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17．液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)．

已知：①2NH₃（g）?N₂ （g）+3H₂（g）△H=+92.4kJ•mol^-1
②液氨中2NH₃（l）?NH₂^-+NH₄⁺
（1）氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是高溫（填“低溫”或“高溫”）．
（2）圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率．反應(yīng)的活化能最大的是Fe（填催化劑的化學(xué)式）．
（3）其他條件相同，反應(yīng)①在不同催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示．
①a點(diǎn)所代表的狀態(tài)是（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．
②c點(diǎn)氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是b、c點(diǎn)均未達(dá)到平衡，c點(diǎn)溫度較高，反應(yīng)速率較快，故氨氣的轉(zhuǎn)化率較高．
③請(qǐng)?jiān)趫D2中再添加一條Ni催化分解氨氣過程的總趨勢(shì)曲線．
④假設(shè)Ru催化下，溫度為750℃時(shí)，氨氣的初始濃度為c₀，平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.12 c₀²．
（4）用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解也可產(chǎn)生H₂和N₂．陰極的電極反應(yīng)式是2NH₃+2e^-=H₂↑+2NH₂^-．

16．某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲池中A電極的電極反應(yīng)式為CH₄+4OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O．
（2）當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O₂的體積為560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）一段時(shí)間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是A（填選項(xiàng)字母）．
     A．Cu　　  B．CuO      C．Cu（OH）₂　　　D．Cu₂（OH）₂CO₃．
（4）丙池中E、F電極上均有氣體產(chǎn)生，其中F電極得到的是氫氣，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（5）若甲池中甲烷通入量是1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且完全反應(yīng)，則理論上通過電路的電量為3.45×10⁴C（法拉第常數(shù)F=9.65×10⁴C•mol^-1）

15．合成化合物II（）的流程如下：

（1）化合物I的分子式為C₂H₅ON，步驟2的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（2）檢驗(yàn)化合物II中可能混有萘酚（），所需的試劑是氯化鐵溶液或濃溴水．T℃，a mol/L萘酚溶液的pH=b，則該溫度下萘酚的電離平衡常數(shù)K=$\frac{1{0}^{-2b}}{a-1{0}^{-b}}$．
（3）甲醇有類似CH₃NH₂的性質(zhì)，與CO在一定條件下也能進(jìn)行步驟1反應(yīng)生成化合物Ⅲ，IV是Ⅲ的同分異構(gòu)體，水溶液呈酸性，IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH₃COOH．
（4）有關(guān)化合物II，下列說法正確的是CD．
A．化合物II是一種芳香烴
B．催化作用下1mol化合物II最多能與6mol H₂加成
C．化合物II核磁共振氫譜有9組峰
D．化合物II能進(jìn)行取代、加成反應(yīng)．

14．某溫度下，向一定體積0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入等濃度的氨水溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH^-）]與pH的變化關(guān)系如右圖所示，則下列
說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	Q點(diǎn)消耗氨水溶液的體積等于HCl溶液的體積
	B．	M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力弱于Q點(diǎn)
	C．	M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
	D．	N點(diǎn)所示溶液中c（NH4+）＞c（OH-）

13．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素．下列判斷正確的是（　　）

	A．	甲一定是金屬元素
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊
	C．	乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物水化物可以以相互反應(yīng)
	D．	庚的最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)

12．關(guān)于下列裝置說法正確的是（　�。�

	A．	裝置①中的銅棒上冒氣泡
	B．	若b是惰性電極，則裝置②中的a、b 冒氣泡
	C．	裝置①換上硫酸銅溶液，將實(shí)現(xiàn)鋅片上鍍銅
	D．	裝置②換上硫酸銅溶液，將實(shí)現(xiàn)“b極”鍍銅

11．從有機(jī)物A開始有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物略去）．A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1molF與足量的新制Cu（OH）₂堿性懸濁液加熱充分反應(yīng)可生成2mol紅色沉淀．分析并回答問題：

（1）A中含有的官能團(tuán)名稱為氯原子和酯基、羥基；
（2）指出反應(yīng)類型：A→B、C、D水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；H→I加聚反應(yīng)；
（3）寫出B的分子式：C₃H₅O₃NaI的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①C→F：+O₂$→_{△}^{Cu}$+2H₂O；②E→M：2HOCH₂CH₂COOH $→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H₂O；
（5）與E含有相同官能團(tuán)的某有機(jī)物甲（C₄H₈O₃）有多種同分異構(gòu)體，在結(jié)構(gòu)中含有酯基和羥基，且水解產(chǎn)物不存在兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳上的同分異構(gòu)體有7種．

10．現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如表所列，它們屬于第二或第三周期．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最低化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

回答下列問題：
（1）③的元素符號(hào)是Li，⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是Al（OH）₃．
①在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期ⅥA族．
（2）堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：；屬離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）NH₃＞PH₃．
（4）寫出⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（5）寫出②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

9．A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中五種常見元素，有關(guān)信息如表：

元素	有關(guān)信息
A	其氫化物水溶液呈堿性
B	地殼中含量最多的元素
C	單質(zhì)須保存在煤油中
D	單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)可用于生產(chǎn)漂白液
E	單質(zhì)是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的氫化物分子式是NH₃，其水溶液能使酚酞變紅的原因（用電離方程式解釋）為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）A、D的氫化物相互反應(yīng)，產(chǎn)生大量白煙，該反應(yīng)的方程式為：NH₃+HCl=NH₄Cl；
（3）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子的化學(xué)式為NO₂．

8．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：

主   族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）除稀有氣體外，元素中原子半徑最大的是K，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄，堿性最強(qiáng)的是NaOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃；
（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物的結(jié)構(gòu)式為；    ②、⑦的氫化物的沸點(diǎn)更高的是HF；原因是HF分子之間存在氫鍵．
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl₂，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂．