＞υ（CO）消耗
	C．	達平衡過程體系能量的變化：Q1=4Q2
	D．	平衡時，①與②容器中CO的體積分數相等

1．下列有關（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的敘述正確的是（　　）

	A．	該溶液中，Na+、H+、Cl-、NO3-可以大量共存
	B．	和新制氯水反應的離子方程式：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
	C．	加入NaOH溶液至Fe2+剛好沉淀完全的離子方程式：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
	D．	離子濃度關系：c（SO42-）=c（NH4+ ）＞c（Fe2+ ）＞c（H+ ）＞c（OH-）

20．下列實驗操作、現象和結論均正確的是（　�。�

選項	實驗操作	現象	結論
A	蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液	有白煙產生	該溶液可能是濃鹽酸
B	將SO2通入Ba（NO3）2溶液	產生白色沉淀	SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀
C	向Zn與稀硫酸反應的溶液中滴加硫酸銅溶液	產生氣體的速率加快	硫酸銅作該反應的催化劑
D	用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應	火焰呈黃色	該溶液一定是鈉鹽溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．氰化氫（HCN）主要應用于電鍍業(yè)，其制備的化學方程式為：C₂H₄+NH₃=HCN+CH₄+H₂，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	C2H4分子中所有原子共平面		B．	C2H4既作氧化劑，又作還原劑
	C．	HCN分子中既含σ鍵又含π鍵		D．	轉移0.2mol電子，生成2.24L H2