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15．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
	B．	氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移
	C．	臭氧與氧氣結(jié)構(gòu)不同，二者之間的轉(zhuǎn)化是氧化還原反應(yīng)
	D．	Cl-、I-、S2-等只有還原性，但也有不少陰離子有較強(qiáng)的氧化性

14．將一定量的金屬鋅與100毫升18.3摩爾/升的濃硫酸充分反應(yīng)，使鋅完全溶解，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積為22.4升，將反應(yīng)后所得的溶液稀釋至1升，測(cè)得該溶液的氫離子濃度為1摩爾/升，則所生成的氣體中SO₂與H₂的體積比是33：67．

13．化合物A是一種烷烴，化合物D有3個(gè)甲基．
（1）A的分子式為C₆H₁₄，1molA完全燃燒消耗O29.5mol．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH₃）₃CCH₂CH₂OH，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（3）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為（CH₃）₃CCHClCH₃+KOH$→_{△}^{醇}$（CH₃）₃CCH=CH₂+KCl+H₂O
（4）E的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生酯化反應(yīng)的有17種（不包括E本身），其中含有4個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH₃）₂CHCOH（CH₃）₂．

12．常溫下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	醋酸的物質(zhì)的量的濃度為0.1mol•L-1
	B．	醋酸溶液中由水電離出的：c（H+）=1.0×10-3 mol•L-1
	C．	反應(yīng)后的溶液中：c（Na+）＞c（CH3OO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	反應(yīng)后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3OOH）=0.05mol•L-1

11．2mol/LNaHS0₄和0.1mol/LBaCl₂溶液按等體積混合后，則溶液的pH為0．

10．A、B、C、D、E、F是元素周期表中的前20號(hào)元素，原子序數(shù)逐漸增大，其中A是宇宙中含量最豐富的元素，其原子核內(nèi)可能無(wú)中子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三個(gè)能級(jí)，且三個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)均相同；D和E分別是地殼中含量最多的非金屬元素和金屬元素；F的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4；另有一種元素G，其一價(jià)陽(yáng)離子的M層電子排布達(dá)到全充滿．
試根據(jù)上述信息回答：
（1）G的基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹
（2）B與F形成一種非極性分子的電子式為
（3）BD₂所形成晶體的類型為分子晶體，其重要應(yīng)用在于人工降雨 （列舉一種）．
（4）C的氣態(tài)氫化物為甲，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為乙，二者反應(yīng)的產(chǎn)物為丙．常溫時(shí)，以下3種溶液：①pH=10甲溶液②pH=4乙溶液③pH=4丙溶液，則三種溶液中由水電離出的 c（H⁺）之比為1：1：10⁶
（5）將10.8g的E與足量的Fe₂0₃在一定條件下引燃并充分反應(yīng)，共產(chǎn)生118.62kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al（s）+Fe₂O₃ （s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-593.1kJ/mol．

9．“酸化”是實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常采用的方法，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	提高高錳酸鉀的氧化能力，用濃鹽酸酸化
	B．	抑制Fe2+ 的水解，用稀硝酸酸化
	C．	檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴中是否含氯元素，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液檢驗(yàn)．
	D．	確認(rèn)溶液中含有SO42- 時(shí)，先用過(guò)量鹽酸酸化，再加BaCl2溶液檢驗(yàn)．

8．X、Y、Z、R為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)；Y的單質(zhì)在空氣中含量最高．Z 的氧化物是常見的兩性氧化物；R 基態(tài)原子最外層成對(duì)電子的數(shù)目和未成對(duì)電子 的數(shù)目相等．
（1）R 位于元素周期表第三周期，第ⅣA族．
（2）X、R 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是H₂CO₃． （填化學(xué)式）
（3）Y 元素所在周期中，電負(fù)性最大的元素是F．
（4）X 和 R 形成的物質(zhì)是一種超硬材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，晶胞中 X 原子的個(gè)數(shù)是4．
（5）X 的單質(zhì)完全燃燒生成的產(chǎn)物分子中，σ 鍵與 π 鍵的數(shù)目之比是1：1．
（6）Y 和 Z 所形成的化合物 ZY 難溶于水，但易發(fā)生水解．ZY 在 NaOH 溶液中水解的離子方程式是AlN+OH^-+H₂O=AlO₂^-+NH₃↑．

7．化合物A、B、C、D各由兩種元素組成，甲、乙、丙是短周期元素的三種單質(zhì)．這些常見的化合物與單質(zhì)之間存在如下關(guān)系（已知C是一種有機(jī)物），以下結(jié)論不正確的是（　�。�

	A．	常溫下，甲、乙、丙三種單質(zhì)均為氣體
	B．	上述轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的化合物中有一種是電解質(zhì)
	C．	上圖所示的五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，有三個(gè)是化合反應(yīng)
	D．	上圖所示的五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，均為氧化還原反應(yīng)

6．VmlAl₂（SO₄）₃溶液中，含有鋁元素a g，取$\frac{V}{4}$ml的該溶液稀釋到4Vml，則稀釋后的溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

$\frac{125a}{9V}$mol/L

B．

$\frac{125a}{18V}$mol/L

C．

$\frac{125a}{36V}$mol/L

D．

$\frac{125a}{54V}$mol/L