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8．化學與生產(chǎn)、生活密切相關．下列對物質的用途、解釋中均正確的是（　�。�

選項	物質	用途	解釋
A	晶體硅	高純硅廣泛用于光導纖維、太陽能電池和計算機芯片	硅具有半導體性能
B	氧化鋁	制作耐高溫材料	Al2O3熔點很高
C	硫酸鋇	醫(yī)學上用做鋇餐	Ba無毒
D	明礬	作消毒劑	明礬水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．硼是第ⅢA族元素．
（1）B原子的電子有3個不同的能級；晶體硼熔點為2300℃，則其為原子晶體．
（2）BF₃分子為平面正三角形，則BF₃屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”）； 某同學列了一個比較通�；�合物中離子半徑大小的關系式：H^-＞Li⁺＞Be²⁺＞B³⁺，這是個前提錯誤的式子，原因是非金屬難以形成簡單陽離子（或：通�；�合物中沒有B³⁺）．
（3）原子個數(shù)相同、價電子數(shù)也相同的分子（或離子）叫“等電子體”，等電子體有相似的結構．
B₃N₃H₆與苯是等電子體，試寫出其結構式．
（4）NaBH₄可用于電鍍（3Ni₃B+Ni）為耐腐蝕的堅硬鍍層．
10NiCl₂+8NaBH₄+17NaOH+3H₂O→（3Ni₃B+Ni）+5NaB（OH）₄+20NaCl+□H₂↑
①完成并配平以上化學方程式．
②反應中H元素化合價發(fā)生的變化是既升高又降低．
（5）B原子只有3個價電子，形成的化合物大多屬于“缺電子化合物”，其中的B原子還能接受其它物質中氧（或氮等）原子的孤對電子形成“配位鍵”．硼酸[H₃BO₃或B（OH）₃]是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身電離出H⁺，而是硼酸與水作用時，與水電離產(chǎn)生的OH^-結合，導致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）．用離子方程式表示硼酸呈酸性的原因B（OH）₃+H₂O?H⁺+[B（OH）₄]^-．

6．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理后方可排放．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法．該法的工藝流程為：ClO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉化}^{H+}$Cl₂O${\;}_{3}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cl³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cl（OH）₃↓，其中第①步存在平衡：2CrO₄^2- （黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2- （橙色）+H₂O
（1）若第①步中平衡體系的pH=2，則該溶液顯橙色；向該溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀）則平衡向左移動（填“向左”或“向右”或“不變”），溶液顏色將變淺．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是C（選填編號）
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同    
B．2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）
C．溶液的顏色不變
（3）若改變條件使平衡狀態(tài)的第①步反應向正反應方向移動，則該反應AB（選填編號）
A．平衡常數(shù)K值可以不改變   
B．再達平衡前正反應速率一定大于逆反應速率
C．Cr₂O₇^2-的濃度一定增大      
D．平衡移動時正反應速率一定先增大后減小
（4）第②步中，還原1mol Cr₂O₇^2-離子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．
（5）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常溫下，Cr（OH）₃的溶度積Ksp=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至5．
方法2：電解法．該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀．
（6）①用Fe做電極的原因為陽極反應為Fe-2e^-=Fe²⁺，提供還原劑Fe²⁺．
②在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）₃．

5．HF氣體分子間容易締合．某HF氣體由HF、（HF）₂、（HF）₃三者混合而成，其平均相對分子質量為42，則（HF）₃的體積分數(shù)可能為（　�。�

A．

51%

B．

56%

C．

49%

D．

10%

4．已知下表數(shù)據(jù)：

物質	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
完全沉淀時的pH范圍	≥9.6	≥6.4	≥3

對于含等物質的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液，下列說法正確的是（　�。�

	A．	向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是紅褐色沉淀
	B．	該溶液中c（SO42-）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4
	C．	向該溶液中加入適量氯水，調節(jié)pH到4～5后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液
	D．	向該溶液中加入適量氨水，調節(jié)pH到9.6后過濾，將所得沉淀灼燒，可得等物質的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物

3．如圖表示從固體混合物中分離X的兩種方案，請根據(jù)方案1和方案2指出下列說法合理的是（　�。�

	A．	可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨
	B．	方案1中殘留物可以受熱不易揮發(fā)
	C．	方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質發(fā)生化學反應
	D．	方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3．

2．阿斯巴甜（Aspartame，結構簡式如圖），具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍．下列有關阿斯巴甜說法不正確的是（　�。�

	A．	分子式為C14H18N2O3，屬于蛋白質
	B．	水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸
	C．	在一定條件下既能與酸反應又能與堿反應
	D．	分子中有苯環(huán)、氨基、羧基、肽鍵和酯的結構

1．下列說法錯誤的是（　�。�

A．

CaC2含C≡C鍵

B．

Mg3C2含C-C鍵

C．

As4S4含As-As鍵

D．

S8含S=S鍵

20．碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關．
（1）C、CO、CO₂在實際生產(chǎn)中有如下應用：
a．2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$Si+2CO        b.3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
c．C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂           d．CO₂+CH₄$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃COOH
上述反應中，理論原子利用率最高的是d．
（2）有機物加氫反應中鎳是常用的催化劑．但H₂中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應過程中消除CO的理想做法是投入少量SO₂，為搞清該方法對催化劑的影響，查得資料：

則：①不用通入O₂氧化的方法除去CO的原因是避免O₂與Ni反應再使其失去催化作用．
②SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ/mol．
（3）汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物（NO_x）等有毒氣體．
①活性炭處理NO的反應：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂ （g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0）若使NO更加有效的轉化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是：b．
a．增加排氣管長度     b．增大尾氣排放口  c．添加合適的催化劑    d．升高排氣管溫度
②在排氣管上添加三元催化轉化裝置，CO能與氮氧化物（NO_x）反應生成無毒尾氣，其化學方程式是2xCO+2NO_x $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO₂+N₂
（4）利用CO₂與H₂反應可合成二甲醚（CH₃OCH₃）．以KOH為電解質溶液，組成二甲醚----空氣燃料電池，該電池工作時其負極反應式是CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．
（5）電解CO制備CH₄和W，工作原理如圖丙所示，生成物W是NaHCO₃，其原理用電解總離子方程式解釋是4CO+3CO₃^2-+5H₂O=6HCO₃^-+CH₄↑．

19．利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（　　）

選項	①	②	③	實驗結論
A	NaCl溶液	電石	酸性KMnO4	乙炔具有還原性
B	濃硝酸	Na2CO3	苯酚鈉溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞苯酚
C	濃鹽酸	KMnO4	FeBr2	氧化性：Cl2＞Br2
D	濃硫酸	蔗糖	溴水	濃硫酸具有脫水性、氧化性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D