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1．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層之和為13；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物．F是同周期元素中原子半徑最小的．試回答以下問(wèn)題：
（1）寫出D與E以1：1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式：．
（2）B、D形成的化合物BD₂中存在的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵（填“離子”或“共價(jià)”，下同）．A、B、C、D 四種元素形成的化合物CA₅BD₃為離子化合物．
（3）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是Na＞N＞O＞H（用元素符號(hào)表示）．
（4）B的非金屬性弱于F的非金屬性（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（5）B的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性弱于C的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性（填“強(qiáng)”或“弱”）．

20．甲醇是重要的化工原料，在化工生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．
（1）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過(guò)脫氫反應(yīng)生成H₂和甲酸甲酯（HCOOCH₃）、再分解生成CO和CH₃OH．寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH₃OH→HCOOCH₃+2H₂↑、HCOOCH₃→CH₃OH+CO↑．
（2）利用太陽(yáng)能或生物質(zhì)能分解水制H₂，然后可將H₂與C0₂轉(zhuǎn)化為甲醇．已知：
光催化制氫：2H₂O（1）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.5kJ•mol^-1
H₂與C0₂耦合反應(yīng)：3H₂（g）十CO₂（g）=CH₃OH（1）+H₂O（1）△H=一137.8kJ•mol^-1
則反應(yīng)：2H₂O（1）+CO₂（g）=CH₃0H（l）+3/20₂（g）的△H=+719.45 kJ•mol^-1
（3）已知反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=Q
在20L的密閉容器中，按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H₂，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及壓強(qiáng)的變化如圖所示，P₂及195℃時(shí)n（H₂）隨時(shí)間的變化如表所示：

t/min	0	1	3	5
n（H2）/mol	8	5	4	4

①O～3min，平均速率V（CH₃OH）=0.033mol/（L．min），Q＜0（填“＜”“=”或“＞”）．
②圖中壓強(qiáng)（P₁、P₂）的大小順序?yàn)镻₁＜P₂，理由是相同溫度下，壓強(qiáng)P₂平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率更大，而正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率提高．
③在P₂及195℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25．

19．中國(guó)食療網(wǎng)發(fā)布“反式脂肪酸預(yù)警報(bào)告”，報(bào)告稱：攝入過(guò)多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾�。�順式脂肪酸、反式脂肪酸的結(jié)構(gòu)如圖所示．試回答下列問(wèn)題：

（1）上述A、B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式能表示“反式脂肪酸”的是B（填“A”或“B”）．
（2）上述順（反）式脂肪酸都能與H₂在一定條件下發(fā)生氫化反應(yīng)，其產(chǎn)物關(guān)系為C
A．同分異構(gòu)體     B．同系物      C．同一種物質(zhì)     D．對(duì)映異構(gòu)體
（3）上述A、B結(jié)構(gòu)中，有無(wú)手性碳原子，若有，請(qǐng)用“*”在上圖中標(biāo)出；若沒(méi)有，則理由是無(wú)手性碳原子，因?yàn)闆](méi)有碳原子連接四個(gè)不同的基團(tuán)．

18．丙烷是液化石油氣的主要成分，在燃燒時(shí)能放出大量的熱，作為能源廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)和日常生活中．
（1）已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）═6CO（g）+8H₂O（l）△H=-2 741.8kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
則反應(yīng)C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）的△H=-2219.9 kJ•mol^-1．
（2）某課外活動(dòng)小組為了探究在相同溫度下反應(yīng)過(guò)程中能量變化與化學(xué)平衡的關(guān)系，將C₃H₈不完全燃燒的產(chǎn)物CO和H₂O（g），通入到體積均為1L的A、B兩個(gè)密閉容器中，在相同溫度下均發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ•mol^-1
相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器 編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì) 的物質(zhì)的量/mol				達(dá)到平衡 的時(shí)間/min	達(dá)到平衡時(shí) 體系能量的 變化/kJ
	CO	H2O	CO2	H2
A	1.5	1.9	0	0	ta	放出熱量：36.9
B	3	3.8	0	0	tb	放出熱量：Q

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①0～t_a時(shí)刻，容器A中CO的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.9}{{t}_{a}}$ mol•L^-1•min^-1，化學(xué)平衡常數(shù)K_a=1.35；若容器B中反應(yīng)的平衡常數(shù)為K_b，則該溫度下K_a等于（填“大于”“小于”或“等于”）K_b．
②某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，測(cè)得逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：通過(guò)研究圖象發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)在t₁、t₃、t₇時(shí)都達(dá)到了平衡，而t₂、t₈時(shí)都改變了一種條件，它們改變的條件分別是t₂升高溫度（或增大CO₂的濃度或增大H₂的濃度），t₈使用催化劑或加壓（減小容器的體積）．
③測(cè)得在容器A中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，混合氣體中CO₂的物質(zhì)的量為0.3mol，若用150mL 3mol•L^-1的NaOH溶液將其完全吸收，則所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）CO₂溶于水生成H₂CO₃，已知：常溫下，H₂CO₃和HClO的電離常數(shù)如下：
H₂CO₃?H⁺+HCO${\;}_{3}^{-}$ Ka₁=4.2×10^-7 mol•L^-1
HCO${\;}_{3}^{-}$?H⁺+CO${\;}_{3}^{2-}$　Ka₂=5.6×10^-11 mol•L^-1
HClO?H⁺+ClO^-　K_a=4.7×10^-8 mol•L^-1
請(qǐng)寫出氯氣和碳酸鈉在物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+CO₃^2-+H₂O═Cl^-+HClO+HCO₃^-．

17．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	鈉和鉀的合金具有導(dǎo)電性，可用于中子反應(yīng)堆熱交換劑
	B．	采用催化措施，將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體
	C．	信息產(chǎn)業(yè)中的光纜的主要成分是單質(zhì)硅
	D．	水玻璃易溶于水，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑

16．A-H有機(jī)化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鏈烴A有支鏈且只有一個(gè)官能團(tuán)，其相對(duì)分子質(zhì)量為68，則A的分子式為C₅H₈，名稱是：3-甲基-1-丁炔．
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H₂反應(yīng)生成E．由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是；
（3）①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（4）G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體，由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是．

15．阿司匹林能迅速解熱、鎮(zhèn)痛．長(zhǎng)效緩釋阿司匹林可在體內(nèi)逐步水解而療效更佳．

用丙酮為主要原料合成長(zhǎng)效緩釋阿司匹林的流程如圖．

已知：，回答問(wèn)題：
（1）B含有的官能團(tuán)的名稱是羥基和羧基，反應(yīng)②的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（2）下列有關(guān)阿司匹林的敘述正確的是CD（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．屬于芳香烴
B．分子式為C₉H₁₀O₄
C．能與NaHCO₃溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體
D．在酸性條件下水解生成的產(chǎn)物之一可使FeCl₃溶液顯紫色
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）有機(jī)物A是阿司匹林的同分異構(gòu)體，具有如下特征：
①苯環(huán)含有對(duì)二取代結(jié)構(gòu)；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③能發(fā)生水解反應(yīng)且產(chǎn)物中的2種為同系物或同種物質(zhì)．
寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫一種）．

14．某工廠廢棄的釩渣中主要含V₂O₅、VOSO₄、K₂SO₄、SiO₂等，現(xiàn)從該釩渣回收V₂O₅的工藝流程示意圖如圖1：

（已知：沉淀為（NH₄）₂V₆O_16\，全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，②、③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式R表示VO²⁺，HA表示有機(jī)萃取劑）．
R₂（SO₄）_n（水層）+2nHA（有機(jī)層）?2RAn（有機(jī)層）+nH₂SO₄（水層）
回答下列問(wèn)題：
（1）（NH₄）₂V₆O₁₆中釩（V）的化合價(jià)為+5，①中產(chǎn)生的廢渣的主要成分是SiO₂．
（2）工藝中反萃取所用的X試劑為稀硫酸．
（3）為提高②中萃取效率，應(yīng)采取的措施是加入堿（具體堿均可）中和硫酸使平衡正移、多次連續(xù)萃�。�
（4）請(qǐng)完成④中的反應(yīng)離子方程式：
1ClO${\;}_{3}^{-}$+6VO²⁺+6H⁺=6VO³⁺+1Cl^-+3H₂O
（5）成品V₂O₅可通過(guò)鋁熱反應(yīng)來(lái)制取金屬釩，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：10Al+3V₂O₅$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al₂O₃．
（6）將兩個(gè)全釩液流儲(chǔ)能電池串聯(lián)后作為電源，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl₂被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，裝置如圖2：

b為電解池的陽(yáng)極，全釩液流儲(chǔ)能電池正極的電極反應(yīng)式為VO₂⁺+e^-+2H⁺=VO²⁺+H₂O；
若通過(guò)消毒液發(fā)生器的電子為0.2mol，則消毒液發(fā)生器中理論上最多能產(chǎn)生14.9 gNaClO．

13．室溫下，用0.1mol/L氨水分別滴定20.0mL、0.1mol/L的鹽酸和醋酸，曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的（　　）

	A．	I曲線表示的是滴定鹽酸的曲線
	B．	x=20
	C．	滴定過(guò)程中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值逐漸減小
	D．	當(dāng)I曲線和II曲線pH均為7時(shí)，一溶液中的c（Cl-）等于另一溶液中的c（CH3COO-）

12．在下列化合物：①CH₃-CH₃  ②CH₂=CH₂  ③④⑤⑥CH₃-CH═CH₂   ⑦⑧⑨中，屬于環(huán)狀化合物的是③⑤⑦⑧⑨，屬于脂環(huán)化合物的是⑤⑦，屬于芳香化合物的是③⑧⑨，屬于脂肪烴的是①②④⑥．