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15．向蔗糖中加入濃硫酸的實驗如圖，回答下列問題．

（1）向盛有蔗糖的燒杯中加幾滴水的目的是：水與濃硫酸作用，使溫度升高，加快化學反應速率．
（2）寫出該實驗發(fā)生的主要反應的化學方程式：C₁₂H₂₂O₁₁$\stackrel{濃硫酸}{→}$12C+11H₂0、C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+SO₂↑+2H₂0．

14．某化學興趣小組在學習“硫的化合物的某些性質(zhì)”中，進行了如下實驗：

【實驗一】探究SO₂的性質(zhì)，
按圖1所示裝置進行實驗．
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶，其中發(fā)生反應的化學方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色、無色溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說明SO₂具有的性質(zhì)是還原性和氧化性；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
（3）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗活塞，點燃D處酒精燈加熱，溶液恢復紅色；
（4）該裝置有一明顯缺陷，請指明缺少尾氣吸收裝置，并在框圖2內(nèi)畫出補充裝置（注明藥品）．
【實驗二】驗證足量鋅與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體成分是二氧化硫和氫氣．按圖裝置進行實驗（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去）．試回答：
（5）A中加入的試劑可能是品紅溶液，作用是檢驗SO₂；
B中加入的試劑可能是濃硫酸，作用是吸收水蒸氣；
E中加入的試劑可能是堿石灰，作用是防止空氣中的水蒸氣進入D中．
（6）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：黑色CuO變成紅色的Cu，D中：白色粉末變成藍色．

13．實驗題（一）在實驗室配制100mL0.5mol/L的Na₂CO₃溶液，請回答下列問題
（1）配制過程中有以下操作步驟①洗滌②稱量③溶解④搖勻⑤移液⑥冷卻⑦定容，寫出正確的操作順序②③⑥⑤①⑦④，
（2）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響（填偏高、偏低或無影響）
①定容時仰視容量瓶刻度線偏低，②沒有進行洗滌操作偏低
（二）某小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗
【實驗】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示．請回答下列問題
（1）銅與濃硫酸反應的化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）實驗過程中觀察到品紅溶液褪色，說明了SO₂A（填選項），如果在氫氧化鈉溶液前加一個裝有紫色石蕊溶液的試管，溶液顏色變化是溶液變紅
A    有漂白性    B有氧化性      C有還原性       D水溶液顯酸性
（3）結(jié)合離子方程式說明試管C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收逸出的SO₂，SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O
（4）把試管A中液體冷卻后慢慢倒入盛有水的燒杯里，觀察到溶液呈藍色說明銅元素被氧化（填氧化、還原）成了Cu²⁺離子（填符號）

12．某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關(guān)實驗．請回答：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是堿液，其作用是吸收多余的SO₂，防止污染空氣．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升．B中應放置的液體是（填字母）D．
A．水    B．酸性KMnO₄溶液   C．濃溴水   D．飽和NaHSO₃溶液
（4）實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol•L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余，其原因是反應過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，Cu不與稀H₂SO₄反應．

11．小明同學設(shè)計了如圖所示裝置來探究銅跟濃硫酸的反應．
先關(guān)閉活塞a，加熱至燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生時，反應停止，此時燒瓶中銅片仍有剩余．再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶，銅片慢慢減少．
（1）請寫出上述過程A裝置中所涉及的化學反應方程式．
Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．
（2）張老師認為裝置設(shè)計有誤，你認為B（填“A”、“B”或“C”）部分有誤．
（3）B中所收集到的氣體既具有氧化性又具有還原性，請寫出一個體現(xiàn)其還原性的化學方程式：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO₃．
（4）裝置C的作用是吸收尾氣中的SO₂，防止污染空氣．

10．某校課外活動小組的同學設(shè)計實驗，探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應生成氣體的成分．

【實驗探究】
（l）木炭與濃硫酸反應的化學方程式：C+2H₂SO₄（濃）═CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，其中濃H₂S0₄所起的作用是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．若有0.2mol的H₂S0₄完全參加反應，則消耗碳的質(zhì)量是1.2g，（碳的摩爾質(zhì)量為12g•mol^-1）同時產(chǎn)生的CO₂的體積是（標況下）2.24L
（2）A裝置中品紅溶液顏色褪色（填“褪色”或“不褪色”），證明含有SO₂（或二氧化硫）氣體．
（3）B裝置的作用是列用足量的酸性高錳酸鉀溶液除盡S0₂氣體．
（4）C裝置中的澄清石灰水是用來檢驗C0₂氣體，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀（填“白色”或“黃色”）．
【實驗討論】
（5）有同學對B裝置能否除盡SO₂氣體有有疑義，你認為應該在B、C裝置之間連接右圖中a裝置，以確定S0₂是否除盡．
【聯(lián)系實際】
（6）煤和石油的燃燒過程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的環(huán)境影響主要是A，二氧化碳造成的環(huán)境影響主要是C．（每空格只填一個選頊）
A．酸雨    B．破壞臭氧層    C．溫室效應
（7）目前，發(fā)展低碳經(jīng)濟、倡導低碳生活成為國民的共識．請你舉一個體現(xiàn)低碳理念的事例采周乘坐公共交通工具、騎自行車或步行等方式出行，少用私家車（或節(jié)約用水、用電；改善能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)新能源（開發(fā)無污染的太陽能、風能、地熱能）．

9．苯甲酸乙酯（C₉H₁₀O₂）別名為安息香酸乙酯． 它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體，溶劑等．其制備方法為：

已知：

名稱	相對分子質(zhì)量	顏色，狀態(tài)	沸點（℃）	密度（g•cm-3）
苯甲酸*	122	無色片狀晶體	249	1.2659
苯甲酸乙酯	150	無色澄清液體	212.6	1.05
乙醇	46	無色澄清液體	78.3	0.7893
環(huán)己烷	84	無色澄清液體	80.8	0.7318

已知：苯甲酸在100℃會迅速升華．
實驗步驟如下：
①在圓底燒瓶中加入4.0g苯甲酸，10mL 95%的乙醇（過量），8mL環(huán)己烷以及3mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h．利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇．

②反應一段時間，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱．
③將燒瓶內(nèi)反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na₂CO₃至溶液至呈中性．用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分．
④檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為2.3mL．
回答下列問題：
（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是B（填入正確選項前的字母）．
A．25mL    B．50mL    C．100mL    D．250mL
（2）步驟①加入沸石的作用是防止暴沸．如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應該采取的正確操作是：冷卻后補加
（3）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是使平衡不斷地向正向移動
（4）步驟③加入Na₂CO₃加入不足，在之后蒸餾時蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因在苯甲酸乙酯中有未除凈的苯甲酸，受熱至100℃時升華；
（5）有機物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器．使用分液漏斗前必須檢查是否漏水
（6）計算本實驗的產(chǎn)率為49.1%．

8．乙�；�二茂鐵是常用火箭燃料的添加劑、汽油抗暴劑等，由二茂鐵合成乙�；�二茂鐵的原理如圖1：

已知乙醚的沸點34.6℃，其合成與分離提純裝置如圖2、3．實驗步驟如下：
步驟①：如圖2所示，將1g二茂鐵與3mL乙酸酐加入已經(jīng)干燥三頸燒瓶中，在攪拌下慢慢滴加磷酸1mL，加熱回流5分鐘．
步驟②：將反應液倒入燒杯，再加入10g碎冰，在攪拌下緩慢滴加NaHCO₃溶液中和至中性左右，置于冰水浴中15min．抽濾，烘干，得到乙�；�二茂鐵粗產(chǎn)品．
步驟③：將粗產(chǎn)品溶解在苯中，從圖3裝置的分液漏斗中滴下，再用乙醚淋洗．
步驟④：將其中一段時間的淋洗液收集，并進行操作X，得到純凈的針狀晶體乙酰基二茂鐵并回收乙醚．
（1）合成過程中要求無水操作，理由是防止乙酸酐水解．
（2）步驟②中的抽濾操作，除燒杯、玻璃棒、安全瓶外，還必須使用的屬于硅酸鹽材質(zhì)的儀器有布氏漏斗、抽濾瓶．
（3）步驟②中緩慢滴加不需要測定溶液的pH就可以判斷溶液接近中性，其現(xiàn)象是滴加NaHCO₃溶液不再產(chǎn)生氣泡，緩慢滴加的理由是防止產(chǎn)生CO₂速率太快，將液體沖出燒杯．
（4）步驟③將粗產(chǎn)品中雜質(zhì)分離實驗的原理是不同物質(zhì)在擴散劑中擴散的速率不同．
（5）步驟④中操作X的名稱是蒸餾，操作X中使用的加熱方式最好是水浴加熱．
（6）為確定產(chǎn)品乙�；�二茂鐵中是否含有雜質(zhì)二乙�；�二茂鐵（），可以使用的儀器分析方法是質(zhì)譜法或核磁共振氫譜．

7．長效碳酸氫銨是我國自主開發(fā)的一種新型化肥，工業(yè)生產(chǎn)碳酸氫銨的工藝流程如下所示：

根據(jù)題意回答下列問題：
（1）操作Ⅰ有多步組成，包括冷卻、過濾、洗滌、干燥；實驗室進行過濾操作用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）分離工序是將氨從反應混合物中分離出來，其分離原理利用了氨的易液化性質(zhì)，設(shè)計循環(huán)Ⅰ的目的是提高原料氣的利用率；
（3）造氣工序包括脫硫過程，目的是除去氣體中的SO₂等氣體，實驗室進行此操作可選用的試劑是ad（填寫編號）；
a．NaHCO₃溶液  b．NaOH溶液c．Ca（OH）₂溶液d．KMnO₄酸性溶液
（4）實驗室實現(xiàn)吸氨過程可以是下列裝置中的cd（填寫編號）；

（5）索爾維創(chuàng)建氨堿法不久后的1898年，施萊信（Schlosing）就提出用碳酸氫銨固體與氯化鈉飽和溶液作用生成碳酸氫鈉再加熱制純堿的方法．
①寫出生成碳酸氫鈉的化學方程式：NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
②測定施萊信法生成的碳酸氫鈉樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，分別稱取mg樣品進行試驗，下列方案中最合理的是b （填寫編號）；
a．加入硫酸→氣體通過排水量氣裝置→收集到氣體n L（折算成標況）
b．加熱→冷卻→溶解→加入BaCl₂→過濾、洗滌、干燥→稱量固體為n g
c．溶解→加入酚酞作指示劑→用w mol/LNaOH溶液滴定，耗用NaOH n mL
d．加入鹽酸→氣體通過堿石灰→稱量堿石灰增重n g
樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{16800n}{197m}%$（用含m，n或w，n，m的代數(shù)式表示）．

6．如圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，完成填空：

（1）寫出木炭粉與濃硫酸反應的化學方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可以檢出的物質(zhì)是CO₂、SO₂；②中各洗氣瓶的現(xiàn)象依次為品紅褪色、酸性KMnO₄溶液顏色變淺或褪色、品紅不變色；不能檢出的物質(zhì)是H₂O．
（3）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、②，則可以檢出的物質(zhì)是H₂O；不能檢出的物質(zhì)是CO₂、SO₂．
（4）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、①，則可以檢出的物質(zhì)是CO₂、SO₂；不能檢出的物質(zhì)是H₂O．