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6．下列說法正確的是（　　）

	A．	需要加熱的化學反應都是吸熱反應
	B．	水力發(fā)電是將化學能轉化為電能的過程
	C．	食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽
	D．	生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金

5．實驗室制備的CuSO₄•5H₂O中常含Cu（NO₃）₂，用重量法測定CuSO₄•5H₂O的含量．
（1）實驗步驟為：①稱取樣品②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾（其余步驟省略）在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是在上層清液中繼續(xù)滴加加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產生．
（2）若1.040g試樣中含CuSO₄•5H₂O的準確值為1.015g，而實驗測定結果是l.000g 測定的相對誤差為-1.5%（-1.48%）．

4．金屬除了可以形成氧化物，氫化物之外，還能以碳化物、氮化物等形式存在，請根據(jù)題意完成下列計算：
（1）某CaC₂樣品中含碳量為25%（雜質不含碳），該CaC₂樣品中CaC₂的質量分數(shù)為66.7%．
（2）已知2Mg₃N₂+3CO₂→3C+6MgO+2N₂，10.0g Mg₃N₂與標準狀況下4.48L CO₂反應，固體質量增加3.8g．
第IIA族碳化物Be₂C與CaC₂組成的混合物與一定量的水反應，相關數(shù)據(jù)如表：

實驗組號	①	②	③	④
碳化物（g）	6.2	9.3	15.5	21.7
水（mL）	18	18	18	18
氣體（L，標準狀況）	3.36	5.04	8.4左右	8.4左右

（3）求該混合物中Be₂C與CaC₂的物質的量之比．
（4）與18mL水恰好完全反應消耗該金屬碳化物樣品的質量是多少克？（保留一位小數(shù)）

3．向Ba（OH）₂和NaOH混合溶液中緩緩通入CO₂氣體至過量，生成沉淀物質的量與通入CO₂氣體的體積V（標準狀況）的關系如圖所示，下列結論不正確的是（　�。�

	A．	原混合物中n[Ba（OH）2]：n[NaOH]=1：2
	B．	橫坐標軸上p點的值為90
	C．	b點時溶質為NaHCO3
	D．	ab段發(fā)生反應的離子方程式依次為：CO2+2OH-→H2O+CO32-，CO2+H2O+CO32-→2HCO3-

2．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	含4NA個離子的固體Na2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物質的量濃度為2 mol•L-1
	B．	Na2S在空氣中長期放置變渾濁的離子方程式為：2S2一+O2+2H2O═2S↓+4OH-
	C．	可以用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3
	D．	滴加KSCN顯紅色的溶液中存在：NH4+、K+、C1-、I-

1．某一不飽和酯類化合物（如圖）在藥物、涂料等領域應用廣泛，下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	能使KMnO4溶液褪色
	B．	1mol的該化合物和足量的鈉反應生成1molH2
	C．	能與溴發(fā)生取代反應和加成反應
	D．	1mol該化合物最多與2molNaOH反應

20．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，B與D同主族，常溫下D的單質為淡黃色固體．下列推斷正確的是（　�。�

	A．	原子半徑由小到大的順序：r（C）＜r（D）＜r（E）
	B．	元素D、E分別與A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：E＞D
	C．	元素D的最高價氧化物對應水化物的酸性比E的強
	D．	元素B分別與A、C形成的化合物中化學鍵的類型不同

19．短周期元素R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，X是同周期中原子半徑最大的元素，Y的單質是一種常見的半導體材料，Y與Z的原子序數(shù)相差3，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	最外層電子數(shù)：Z＞R＞Y
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
	C．	R、X的氧化物均為離子化合物
	D．	X和Y兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	青銅、碳素鋼和石英都是合金
	B．	陶瓷、玻璃和水泥都是無機非金屬材料
	C．	乙醇與乙醛互為同分異構體，都能發(fā)生銀鏡反應
	D．	油脂皂化和蛋白質水解都是由高分子生成小分子的過程

17．X、Y、Z、W、M是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種元素，其相關信息如表：

元素	相關信息
X	元素周期表中核電荷數(shù)最小的元素
y	Y的一種核素常用于考古，其一種同素異形體為自然界最硬的物質
Z	Z是大氣中含量多的元素，其某些氧化物為大氣中常見的污染物
W	W是地殼中含量最高的金屬元素
M	常見金屬，單質呈紫紅色

（1）W位于元素周期表第三周期第ⅢA族；W的簡單離子半徑比Z的簡單離子半徑�。ㄌ睢按蟆�’或“小”）．
（2）Z原子的第一電離能比氧原子的大（填“大”或“小”）；M的基態(tài)原子價電子排布式是
3d¹⁰4s¹
（3）X與Y可形成多種化合物，其中常用來切割或焊接金屬的氣體分子中σ鍵和π鍵之比是3：2，空間構型是直線型
（4）X與Z形成的最簡單化合物用途非常廣泛，試列舉兩種用途：制硝酸、作制冷劑；該化合物具有較強的還原性，加熱時能將M的氧化物MO還原，寫出該反應的化學方程式：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂↑+3H₂O．
（5）可用YX₄還原ZO_x以消除其污染．已知：
YX₄ （g）+4ZO₂ （g）=4ZO（g）+YO₂（g）+2X₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
YX₄ （g）+4ZO（g）=2Z₂ （g）十YO₂ （g）+2X₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
試寫出用YX₄還原ZO₂至Z₂的熱化學方程式：CH₄ （g）+2NO₂ （g）=CO₂（g）+N₂ （g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1．