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11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，7，7-三甲基-3-乙基辛烷
	B．	實驗證實可使Br2/CCl4溶液褪色，說明該分子中存在獨立的碳碳單鍵和碳碳雙鍵
	C．	DDT的結構簡式為，分子中最多有14個碳原子共平面
	D．	的單體是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN

10．添加塑化劑可改善白酒等飲料的口感，但不應超過規(guī)定的限量．DBP是一種酯類塑化劑，可由下列路線合成：

已知以下信息：
①
②（-R₁、-R₂表示氫原子或烴基）
（1）A的結構簡式，D的結構簡式是CH₃CH=CHCHO，D→E的反應類型加成（還原）反應；
（2）D和H₂ 1：1反應生成E，則E官能團名稱為碳碳雙鍵、羥基，DBP的分子式為C₁₆H₁₈O₄
（3）由B和E以物質(zhì)的量比1：2合成DBP的化學方程式：；
（4）寫出2種同時符合下列條件的B的分異構體結構簡式；
①能和NaHCO₃溶液反應生成CO₂　　
③能使FeC1₃溶液發(fā)生顯色反應
②能發(fā)生銀鏡反應　　　　　　　　  
④苯環(huán)上含碳基團處于對位
（5）寫出B與碳酸氫鈉溶液反應的方程式．

9．已知W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期．X和Y能形成兩種常見共價化合物，Z能與X形成兩種常見的離子化合物，陰、陽離子個數(shù)比均為1：2．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	Y、Z、X、W的原子序數(shù)依次減小
	B．	X的簡單氫化物的沸點低于Y的簡單氫化物的沸點
	C．	由W、X、Y、Z四種元素組成的化合物可能顯強酸性
	D．	W和X形成的化合物，與W和Y形成的化合物中各元素質(zhì)量比可能相同

8．乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應為：2CH₂=CH₂+O₂→2CH₃CHO． 下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	該電池可以實現(xiàn)化學能和電能的互相轉化
	B．	每有1mol 乙烯反應，則遷移2 mol H+
	C．	正極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-
	D．	電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b

7．決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結構．請回答下列問題：
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：

電離能/kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常顯+3價，A的電負性＞B的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol^-1．根據(jù)下表有關蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中主要化學鍵C-C、C-N、C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子；組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是sp²、sp³；

共價鍵	C-C	C-N	C-S
鍵能/kJ•mol-1	347	305	259

（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如圖所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ•mol-1	786	715	3401

則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl；
其中MgO晶體中一個Mg²⁺周圍和它最鄰近且等距離的Mg²⁺有12個；
（4）[LiC₆₀]PF₆與NaCl具有類似的晶胞結構（[LiC₆₀]⁺表示1個Li⁺位于1個C₆₀內(nèi)部）．[LiC₆₀]PF₆晶體中包含的化學鍵有BCD（填字母）；
A．金屬鍵         B．離子鍵         C．極性鍵   D．非極性鍵       E．范德華力
已知[LiC₆₀]PF₆晶體晶胞邊長為a nm，計算[LiC₆₀]PF₆晶體的密度為$\frac{3488}{（a×1{0}^{-7}）^{3}{N}_{A}}$g/cm³（用含a、N_A的式子表示）．

6．煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料．試用所學知識，解答下列問題：
（1）煤的轉化技術通常包括煤的氣化技術和液化技術．其中煤的液化技術又可以分為直接液化技術和間接液化技術；
（2）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理．煤的某種脫硫技術的原理如圖所示：
FeS₂$→_{O_{2}/H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe²⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$$→_{O_{2}/H+}^{在微生物作用下}$Fe³⁺
這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術．該技術的第一步反應的離子方程式為2FeS₂+7O₂+2H₂O=4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2-；第二步反應的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O；
（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、焦爐煤氣、粗氨水、煤焦油等．
（4）濕式石灰石-石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術中最成熟的一種方法．其工藝流程是：煙氣經(jīng)鍋爐預熱器出來，進入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經(jīng)過一個專門的熱交換器，然后進入吸收塔，煙氣中的SO₂與含有石灰石的漿液進行氣液接觸，通入空氣后生成石膏，經(jīng)脫硫的煙氣，應用循環(huán)氣體加熱器進行再加熱，進入煙囪，排入大氣．
①寫出濕法石灰石-石膏法脫硫所涉及的化學反應方程式：SO₂+CaCO₃=CaSO₃+CO₂，2CaSO₃+O₂+4H₂O=2（CaSO₄•2H₂O）_；
②用石灰石漿液作SO₂吸收劑而不用熟石灰吸收SO₂的原因是：用石灰石漿液的成本較低；
③上述過程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要來源于燃料煤）超過雜質(zhì)極限值，則石膏產(chǎn)品性能變壞．工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是用水洗滌；
（5）某化學興趣小組為了測定煙氣脫硫所得石膏的組成 （CaSO₄•xH₂O）即測定x值，做如下實驗：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質(zhì)量與時間的變化關系如圖所示．數(shù)據(jù)表明當固體的質(zhì)量為2.72g后不再改變．
①石膏的化學式為CaSO₄•2H₂O；
②圖象中AB段對應化合物的化學式為2CaSO₄•H₂O．

5．二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排、高效利用能源能夠減少二氧化碳的排放．
（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO₂和3mol H₂，發(fā)生的反應為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0），測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是A．
A．CO₂的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變．
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化．
C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H₂，同時生成0.4molH₂O．
D．反應中H₂O與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變．
②下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$ 增大的是CD  （選填編號）．
A．升高溫度   B．恒溫恒容下充入He（g）    C．將H₂O（g）從體系中分離   D．恒溫恒容再充入2mol CO₂和3mol H₂
③計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=0.20．若改變條件C（填選項），可使K=1．
A．增大壓強      B．增大反應物濃度     C．降低溫度D．升高溫度      E．加入催化劑
（2）某甲醇燃料電池原理如圖2所示．
①M區(qū)發(fā)生反應的電極反應式為CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
②用上述電池做電源，用如圖3裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解反應的總反應的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．
假設溶液體積為300mL，當溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為0.16g（忽略溶液體積變化）．

4．常溫下，下列關系正確的是（　�。�

	A．	新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
	B．	pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
	C．	0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
	D．	向硝酸銀溶液中逐滴滴加物質(zhì)的量濃度相等的氯化鉀和鉻酸鉀的混合溶液，若先產(chǎn)生白色的氯化銀沉淀，則有：Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）

3．Cyrneine A對治療神經(jīng)系統(tǒng)疾病有著很好的療效，其可以用香芹酮經(jīng)過多步反應合成：

則下列有關的說法正確的是（　�。�

	A．	香芹酮化學式為C9H12O，其一氯代物有12種
	B．	香芹酮分子中有8種不同化學環(huán)境的氫
	C．	Cyrneine A可以發(fā)生加成反應、氧化反應、酯化反應等，但不能發(fā)生消去反應
	D．	香芹酮和Cyrneine A均能夠使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

2．下列有關的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	向銅片中滴加濃硫酸并加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生：Cu+4H++SO42- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
	B．	服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸（）中毒反應，可靜脈注射NaHCO3溶液：+2 HCO3-→+2 CO2↑+2 H2O
	C．	20mL 1.0mol/L的明礬溶液與10mL 3.5mol/LBa（OH）2溶液混合充分反應：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
	D．	向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-