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1．向BaCl₂溶液中通入物質(zhì)的量之比為1：2的某混合氣體，無沉淀產(chǎn)生，則該混合氣體是（　�。�

A．

Cl2和SO2

B．

CO2 和NH3

C．

NO和CO2

D．

NO2 和SO2

20．近年來，乳酸成為研究熱點(diǎn)之一，以乳酸為原料制成的高分子材料具有生物兼容性．已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列物質(zhì)中能與乳酸反應(yīng)的是（　　）

A．

金屬鐵

B．

NH4Cl溶液

C．

乙烷

D．

苯

19．將鐵片分別加入下列溶液中，鐵片能溶解且溶液質(zhì)量減輕的是（　　）

A．

CuSO4

B．

Fe2（SO4）3

C．

稀HNO3

D．

Al2（SO4）3

18．CO₂是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用化石能源，控制CO₂排放，探索CO的循環(huán)利用是保護(hù)環(huán)境，促進(jìn)經(jīng)濟(jì)科持續(xù)發(fā)展的重要舉措．
（1）在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2mol CO₂，3mol H₂，發(fā)生反應(yīng)為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-490KI/mol
測(cè)得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．

①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A
A．CO₂（g）體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．單位時(shí)間內(nèi)有1.2mol H-H斷裂，同時(shí)有0.8mol O-H鍵生成
C．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化
D．當(dāng)體系中c（H₂O）：c（CH₃OH）=l：l，且保持不變
②下列措施能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD
A．升高溫度   B．恒溫恒容充入Hc（g）   C．使H₂O（g）變成H₂O（l）
D．恒溫恒容下，再充入2mol CO₂，3mol H₂
③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.2；若使K=1應(yīng)采取的措施是D
A．增大壓強(qiáng)B．恒壓加入一定量H₂C．恒容通入CO₂D．降低溫度E．升高溫度
（2）如圖2所示：用某甲醇燃料電池作電源電解飽和食鹽水．
①寫出電極N發(fā)生的反應(yīng)式：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O
②若食鹽水體積為300Ml，電解過程溶液體積變化忽略不計(jì)，常溫下測(cè)得PH=13時(shí)，理論上消耗甲醇質(zhì)量為0.16g．

17．某無色溶液中可能含有H⁺，NH₄⁺，Mg²⁺，F(xiàn)e³⁺，Al³⁺，SO₄^2-，HCO₃^-等離子，當(dāng)向溶液中加入一定濃度NaOH溶液，生成沉淀物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）ab段生成沉淀的化學(xué)方程式：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（2）cd段沉淀減少的反應(yīng)方程式：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（3）簡(jiǎn)述bc段沉淀物質(zhì)的量不變的原因：加入的NaOH與原溶液中NH₄⁺反應(yīng)生成NH₃•H₂O；
（4）原溶液中一定含有的離子的物質(zhì)的量之比為n（H⁺）：n（Al³⁺）：n（NH₄⁺）：n（SO₄^2-）：n（Mg²⁺）=2：2：4：9：3．

16．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次遞增的5種短周期元素，已知：
①A、B、C同周期，C、E同主族
②A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
③C與氫元素能組成10電子的X^-離子，D單質(zhì)是生活中常見的一種金屬
請(qǐng)回答下列問題：
（1）AC₂分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；
（2）寫出X^-的電子式：
（3）D的某種化合物可用于凈水，其凈水原理是Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（膠體）+3H⁺（用離子方程式表示）：
（4）將EC₂氣體通入BaCl₂與B的最高價(jià)氧化物的稀溶液的混合液中，其反應(yīng)的離子方程式為：3SO₂+3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．

15．化工生產(chǎn)中常用MnS做沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu²⁺：Cu²⁺（aq）+MnS（s）═CuS（s）+Mn²⁺（aq）
下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
①M(fèi)nS的K_sp大于CuS的K_sp
②達(dá)到平衡時(shí)c（Mn²⁺）=c（Cu²⁺）
③溶液中加入少量Na₂S固體后，溶液中c（Cu²⁺）、c（Mn²⁺）保持不變
④該反應(yīng)平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{sp}（MnS）}{{K}_{SP}（CuS）}$．

A．

①④

B．

②③

C．

①②③

D．

②③④

14．下表為幾種短周期元素的性質(zhì)

元素符號(hào)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑10-1nm	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合價(jià)	-2	+2	+1	+5-3	+7-1	+1	+5-3	+3

對(duì)上述元素有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	元素④的原子序數(shù)小于元素⑦的原子序數(shù)
	B．	②、③處于同一周期
	C．	上述八種元素中．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化合物酸性最強(qiáng)的元素是⑤
	D．	⑧號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

13．新型納米材料MFe₂O_x（3＜x＜4）中M表示+2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中M化合價(jià)不發(fā)生變化．常溫下，MFe₂O_x能使工業(yè)廢氣中的（SO₂）轉(zhuǎn)化為S，流程如下：MFe₂O_x$→_{常溫}^{SO_{2}}$MFe₂O_y下列判斷正確的是（　�。�

	A．	SO2是該反應(yīng)的催化劑		B．	MFe2Ox是還原劑
	C．	X＜Y		D．	SO2發(fā)生了置換反應(yīng)

12．普通水泥在固化過程中自由水分子減少，并產(chǎn)生Ca（OH）₂，溶液呈堿性．根據(jù)這一特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)（E）法則水泥初凝時(shí)間，此法原理如圖所示．反應(yīng)總方程式為：2Cu+Ag₂O═Cu₂O+2Ag．
下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

	A．	工業(yè)上制備水泥的原料有黏土、石灰石、石膏
	B．	測(cè)量原理裝置圖中Ag2O/Ag極發(fā)生還原反應(yīng)
	C．	負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+H2O-2e-=Cu2O+2H+
	D．	在水泥固化過程中，由于自由水分子的減少，溶液中各離子濃度的變化導(dǎo)致電動(dòng)勢(shì)變化