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7．根據如圖物質間的轉化關系，回答下列問題：

（1）分離溶液E、F的實驗操作②稱分液，實驗操作③稱蒸發(fā)結晶．
（2）實驗操作⑤中使用的試劑是HNO₃、AgNO₃（寫化學式），舉例說明沉淀Ⅰ在實踐中的重要用途制作感光材料．
（3）寫出反應④的化學反應方程式Br₂+2KI=2KBr+I₂
（4）在上述轉化過程中，B、C、F、H氧化能力由強到弱的順序是MnO₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂（寫化學式）．

6．在Zn、ZnO、ZnCO₃、鹽酸、CuCl₂和CaCl₂溶液六種物質中，每兩種物質反應能生成ZnCl₂的方法有（　�。�

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

5．磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國目前最常見的熏蒸殺蟲劑，都能與水或酸反應產生有毒氣體膦（PH₃），PH₃具有較強的還原性，能在空氣中自燃．我國糧食衛(wèi)生標準規(guī)定，糧食中磷化物（以PH₃計）含量≤0.05mg/kg．
某化學興趣小組的同學通過下列方法對糧食中殘留磷化物含量進行研究：
【實驗課題】
【實驗原理】
5PH₃+8KMnO₄+12H₂SO₄═5H₃PO₄+8MnSO₄+4K₂SO₄+12H₂O
2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+5Na₂SO₄+3H₂O
【操作流程】
安裝蒸餾吸收裝置→PH₃的產生與吸收→轉移褪色→亞硫酸鈉標準溶液滴定
【實驗裝置】

A、D、E、F各裝1.00mL濃度為5.00×10^-4mol/L的酸性KMnO₄溶液，B中裝堿性焦性沒食子酸（1，2，3-三羥基苯），C中裝200g原糧．
（1）實驗課題的名稱是糧食中殘留磷化物的定量測定．
（2）以磷化鋁為例，寫出磷化物與水反應的化學方程式AlP+3H₂O=Al（OH）₃↓+PH₃↑．
（3）檢查上述裝置氣密性的方法是打開抽氣泵抽氣，觀察各裝置中是否有氣泡產生．
（4）A中盛裝KMnO₄溶液是為除去空氣中可能含有的（填“氧化性”、“還原性”）還原性氣體； B中盛裝堿性焦性沒食子酸溶液的作用是除去空氣中的O₂；如去除B裝置，則實驗中測得的PH₃含量將偏低（填偏大、偏小或不變）．
（5）將D、E、F三裝置中的吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為2.5×10^-4mol/LNa₂SO₃標準溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH₃計）的含量為2.12×10^-4mg/kg．

4．氯化硫（S₂Cl₂）是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點為-80℃，沸點137.1℃．在空氣中強烈發(fā)煙，易與水發(fā)生水解反應．人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯氣即可生成S₂Cl₂．下圖是實驗室用S和Cl₂制備S₂Cl₂的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．

（1）儀器名稱：d直形冷凝管（或冷凝管），e蒸餾燒瓶
（2）已知S₂Cl₂分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，則S₂Cl₂的電子式．
（3）裝置a中應放試劑為濃H₂SO₄，裝置C為何水平放置？防止熔融的硫堵塞導管．
（4）f裝置中應放置的試劑為堿石灰，其作用為吸收Cl₂尾氣，并防止空氣中的水汽使S₂Cl₂水解．
（5）已知S₂Cl₂水解時，只有一種元素的化合價發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質的量之比為1：3，請寫出該反應的化學方程式2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl．

3．I．某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應．進行了如下實驗，實驗裝置如圖1所示．
①先連接好裝置，檢查氣密性，再加入試劑；
②加熱A試管，B中品紅溶液褪色，熄滅酒精燈；
③將銅絲向上抽動離開液面．

（1）A試管中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）在盛有BaCl₂溶液的C試管中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現象，若將其分成兩份，分別滴加氯水和氨水都會有白色沉淀生成，寫出其中SO₂顯示還原性的反應的離子方程式Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（3）實驗完畢后，先熄滅酒精燈，由于導管E的存在，B中的液體不會倒吸入A中，其原因是當A試管中氣壓減小時，空氣從E導管進入A中，維持A中氣壓平衡
（4）實驗完畢后，裝置中殘留氣體有毒，不能打開膠塞．為了防止該氣體排人空氣中污染環(huán)境，拆除裝置前，應當采取的操作是從E管口向A中緩緩鼓入空氣將殘留的SO₂趕入NaOH中充分吸收
（5）將SO₂氣體通入含有2mol Na₂S的溶液中，溶液中出現黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO₂氣體5mol（不考慮溶解的SO₂）
II．（6分）某研究性學習小組在研究二氧化硫漂白作用時，從“氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)．為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產物，該小組設計了如下實驗．請回答相關問題．
（1）實驗室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現有下列三種硫酸溶液，應選用B （填字母）． 
A．98%濃硫酸    B．70%硫酸    C．l0%稀硫酸
（2）為了探究SO₂能否使品紅褪色，該同學選擇了正確的藥品后設計了如圖2所示實驗裝置，請指出實驗裝置設計中的不合理之處．
①不能用長頸漏斗，應改用分液漏斗．
②缺少二氧化硫的干燥裝置．
（3）該同學選擇了正確裝置后，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經過一小時后，品紅仍不褪色．為此，你認為使品紅的水溶液褪色的微粒可能是HSO₃^-、SO₃^2-、H₂SO₃．
（4）該同學進一步實驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出結論：使品紅褪色的微�？隙ㄊ�$HSO_3^-$或SO${\;}_{3}^{2-}$．你認為他的結論是否正確不正確，其理由是因為亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子都會水解生成亞硫酸．

2．不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO₂，也可被還原為氫氣．為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10l kPa，溫度為0℃）．

（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol/L H₂SO₄反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是C．
A．200mL        B．400mL        C．500mL
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，測得盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重l.28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：Zn+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g量氣管中收集到VmL氣體，其依據得失電子守恒的原理，可得出a、b、V之間的關系為：是$\frac{ag}{65g/mol}$=$\frac{bg}{64g/mol}$+$\frac{（{V}_{2}-{V}_{1}）mL}{22400mL/mol}$．
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，再加入VL c mol/L 濃硫酸，充分反應后鋅有剩余，測得盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重m g，則整個實驗過程產生的混和氣體中H₂和SO₂物質的量之比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$=$\frac{64cV-2m}{m}$（用含字母的代數式表示）．若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的比值將偏�。ㄌ钇�大、偏小或無影響）

1．實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗．
（1）根據什么現象可判斷銅跟濃硫酸反應有SO₂生成浸有品紅溶液的棉花褪色或浸有石蕊試液的棉花變紅．
根據什么現象可判斷銅跟濃硫酸反應有硫酸銅生成甲裝置中的溶液變?yōu)樗{色．
（2）裝置乙的試管口部放有一團浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，寫出棉花中發(fā)生反應的化學方程式SO₂+Na₂CO₃═Na₂SO₃+CO₂．