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11．某課外活動小組為探究金屬與濃硫酸反應，進行了如下實驗．
Ⅰ．探究濃硫酸與銅反應時硫元素與氫元素的氧化性強弱：
實驗裝置如圖1所示．（固定裝置已略去）

（1）A中反應的化學方程式為2H₂SO₄（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+SO₄^2-+Cu²⁺+2H₂O．
（2）F燒杯中的溶液通常是NaOH溶液（或酸性KMnO₄溶液等）．
（3）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是D裝置中黑色固體顏色無變化，E中溶液褪色．
（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是將A裝置中試管內(nèi)冷卻的混合物沿杯壁（或玻璃棒）緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，看溶液是否變藍．
Ⅱ．研究過量的鋅與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體：
（1）過量的鋅與濃硫酸反應制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質(zhì)是氫氣和水蒸氣；
（2）某同學用下列裝置（如圖2）連接成一整套實驗裝置以驗證（2）的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時，氣體流經(jīng)的各裝置導管的編號依次是cd（或dc）ab（或ba）e（用a、b…填寫）．
（3）根據(jù)（3）確定的實驗過程，請將實驗時有關裝置中所盛藥品、實驗現(xiàn)象、結論或解釋填入下列橫線上：

裝置	所盛藥品	實驗現(xiàn)象	結論或解釋
B	①	②	③
C	CuO固體	④	⑤

①無水硫酸銅②固體由白色變成藍色③SO₂中含有水蒸氣④C裝置中固體由黑色變成紅色，D裝置內(nèi)固體由白色變成藍色⑤SO₂中含有氫氣．

10．某地煤矸石經(jīng)預處理后主要含SiO₂（61%）、Al₂O₃（30%）和少量的Fe₂O₃、FeO及鈣鎂的化合物等．某實驗小組利用其提取Al（OH）₃．

（1）“酸浸”過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
為提高“酸浸”時鋁浸出率，可采取的措施之一是提高酸的濃度（或適當提高反應溫度或攪拌下進行反應）．
（2）“氧化”是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其目的是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，有利于其水解除去鐵元素．
檢驗Fe³⁺已水解完全的方法是取少量母液Ⅰ，滴加KSCN溶液，無血紅色，則Fe³⁺已水解完全．
（3）濾渣Ⅱ的主要成分是CaCO₃、Mg（OH）₂和Fe（OH）₃．
（4）①上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)的化學式是CO₂（或Na₂CO₃）．
②“轉(zhuǎn)化”時主要反應的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-（或2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-）．
（5）Fe³⁺開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al³⁺開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4．為了獲得產(chǎn)品Al（OH）₃，從氧化后的溶液開始，若只用純堿一種試劑，后續(xù)操作是加入純堿調(diào)節(jié)pH到3.2，過濾除去Fe（OH）₃等固體后，再加入純堿調(diào)節(jié)pH到5.4，過濾得到Al（OH）₃．

9．重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr₂O₃，雜質(zhì)為SiO₂、Al₂O₃）為原料生產(chǎn)，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如圖．涉及的主要反應是
6FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O．

（1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用增大接觸面積、加快反應速率．
（2）反應器①中除發(fā)生題中所給反應外，請寫出其它兩個化學方程式（要求兩個反應中反應物均不相同）Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑（或SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑）；SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O （或Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O）．③中調(diào)節(jié)pH=7-8所得濾渣為H₂SiO₃、Al（OH）₃．
（3）從平衡角度分析④中酸化的原理2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O中增大氫離子濃度平衡向右移動；
（4）用簡要的文字說明操作⑤加入KCl能得到K₂Cr₂O₇晶體的原因是K₂Cr₂O₇溶解度較小且受溫度影響較大．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺），放于暗處5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
①判斷達到滴定終點的依據(jù)是滴加最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪色，且振蕩后半分鐘內(nèi)不恢復；
②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為（設整個過程中其它雜質(zhì)不參加反應）94%（保留2位有效數(shù)字）．

8．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用．如上圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X電極上的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，有氣泡產(chǎn)生．
②Y電極上的電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，看是否變藍．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：
①X電極的材料是純銅，電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺．
③溶液中的c（Cu²⁺）與電解前相比變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）．
（3）如利用該裝置實現(xiàn)鐵上鍍鋅，電極X上發(fā)生的反應為Zn²⁺+2e^-=Zn，電解池盛放的電鍍液可以是ZnCl₂溶液或ZnSO₄溶液（只要求填兩種電解質(zhì)溶液）．

7．某校課外活動小組同學設計實驗，探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應生成氣體的成分．
【實驗探究】
（1）寫出木炭與濃硫酸反應的化學方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，若有0.2mol碳完全反應，則消耗H₂S0₄的質(zhì)量是39.2g，標況下產(chǎn)生SO₂的體積為8.96L．
（2）圖1中A裝置中品紅溶液顏色褪色（填“褪色”或“不褪色”），證明含有SO₂（或二氧化硫）氣體．裝置B的作用是除去二氧化硫氣體．
【實驗討論】
（3）有同學認為整個裝置還存在缺陷，為使判斷更準確，你認為應該在B、C裝置之間連接圖2中a 裝置．

6．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）裝置B可作儲氣之用，稱之為儲氣瓶，B中廣口瓶內(nèi)應盛放的液體是①（填序號）
①水    ②酸性KMnO₄    ③NaHCO₃溶液      ④NaOH溶液
（3）裝置C中觀察到的現(xiàn)象有淡黃色沉淀產(chǎn)生，裝置D中觀察到的現(xiàn)象品紅溶液褪色．

5．硼酸（H₃BO₃）是一種一元弱酸，微溶于水，回答下列問題．
（1）H₃BO₃本身不能電離，只能通過結合來自水中的OH^-而釋放出H⁺，試寫出H₃BO₃溶液的電離方程式H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺，該物質(zhì)的電離方式和中學另一種常見物質(zhì)的電離相似，該物質(zhì)是（寫化學式）NH₃或Al（OH）₃；
（2）硼砂（Na₂B₄O₇^?10H₂O）是硼酸的一種重要鈉鹽，工業(yè)上可利用碳堿法制取，以下是某化工集團利用合成氨脫碳尾氣生產(chǎn)硼砂及其它化工產(chǎn)品的流程圖．

回答下列問題：
①合成氨常用CH₄與水蒸氣反應，制取H₂的同時獲得脫碳尾氣（上述流程圖中的某物質(zhì)），所發(fā)生的化學方程式為CH₄+2H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂+4H₂．
②輕質(zhì)碳酸鎂的組成可表示為xMgCO₃．yMg（OH）₂．zH₂O，某小組為測定其成份，準確稱取2.33g樣品，充分加熱后稱得剩余物質(zhì)質(zhì)量為1.00g，所得氣體經(jīng)濃硫酸吸收，濃硫酸增重0.45g，則該輕質(zhì)碳酸鎂的化學式為：4MgCO₃•Mg（OH）₂•4H₂O．
③結合②中的結論，推測該工廠生產(chǎn)硼砂溶液的化學方程式為：10Mg₂B₂O₅+5Na₂CO₃+11CO₂+20H₂O=5Na₂B₄O₇+4[4MgCO₃．Mg（OH）₂.4H₂O]↓．
④a處的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
⑤該工藝可實現(xiàn)多種產(chǎn)品的聯(lián)產(chǎn)，其中屬于聯(lián)產(chǎn)產(chǎn)品的是abc．
a．輕質(zhì)碳酸鎂   b．輕質(zhì)氧化鎂   c．液態(tài)二氧化碳   d．純堿．

4．硅在無機非金屬材料中，扮演著主要角色，請利用相關知識回答下列問題：
（1）硅有非常重要的用途，請寫出其中的一種制半導體、制電路板、制太陽能電池板、制硅鋼等．
（2）古瓷中所用顏料成分一直是個謎，近年來科學家才得知大多為硅酸鹽，如藍紫色的硅酸銅鋇（BaCuSi₂O_x，銅為+2價），下列關于硅酸銅鋇的說法不正確的是D．
A．可用氧化物形式表示為BaO•CuO•2SiO₂     
B．性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色
C．x等于6                                 
D．易溶解于強酸和強堿
（3）工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖如下：

①在電弧爐中發(fā)生的反應需要在高溫條件進行，寫出該反應化學方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si，再利用化學反應進行的方向的知識判斷該反應的△H＞0（填＜、＞或=）．
②SiCl₄極易水解，其完全水解的化學方程式為SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl．
③在流化床反應的產(chǎn)物中，除SiCl₄外，還有SiHCl₃、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl、FeCl₃等，有關物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表，分離SiCl₄和其他雜質(zhì)的方法為蒸餾（精餾）．

物質(zhì)	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl	SiH4
沸點/℃	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

④分離出SiCl₄后的殘余物中含有鐵元素，為了測量殘余物中鐵元素的含量，先將殘余物預處理，使鐵元素還原成Fe²⁺，再用KMnO₄標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，某同學稱取1.000g殘余物后，經(jīng)預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取20.00mL試樣溶液，用1.000×10^-3mol/LKMnO₄標準溶液滴定．達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘余物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是2.8%．

3．T℃時，將1molX和2molY投入2L的密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）?2Z（g），X、Y的量隨時間變化如下表，該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下圖．則下列判斷正確的是（　�。�

	0	1	2	3	4	5	6
X	1	0.80	0.66	0.58	0.52	0.50	0.50
Y	2	1.80	1.66	…	…	…	…

	A．	前5min用Z表示的平均反應速率為0.2 mol/（L•min）
	B．	該反應的正反應是吸熱反應，且T1＞T
	C．	若溫度為T1時，以同樣的起始量反應，達到平衡時X的轉(zhuǎn)化率約為66.7%
	D．	在T℃時，以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率仍為50%

2．鎢在自然界主要以鎢（+6價）酸鹽的形式存在．黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成FeWO₄、M_nWO₄．黑鎢礦冶煉金屬鎢的流程如圖1（已知：鎢酸是一種難溶性強酸、對熱不穩(wěn)定）．其中A、B、C都是鎢的化合物．完成下列填空：

（1）上述從黑鎢礦獲得單質(zhì)鎢的過程中屬于氧化還原反應的是④（填數(shù)字序號）．
（2）操作①的名稱為過濾，得到的濾液為鎢酸的鈉鹽，寫出反應②的化學方程式Na₂WO₄+2HCl→H₂WO₄↓+2NaCl．該過程中產(chǎn)品C為WO₃，從產(chǎn)品C獲得純度較高的鎢的另一反應原料應該為H₂或CO．
（3）若制得的鎢中含有少量金屬鐵，為測定其中金屬鎢的含量（已知金屬鎢不溶于鹽酸），甲同學用下列裝置進行測定，相關實驗步驟①加好稱量好的樣品和鹽酸，記錄B的液面位置；②檢查氣密性．③待A中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄B的液面位置；④將A中鹽酸與樣品混合；正確的操作順序是②①④③填序號）．
（4）若實驗用樣品的質(zhì)量為a g，加入20mL鹽酸與之充分反應后，測得排出水的體積為VL（標準狀況下），測得的H₂的體積應為VL，樣品中的鎢的質(zhì)量分數(shù)的計算式為$\frac{22.4a-56V}{22.4a}×100%$．
（5）在讀取圖2C裝置液面數(shù)據(jù)時，應先，再平視讀數(shù)，若樣品中含有不溶于酸，也不與酸反應的物質(zhì)，則測得鎢的質(zhì)量分數(shù)將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．