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17．下列物質或微粒中，按只有還原性，只有氧化性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（　�。�

A．

Na、Cl2、Br2

B．

H2、N2O4、Cl2

C．

I-、F2、H2O

D．

SO2、H+、HCl

16．某混合溶液中可能含有HCl、MgCl₂、AlCl₃、NH₄Cl、Na₂CO₃、KCl中的幾種物質，往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質的量（n）與加入的NaOH溶液體積（V）的關系如圖所示．回答下列問題．
（1）溶液中一定含有的溶質是HCl、AlCl₃、NH₄Cl（填化學式）．
（2）溶液中一定不含有的溶質是Na₂CO₃、MgCl₂（填化學式）．
（3）溶液中可能含有的溶質是氯化鉀（填名稱）．
（4）分別寫出AB段、BC段發(fā)生反應的離子方程式：
①AB段為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；②BC段為NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．

15．如圖表示某些物質之間的轉化關系，每個字母代表一種物質，部分產(chǎn)物已略去．A是一種酸式鹽，也是一種常用的化學肥料，B是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的無色氣體，D是無色無味氣體．

回答下列問題：
（1）物質A的名稱是碳酸氫銨．
（2）寫出物質B的一種主要用途工業(yè)制硝酸（或制氮肥，制氨水等）．
（3）寫出實驗室制取氣體B的化學方程式2NH₄Cl+Ca（0H）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；寫出工業(yè)上制取氣體B的化學方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．
（4）寫出反應的化學方程式：B-→E4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；F-→G3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

14．將甲、乙兩種氣體同時通入過量的丙溶液中，可能產(chǎn)生沉淀的組合是（　　）

序號	甲	乙	丙
①	CO2	SO2	Ca（OH）2
②	HCl	CO2	Ca（OH）2
③	CO2	SO3	Ba（NO3）2
④	NO2	SO2	BaCl2
⑤	CO2	NH3	CaCl2
⑥	O2	NH3	MgCl2

A．

①②⑤

B．

①③⑤⑥

C．

①②④⑤

D．

全部

13．某同學欲用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500mL 0.5mol•L^-1的稀H₂SO₄
（1）填寫下列操作步驟：
①所需濃H₂SO₄的體積為13.6mL．
②如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用20 mL量筒量�。�
③將量取的濃H₂SO₄沿內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是防止?jié)饬蛩犸w濺．
④立即將上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩．
⑤加水至距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面最低點正好跟刻度線相平．蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻．
（2）請指出上述操作中一處明顯錯誤：第④步?jīng)]有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫．
（3）誤差分析：請分析以下錯誤操作對所配制的溶液濃度的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
①若進行操作⑤定容時，眼睛俯視，則所配制溶液的濃度將偏高．
②問題（2）的錯誤操作將導致所配制溶液的濃度偏高．

12．現(xiàn)有下列8種物質：①Na₂CO₃②NaHCO₃③HCl④NH₄HCO₃⑤C₂H₅OH⑥Al⑦食鹽水⑧CH₃COOH
（1）上述物質中屬于強電解質的是①②③④（填序號），既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是②④⑥（填序號）
（2）上述②的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）HCO₃^-+H₂O=H₂CO₃+OH^-．
（3）④與足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應的離子方程式為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O．

11．將某合金（僅含銅、鐵）全部投入50mL b mol•L^-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應（假設NO是唯一的還原產(chǎn)物），下列說法正確的是（　�。�

	A．	若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解
	B．	若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+
	C．	若硝酸有剩余，溶液中可能含有Fe2+
	D．	若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體（標準狀況下），則b=0.3

10．Mg、Al、Fe三種金屬分別跟同濃度、同體積的稀鹽酸反應時，放出的氫氣質量相等，則下列說法中正確的是（　�。�

	A．	三種金屬物質的量相等		B．	三種金屬均過量
	C．	三種金屬的質量相等		D．	鹽酸均過量

9．在K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應中，K₂Cr₂O₇是氧化劑，HCl是還原劑，Cl元素被氧化，Cr元素被還原，氧化產(chǎn)物是Cl₂，還原產(chǎn)物是CrCl₃，HCl表現(xiàn)的性質是酸性和還原性，電子轉移的數(shù)目是6e^-．

8．在氧化還原反應中，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	物質失電子的反應為還原反應
	B．	物質在變化中失去電子，此物質是氧化劑
	C．	發(fā)生電子轉移的反應即是氧化還原反應
	D．	發(fā)生化合價升降的反應不一定是氧化還原反應