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1．如圖為原電池裝置，則正極材料是Cu，負(fù)極反應(yīng)式是Zn-2e^-=Zn²⁺．原電池反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．

20．氯水的成分中含有H₂O，Cl₂，HClO，H⁺，Cl^-，ClO^-等，這些微粒中，溶液呈淡黃綠色是含有Cl₂（填微粒符號，下同），能與硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的是Cl^-，具有漂白性的是HClO，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)的是H⁺．

19．水楊酸乙酯（分子式C₉H₁₀O₃）可用于調(diào)制日用皂用香精、醫(yī)藥、合成香料，也廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成和工業(yè)溶劑等領(lǐng)域．其同分異構(gòu)體B有如下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物省略）．

已知：
化合物B的苯環(huán)上一元取代物有3種．化合物C能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有兩個化學(xué)環(huán)境完全相同的甲基，1molC能與濃溴水中的2molBr₂發(fā)生反應(yīng)．
根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）下列敘述正確的是BC（填編號）．
A．化合物B可直接通過縮聚反應(yīng)生成E       
B．E可以和NaHCO₃溶液反應(yīng)放出CO₂氣體
C．化合物H在空氣中容易被氧化
D．化合物I還能與NaOH溶液反應(yīng)，但不能發(fā)生還原反應(yīng)
（2）化合物A中不含氧原子的官能團(tuán)的名稱為溴原子，檢驗(yàn)該官能團(tuán)除了需要硝酸銀溶液還需要的化學(xué)試劑為氫氧化鈉溶液、稀硝酸．
（3）化合物D的結(jié)構(gòu)簡式是，C→H的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)．
（4）寫出同時滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)），．
a．屬于芳香族化合物    b．屬于酯類   c．不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能使Br₂的CCl₄褪色
（5）寫出A與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

18．甲醇是一種可再生能源，又是一種重要的化工原料，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景．
工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：

方法一	CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
方法二	CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）

（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
③H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1
則甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ•mol^-1．
（2）方法一生產(chǎn)甲醇是目前工業(yè)上常用的方法．在一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molCO和2molH₂，發(fā)生上述反應(yīng)，5分鐘反應(yīng)達(dá)平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為80%．請回答下列問題：
①前5分鐘內(nèi)甲醇的平均反應(yīng)速率為0.08mol/（L•min）；已知該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H為＜（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=100．
③在圖甲方框的坐標(biāo)系中畫出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線．

（畫在答題紙上）
④關(guān)于上述反應(yīng)，下列敘述不正確的是A（填編號）．
A．達(dá)到平衡時，移走部分甲醇，平衡將向右移動，正反應(yīng)速率加快
B．縮小容器的體積，平衡將向右移動，c（CO）將變大
C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快10⁵倍，使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快10⁸倍，則應(yīng)該選用乙催化劑
D．若保持平衡時的溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中充入0.8molCO和0.6mol CH₃OH，則此時v_正＞v_逆
（3）方法二生產(chǎn)甲醇應(yīng)更具前景，寫出方法二生產(chǎn)甲醇的一個優(yōu)點(diǎn)減少二氧化碳的排放，有效控制溫室效應(yīng)．
（4）根據(jù)反應(yīng)2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），可利用CH₃OH生產(chǎn)CH₃OCH₃．
有人對甲醇脫水轉(zhuǎn)化為二甲醚過程從溫度、液體空速（在單位時間內(nèi)單位體積的催化劑表面通過的原料的量，空速越小，停留時間越長，反應(yīng)程度越高，但處理能力越�。�、壓力對甲醇的轉(zhuǎn)化率影響進(jìn)行研究，分別獲得圖乙2幅圖．
根據(jù)以上兩幅圖選擇不受空速影響的合適反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)320℃、0.2-0.6Mpa．
（5）根據(jù)文獻(xiàn)，甲醇生產(chǎn)二甲醚的轉(zhuǎn)化率可以根據(jù)冷凝的液相中的甲醇與水的相對百分含量來計算（忽略揮發(fā)到氣相的甲醇）．若以C_w表示冷凝液中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C_M表示冷凝液中甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則甲醇的轉(zhuǎn)化率x_M=$\frac{32C{\;}_{W}}{32C{\;}_{W}+9C{\;}_{M}}$．

17．下列說法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向0.1mol•L -1的醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，若混合液的pH=7，則該溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
	B．	根據(jù)下表中有關(guān)共價鍵的鍵能： 共價鍵 C-C C═C C-H H-H 鍵能/kJ•mol-1 348 610 413 436 可以計算出反應(yīng)：（g）+3H2（g）→  （g）的△H=-348kJ•mol-1
	C．	一定量的復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，在某一時刻，反應(yīng)的離子方程式可能是2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
	D．	已知：25°C，Ksp（BaSO4）=1×10-10，向該溫度下的飽和BaSO4溶液中加入一定量的硫酸鈉或氯化鋇固體后使Ksp（BaSO4）增大

16．發(fā)展混合動力車是實(shí)施節(jié)能減排的重要措施之一．汽車上坡或加速時，電動機(jī)提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機(jī)處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗．混合動力車的電動機(jī)目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負(fù)極，電解液為堿液（主要為KOH）（見圖）．鎳氫電池充放電原理總反應(yīng)式為：H₂+2NiOOH$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）₂．下列有關(guān)混合動力車的判斷正確的是（　�。�

	A．	在剎車和下坡時，甲電極的電極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-═2H2O
	B．	在上坡或加速時，甲電極周圍溶液的pH將減小
	C．	在上坡或加速時，溶液中的K+向甲電極遷移
	D．	在剎車和下坡時，乙電極增重

15．【材料一】工業(yè)上從海產(chǎn)品（海帶）中獲取碘的流程圖如圖1：

（1）上述生產(chǎn)流程的第一步是“浸泡”，它的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖鞘购�帶中的I^-溶于水；
（2）“氧化”這一操作中可供選用的試劑如下，請你選擇的最合適試劑D；
A．Cl₂          B．Br₂          C．濃硫酸         D．H₂O₂（滴加稀硫酸），
（3）上述的生產(chǎn)流程中，“提純獲得單質(zhì)碘”一般認(rèn)為經(jīng)歷兩步，你認(rèn)為應(yīng)選擇圖2實(shí)驗(yàn)裝置分別是D、C （按操作的先后順序填寫）；
【材料二】我國實(shí)際工業(yè)利用海帶制取碘，采用的是離子交換法，其流程如圖3：
（4）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸鈉一類的氧化劑使碘離子氧化，反應(yīng)的離子方程式：2I^-+ClO^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O；
（5）上述的生產(chǎn)流程中離子交換樹脂是用堿性樹脂吸附，再用Na₂SO₃一類物質(zhì)解吸，請問樹脂吸附的碘元素狀態(tài)是游離態(tài)（填寫“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）．解吸后應(yīng)加入氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）可以實(shí)現(xiàn)碘析．請寫出用Na₂SO₃解吸的化學(xué)方程式：Na₂SO₃+I₂+H₂O=Na₂SO₄+2HI或2NaI+H₂SO₄．

14．（1）某條件下，在2L密閉容器中充入NO₂發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）△H＞0．在不同條件下，NO₂的濃度（mol•L^-1）隨時間（min）的變化如圖所示．
請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)條件分別是使用催化劑、升高溫度．
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下的平衡常數(shù)K=0.25；
③若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)平衡后，再向該密閉容器中通入1molNO₂與1mol NO混合氣體（保持溫度和體積不變），則平衡將不移動（填“正向”或“逆向”或“不”）；
（2）一定條件下NO₂與SO₂可發(fā)生反應(yīng)，其方程式為：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g ）△H＞0，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于體積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BF；
A、混合氣體的壓強(qiáng)保持不變      
B、混合氣體的顏色保持不變
C、SO₃和NO的體積比保持不變
D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
E、混合氣體的密度保持不變    
F、SO₂和NO₂的體積比保持不變
②若改變條件，使平衡常數(shù)變大，則該反應(yīng)AB．
A、一定向正反應(yīng)方向移動       
B、在平衡移動時，正反應(yīng)速率先增大后減小
C、一定向逆反應(yīng)方向移動      
D、在平衡移動時，逆反應(yīng)速率先增大后減小
（3）已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：

弱電解質(zhì)	H2CO3	NH3•H2O
電離平衡常數(shù)	Ka1=4.30×10-7    Ka2=5.61×10-11	1.77×10-5

現(xiàn)有常溫下0.1mol•L^-1的（NH₄）₂CO₃溶液．
①你認(rèn)為該溶液呈堿性（填“酸”“中”“堿”）．
②就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是ACD
A．c（NH₄⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（NH₃•H₂O）
B．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
C．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1mol•L^-1
D．c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

13．（1）有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖1所示．合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得，請寫出CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂ （g）△H=+161.1kJ•mol^-1．

（2）液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點(diǎn)．一種以肼（N₂H₄）為燃料的電池裝置如圖2所示．該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)．回答有關(guān)問題：
①電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極（填“左或右”）；
②負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+4H₂O
③該燃料電池的離子交換膜需選用陰離子交換膜（填“陽離子”或“陰離子”）
④常溫下，用該電池電解400mL的飽和硫酸銅溶液（電極為惰性電極），電極表面水的電離平衡右移動（填“向左”“向右”或“不”）；當(dāng)消耗32mg液態(tài)肼時，電解后溶液的pH=2 （不考慮體積變化）．

12．有A、B、C、D、E五種短周期元素，A、C同周期，B、D同主族，E是五種元素中原子半徑最小的元素．A是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分的元素，C、D可生成離子化合物C₃D₂．A的單質(zhì)與E的單質(zhì)在常溫下就可發(fā)生反應(yīng)，生成化合物F．據(jù)此回答下列問題：
（1）D單質(zhì)的電子式；A單質(zhì)及其最高價氧化物均屬于原子晶體（填晶體類型）
（2）寫出C₃D₂溶解在足量稀硫酸中的化學(xué)方程式Mg₃N₂+4H₂SO₄=3MgSO₄+（NH₄）₂SO₄．
（3）試比較：①B的氫化物；②D的氫化物的沸點(diǎn)高低（用序號表示）①＜②，原因是PH₃分子間只存在分子間作用力，NH₃分子間還存在氫鍵．
（4）把顏色較深的D的一種氧化物448ml（已換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況，且只含一種物質(zhì)）通入如圖裝置中．
①寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
②為了使該氧化物全部轉(zhuǎn)化為溶液里的溶質(zhì)，還需通入O₂112ml．