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3．某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：此有機(jī)化合物屬于（　�。�
①烯烴　　　�、诙喙倌軋F(tuán)有機(jī)化合物
③芳香烴　　�、軣N的衍生物．

A．

①②③④

B．

②④

C．

②③

D．

①③

2．如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：斷開(kāi)K₂，閉合K₁一段時(shí)間，觀察到兩支玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時(shí)斷開(kāi)K₁，閉合K₂，觀察到電流計(jì)A的指針有偏轉(zhuǎn)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	斷開(kāi)K2，閉合K1一段時(shí)間，溶液的pH變大
	B．	斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，b極上的電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑
	C．	斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，a極上的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═O2↑+2H2O
	D．	斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，OH-向b極移動(dòng)

1．關(guān)于各圖的說(shuō)法（其中①③④中均為惰性電極）正確的是（　�。�

	A．	裝置中陰極產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶?rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)
	B．	裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
	C．	裝置中電子由b極流向a極
	D．	裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)

20．將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）；②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）．達(dá)到平衡時(shí)，c（H₂）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　�。�

A．

9

B．

16

C．

20

D．

25

19．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	當(dāng)△H＜0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	B．	已知C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
	C．	反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)
	D．	化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)

18．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題．

a．④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞O．
b．②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
C．③、④、⑥元素可形成含10個(gè)電子的微粒，其中A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．用化學(xué)式表示下列4種微粒
AH₂O、BNH₃、CNH₄⁺、DOH^-并寫(xiě)出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
d．②和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

17．將44.8g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L請(qǐng)回答：
（1）標(biāo)況下，NO的體積為10.08 L，NO₂的體積為1.12L．
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{0.5+aV×1{0}^{-3}}{0.14}$mol/L（填表達(dá)式）．
（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體與O₂和H₂O全部轉(zhuǎn)化為HNO₃，至少需要O₂11.2g．

16．“低碳”既是時(shí)尚，也是環(huán)保要求．“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式．下面是幾個(gè)工廠利用廢氣、廢渣（液）聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工藝操作②為：過(guò)濾．
（2）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．
（3）副產(chǎn)品的化學(xué)式為CaO．該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CO₂．
（4）在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在導(dǎo)氣管口，若試紙變藍(lán)，則證明有NH₃
（5）寫(xiě)出生成“產(chǎn)品”的化學(xué)方程式：CaSO₄+CO₂+2NH₃+H₂O═CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄．

15．硫酸的性質(zhì)有：A．強(qiáng)酸性；B．吸水性；C．脫水性；D．強(qiáng)氧化性．在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個(gè)或者多個(gè)性質(zhì)，試用字母填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室干燥氫氣B；
（2）濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)AD；
（3）實(shí)際生產(chǎn)中，濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn)D；
（4）濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生CD．

14．鋅與100mL 18.5mol•L^-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體甲33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的氫離子濃度為0.1mol/L，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子		B．	反應(yīng)中共消耗1.8 mol H2SO4
	C．	反應(yīng)中共消耗97.5 g Zn		D．	氣體甲中SO2與H2的體積比為4：1