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16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	0.1 mol/L NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO3-
	B．	無色溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-
	C．	使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
	D．	使石蕊變紅的溶液中：H+、Na+、Fe2+、MnO4-

15．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	面粉增白劑中的成份CaO2具有強氧化性
	B．	CaO能與SO2反應，可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑
	C．	新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產生
	D．	PM2.5是指空氣中直徑≥2.5μm的顆粒物，它們分散在空氣中形成膠體

14．具有令人愉快香味的鈴蘭醛可用如下路線合成：

已知：

請按要求回答下列問題：
（1）A的名稱2-甲基丙烯（或異丁烯）；如圖中屬于取代反應的有（填反應編號）②④．
（2）C的同系物分子式通式：C_nH_2n-6（n≥6）；D的官能團的結構簡式：-COOR（R為烴基）．
（3）寫出一種檢驗鈴蘭醛含醛基的化學方程式：．
（4）反應⑥中常有副產物M（C₁₇H₂₂O）的產生M的結構簡式為．
（5）寫出反應⑧的化學方程式：．
（6）N是D的芳香族同分異構體，與D具有相同官能團，但能發(fā)生銀鏡反應，苯環(huán)上僅含一個取代基，且該取代基核磁共振氫譜有3個吸收峰．寫出符合上述條件的所有N的同分異構體的結構簡式：．

13．X、Y、Z、M四種短周期元素的原子半徑依次減小．甲、乙、丙是由它們形成的三種常見分子；甲是人體必需的基本營養(yǎng)物質之一，約占人體體重的2/3；乙是日常生活的基礎能源，其中含元素Y的質量分數為75%；丙是具有強氧化性的弱酸．丁為丙的鈉鹽，常用于漂白或消毒．戊與甲的組成元素相同，其分子具有18電子．請按要求回答下列問題：
（1）元素X、Y的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱為（填化學式）HClO₄＞H₂CO₃；丁的電子式為；與甲分子具有相同電子數且含元素種類相同的離子有（填化學式）：OH^-、H₃O⁺．
（2）元素E、F與X同周期．
①常溫下E的單質與甲反應緩慢，加熱至沸反應迅速，滴加酚酞試液，溶液變紅色；此反應的化學方程式為Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ Mg（OH）₂+H₂↑．
②F的單質粉末加油漆后即得“銀粉漆”，在汽車漆家族中有重要地位．寫出保存“銀粉”時的注意事項：密封、避免與酸或堿接觸等．
（3）向盛有一定濃度戊溶液的燒杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中可依次觀察到的現(xiàn)象：
a．淺綠色溶液變成黃色
b．有少量氣泡產生，片刻后反應變得更劇烈，并放出較多熱量
c．繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀
①現(xiàn)象a中反應的離子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
②現(xiàn)象b中反應劇烈的化學方程式：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
③解釋現(xiàn)象c：起始反應即①中使c（H⁺）降低，且反應②放熱，使Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺△H＞0，平衡正向移動，當水解出的Fe（OH）₃較多時就聚集為沉淀．

12．臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO₂（g）+O₃（g）?N₂O₅（g）+O₂（g）．若此反應在恒容密閉容器中進行，相關圖象如下列選項，其中對應分析結論正確的是（　�。�

A．	B．	C．	D．
平衡后升溫， NO2含量降低	0～2s內， v（O3）=0.2 mol•L-1•s-1	V正：b點＞a點 b點：v逆＞v正	恒溫，t1時再充入O3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列關于如圖所示電化學裝置的分析正確的是（　�。�

	A．	若X為直流電源，Y為銅棒接正極，則Fe棒上鍍銅
	B．	若X為直流電源，Y為碳棒接負極，則Fe棒被保護
	C．	若X為電流計，Y為鋅棒，則SO42- 移向Fe棒
	D．	若X為導線，Y為銅棒，則Fe棒發(fā)生還原反應

10．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	僅用酸性高錳酸鉀溶液可區(qū)分苯和甲苯
	B．	僅用氯化鐵溶液可區(qū)分苯酚稀溶液和甘油
	C．	僅用硝酸銀溶液可驗證鹵代烴中鹵原子的種類
	D．	僅用溴的四氯化碳溶液可區(qū)別液態(tài)的植物油和動物油

9．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑
	B．	長期攝入肉、蛋、魚偏多易導致血液偏酸性
	C．	碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用
	D．	碘鹽、鐵強化醬油等營養(yǎng)強化劑適合所有人食用

8．在化學反應中，反應物轉化成生成物，必然發(fā)生能量的變化．
（1）下列說法正確的是A
A．化學反應的實質就是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成，在化學反應中，反應物轉化為生成物的同時，必然發(fā)生能量的變化
B．所有的放熱反應都能設計成一個原電池
C．放熱反應發(fā)生時不一定要加熱，但吸熱反應必須要加熱才能發(fā)生
D．可逆反應在一定條件下有一定的限度，當反應進行到一定限度后，反應不再進行
（2）25℃、101kPa條件下，16g液態(tài)N₂H₄與雙氧水充分反應生成氮氣和氣態(tài)水放出320.8kJ熱量，寫出熱化學方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.6KJ/mol．
（3）101kPa條件下，氮氣和氫氣反應生成氨氣的能量變化如圖示意：
又已知：①b=1219；
②25℃、101kPa下N₂（g）+3H₂ （g）═2NH₃ （g）△H=-184kJ•mol^-1，則a=1127．

7．利用生活中或實驗室中常用的物品（電極材料、導線、電解質溶液、電流計），根據實驗原理：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，根據選取材料自己動手設計一個原電池．
（1）選取的負極材料為鋅片，電解液為稀硫酸：
（2）電子由負極經外電路流向正極（填“正和負”）
（3）負極的電極反應式：Zn-2e^-=Zn²⁺．
（4）正極發(fā)生還原（“氧化”或“還原”）反應，周圍會出現(xiàn)的現(xiàn)象是有氣泡產生．