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15．烴A的相對分子質(zhì)量是106，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色．當用FeBr₃作催化劑時，能與溴反應，生成的一溴代物只有一種，則烴A的名稱是對二甲苯，它生成一溴代物的化學方程式是+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．

14．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用．現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極板，回答下列問題．
（1）其電極反應為陽極：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極：2H⁺+2e^-=H₂↑，電解總反應方程式為2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的氯化銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應化學方程式為CuCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑其陰極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCuCl₂恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中電子轉移的物質(zhì)的量為0.2mol．

13．如圖是某些簡單有機物在低溫、低壓和催化劑存在下，合成具有優(yōu)良性能的裝飾性高分子涂料、粘合劑的基本過程．
已知①A、B是以石油為原料通過裂解得到的有機物，其相對分子質(zhì)量都不超過28，均能使溴水褪色；
②E在鎳催化劑存在下，與H₂能以體積1：1發(fā)生加成．
回答下列問題：
（1）寫出C中的官能團的名稱羧基、碳碳雙鍵，指出D→C₄H₈O₂的反應類型酯化反應．
（2）寫出反應E→F的化學方程式nCH₂=CHCOOCH₃$\stackrel{一定條件}{→}$．
（3）一定條件下，A能與醋酸發(fā)生加成反應生成G，G是E的同分異構體且E具有相同的官能團，請寫出A生成G反應的化學方程式CH≡CH+CH₃COOH$\stackrel{一定條件}{→}$CH₂=CHOOCCH₃．
（4）寫出能與NaHCO₃發(fā)生反應的所有有機物（C₄H₈O₂）的結構簡式CH₃CH₂CH₂COOH、（CH₃）₂CHCOOH．

12．在實驗室里，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 （　　）

	A．	溴苯中混有溴，加入KI溶液，用汽油萃取出溴
	B．	乙烷中混有乙烯，在一定條件下反應通入氫氣，使乙烯轉化為乙烷
	C．	硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入濃燒堿溶液中，靜置，然后分液
	D．	乙烷中混有CO2，將其通入碳酸氫鈉溶液洗氣后干燥

11．CO₂和CH₄是兩種重要的溫室氣體，通過CH₄和CO₂反應可以制造價值更高的化學品．         （1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L密閉容器中通入6molCO₂、4molCH₄，發(fā)生反應：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．平衡體系中各組分的濃度為：

物質(zhì)	CH4	CO2	CO	H2
平衡濃度（mol•L-1）	0.5	1.0	1.0	1.0

①在該條件下達平衡時，CH₄的轉化率為50%
②已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=+2.8kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
求反應CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）的△H=247.3KJkJ•mol^-1
（2）用Cu₂Al₂O₄做催化劑，一定條件下發(fā)生反應：CO₂+CH₄?CH₃COOH溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率（如圖1）．請回答下列問題：
①250-300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度在250～300℃時，催化劑的催化效率降低
②為提高上述反應CH₄的轉化率，可采取的措施有增大反應壓強、增大CO₂的濃度（寫2條）
（3）Li₄SiO₄可用于吸收、釋放CO₂，原理是：500℃時，CO₂與Li₄SiO₄接觸生成Li₂CO₃；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，將該原理用化學方程式表示（請注明正反方向和逆反應方向的條件）：CO₂+Li₄SiO₄$?_{700℃}^{500℃}$Li₂CO₃+Li₂SiO₃
（4）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na₂Sx）分別作為兩個電極的反應物，多孔固體Al₂O₃陶瓷（可傳導Na⁺）為電解質(zhì)，其反應原理（如圖2）所示：
①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜溫度應控制在c范圍內(nèi)（填字母序號）．

物質(zhì)	Na	S	Al2O3
熔點/℃	97.8	115	2050
沸點/℃	892	444.6	2980

a.100℃以下                b.100℃-300℃
c.300℃-350℃d.350℃-2050℃
②放電時，電極A為負極．
③充電時，總反應為Na₂S_x=2Na+xS（3＜x＜5），則陽極的電極反應式為S_x^2--2e^-=xS
          
              圖1                                     圖2．

10．下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�

	A．	在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
	B．	在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
	C．	向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	常溫下，CH2COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

9．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀態(tài)下的密度為0.76g•L^-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
	B．	將XZ2通入W單質(zhì)與水反應后的溶液中，生成的鹽一定只有一種
	C．	由X、Y、Z、M四種元素共同形成的化合物中一定有共價鍵可能有離子鍵
	D．	CaX2、CaM2、和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1：2

8．下列變化中，不屬于化學變化的是（　　）

	A．	二氧化硫使紙漿變白		B．	氯水使有色布條褪色
	C．	活性炭使紅墨水褪色		D．	漂白粉使某些染料褪色

7．有機物X的結構（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結構）．下列是X發(fā)生反應的轉化關系圖及E的信息．

回答下列問題：
（1）F中官能團的名稱為羧基、羥基，F(xiàn)不能發(fā)生和化學反應類型有B
A．取代反應   B．加成反應   C．氧化反應  D．消去反應
（2）B的分子式為C₂H₆O₂B與G反應可生成高分子化合物M，其化學方程式是n HOOC-COOH+n HOCH₂CH₂OH$\stackrel{一定條件}{→}$+（2n-1）H₂O
（3）X在足量NaOH溶液中反應的化學方程式為+4NaOH$→_{△}^{水}$+NaOOCCH₂CH（OH）COOONa+HOCH₂CH₂OH+2H₂O
（4）化合物E有多種同分異構體，滿足下列條件的所有同分異構體有9種，任寫其中一種的結構簡式為等
①遇氯化鐵溶液顯紫色；②分子中除苯環(huán)外物其中它環(huán)；③能發(fā)生眼鏡反應．

6．A～E五種元素均位于周期表的前四周期，有關它們的信息如下表所示：
回答下列問題

元素	相關信息
A	元素A是周期表中原子半徑最小的元素
B	B的單質(zhì)由雙原子分子構成，分子中有14個電子
C	C3單質(zhì)在大氣層的平流層中，其濃度的減少會導致人患皮膚癌
D	D是前四周期元素中第一電離能最小的元素
E	E位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A相同

（用元素符號表示）：
（1）C元素基態(tài)原子的價電子排布圖為
（2）[E（A₂C）₄]²⁺中E²⁺與A₂C間的作用為B（填字母編號
A．離子鍵  B．配位鍵  C．金屬鍵  D．分子間作用力
（3）D₂C的晶胞結構與CaF₂晶胞（如圖）相似，則X應為K⁺
D₂C的熔點比CaF₂的熔點低（填“高”、“低”、“無法比較”）
（4）與B₂C互為等電子體分子為CO₂，其分子的立體構型為直線型
（5）已知：A₂（g）+$\frac{1}{2}$C₂（g）=A₂C（g）△H₁=-akJ/mol
          B₂（g）+3A₂（g）=2BA₃（g）△H₂=-bkJ/mol
則34gBA₃（g）與C₂（g）反應生成B₂（g）與A₂C（g）時，該反應的熱化學反應方程式為2NH₃（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=N₂（g）+3H₂O（g）△H=（b-3a）kJ/mol．