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14．關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
	B．	在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
	C．	在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
	D．	周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相似

13．化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的說(shuō)法有（　�。�
①煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過(guò)程處理，可獲得清潔能源和重要的化工原料．
②醫(yī)藥中常用酒精來(lái)消毒，是因?yàn)榫凭�能夠使�?xì)菌蛋白發(fā)生變性
③大力實(shí)施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)以減少硫、氮氧化物排放
④新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子．
⑤“殲-20”飛機(jī)上使用碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料．
⑥工業(yè)上通常用電解Na、Mg、Al對(duì)應(yīng)的氯化物制取該三種金屬單質(zhì)
⑦Fe₃O₄俗稱鐵紅，常做紅色油漆和涂料
⑧燃料電池的燃料都在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)．

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

12．可由下列路線合成某種新藥的中間體F；
（1）已知A是一種醛類，其名稱是對(duì)甲基苯甲醛；C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）已知F中含有羧基，則反應(yīng)E→F過(guò)程中還需要的一種試劑是稀硫酸；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）D在強(qiáng)堿溶液中充分水解后再酸化，所得有機(jī)產(chǎn)物發(fā)生反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)方程式為n$→_{△}^{濃硫酸}$+（n-1）H₂O
（4）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有6種．
①是二取代苯②含有醛基③能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（5）G是B的同分異構(gòu)體，G能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G的核磁共振氫譜圖中有4組峰，寫出G與足量濃溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：+2Br₂→+2HBr．

11．安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器可減輕PM2.5的危害，其反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0，若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t₁時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

10．化合物X的分子式為C₅H₁₁Cl，用NaOH的醇溶液處理X，可得到分子式C₅H₁₀的兩種產(chǎn)物Y、Z，Y、Z經(jīng)催化加氫后都可得到2-甲基丁烷，若將化合物X用NaOH的水溶液處理，則所得有機(jī)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（　�。�

	A．	CH3CH2CH2CH2CH2OH		B．
	C．			D．

9．A、B、C、D、E、F六個(gè)集氣瓶中分別集滿了Cl₂、O₂、H₂、HCl、HBr和溴蒸氣．其中A氣體為黃綠色，F(xiàn)氣體為棕紅色，把B、E瓶打開有白霧產(chǎn)生，D和A混合后見強(qiáng)光爆炸，B和A氣體混合后瓶壁上出現(xiàn)紅棕色液滴．判斷A-F六個(gè)集氣瓶中
判斷A-F六個(gè)集氣瓶中的氣體分別是：
（1）ACl₂，BHBr，CO₂，DH₂，EHCl，F(xiàn)Br₂（填化學(xué)式）．
（2）寫出下列方程式
①D+AH₂+Cl₂$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl，
②A+B2HBr+Cl₂=2HCl+Br₂．

8．A、B、C、D、E均是常見短周期元素，其在周期表中的位置如圖．

A
			B	C	D
E

（1）D的元素符號(hào)為O，常用于測(cè)定文物年代的同位素是¹⁴₆C．
（2）A與C可形成多種10電子微粒，其中分子為NH₃，離子為NH₄⁺．
（3）C、D、E的簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)镹^3-＞O^2-＞Na⁺；
（4）A與C可形成兩種常見的化合物，化合物P（相對(duì)分子質(zhì)量為17）和化合物Q（相對(duì)分子質(zhì)量為32）．
①寫出Q的結(jié)構(gòu)式：
②P的水溶液可作腐蝕劑H₂O₂的消除劑，其反應(yīng)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH₃．H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O．
（5）由A、B、C、D、E四種元素中的二種或二種以上元素組成的化合物X、Y、Z、W有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：，其中Y和Z在水溶液中存在的微粒種類相同．
①X化合物中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．
②反應(yīng)X+Z→Y的離子方程式為HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．
③Y的水溶液中離子濃度的大小順序是c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

7．常溫下用aL pH=3的醋酸與bLpH=11的氫氧化鈉溶液混合得到溶液，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	若兩種恰好中和，則一定是a=b		B．	若混合液顯堿性，則一定是b≥a
	C．	若混合液顯中性，則可能有a＞b		D．	若混合液顯酸性，則可能有a≤b

6．實(shí)驗(yàn)室中只有0.1000mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液，甲同學(xué)用下圖所示操作配制100mL0.0010mol•L^-1的KMnO₄溶液，指出其中的兩處錯(cuò)誤稱取酸性高錳酸鉀選用堿式滴定管、在容量瓶稀釋濃溶液．