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20．鉛的單質(zhì)、氧化物、鉛鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要的用途
（1）工業(yè)利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下[已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)．25℃時，Ksp（CaSO₄）=5×10^-5，Ksp（PbSO₄）=1.6×10^-8．]：

①生產(chǎn)過程中，必須使浸出渣中仍含少量的鉛單質(zhì)，其目的是防止銀溶解在硝酸中，廢液中存在可循環(huán)利用于的物質(zhì)，該物質(zhì)是HNO₃．
②寫出酸浸過程中單質(zhì)鉛反應的化學方程式：3Pb+8HNO₃=3Pb（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，若沉淀物含有極少量CaSO₄，則洗滌劑最好使用c
a．水      b．10%硫酸、水     c．Pb（NO₃）₂溶液、水
③當溶液中某種金屬離子濃度小于10^-5mol•L^-1時，可認為該離子己全部沉淀，若廢液中c（Ca²⁺）=0.05mol•L^-1，試判斷鉛離子是否沉淀完全（寫出簡要的計算過程）．沉淀不完全．
（2）已知鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO₂，此外，Pb₃O₄中鉛元素價態(tài)類似于Fe₃O₄中鐵的價態(tài)．Pb₃O₄能與硝酸發(fā)生非氧化還原反應生成一種鹽和一種鉛的氧化物，寫出反應的化學方程式Pb₃O₄+4HNO₃=PbO₂+2Pb（NO₃）₂+2H₂O．
（3）Pb、PbO₂、PbSO₄均是構成鉛蓄電池的物質(zhì)，鉛蓄電池反應式為：
Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄（s）+2H₂O（l）
①充電時，陽極發(fā)生的反應可表示為PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺：
②放電生成的固體會附聚在電極表面，若工作中正極質(zhì)量增重96g時，理論上電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA．

19．下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　　）

	A．	pH均為4的H2SO4、NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
	B．	等pH的NaOH溶液與NH3•H2O 稀釋后pH的變化如右圖所示，則曲線I表示的是NaOH溶液的稀釋
	C．	1mol/LNa2CO3溶液中存在：c（Na+）=2c（CO32- ）+2c（HCO3-）
	D．	向某溫度的氨水中通入鹽酸，則氨水的電離常數(shù)增大

18．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	某芳香烴的分子式為C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子結(jié)構中只有一個烷基，符合條件的烴有3種
	B．	當溶液中的氨基酸主要以兩性離子的形態(tài)存在時，它在水中的溶解度最小，可以形成晶體析出．不同的氨基酸出現(xiàn)這種情況的pH各不相同，利用這一差別，可以通過調(diào)節(jié)溶液pH分離某些氨基酸
	C．	有機硅聚醚 （）可由單體和縮聚而成
	D．	等質(zhì)量的甲醇、甲醛、二甲醚完全燃燒時的耗氧量依次遞增

17．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	李比�；鶊F理論、逆合成分析理論、范特霍夫?qū)τ袡C化合物結(jié)構的三維認識都為有機化學的發(fā)展作出貢獻
	B．	同位素示蹤法、核磁共振法、紅外光譜法、質(zhì)譜法等是研究有機反應機理的重要方法
	C．	洗氣、蒸餾、萃取、分液、結(jié)晶等是有機化合物的分離與提純的常見方法
	D．	德國化學家維勒在制備氰酸銨時得到了尿素，打破了無機物和有機物的界限

16．目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力．
（1）配合物Ni（CO）₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）₄屬于分子晶體；Ni元素在元素周期表中的位置是第四 周期，第Ⅷ 族；鎳有${\;}_{28}^{63}$Ti和${\;}_{28}^{57}$Ti兩種原子，它們互稱為同位素．
（2）如圖所示配合物分子內(nèi)的作用力有ACE（填編號）．
A．氫鍵   B．離子鍵   C．共價鍵  D．金屬鍵   E．配位鍵
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H₂發(fā)生加成反應．如 ①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中分子屬于平面結(jié)構的有①②③④（填物質(zhì)序號），預測HCHO分子的立體結(jié)構為平面三角形．
（4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料．該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點上．該晶體的化學式為Ni₅La或LaNi₅．

15．已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s能級電子數(shù)是p能級電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對成對電子；Q是第三周期中電負性最大的元素；E的單質(zhì)是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（填元素符號）．Y的簡單氫化物的分子空間構型是三角錐形．其中心原子采取sp³雜化，屬極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（2）E元素基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵．
（3）XZ₂分子中含有2個π鍵．
（4）Z氫化物的沸點比Q氫化物的沸點高，理由是氧元素的電負性很強，水分子之間存在氫鍵，導致熔沸點升高．
（5）X元素可形成X₆₀單質(zhì)，它與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂點，小黑球位于立方體的面上），該化合物中X₆₀與鉀原子個數(shù)比為1：3．

14．下列描述中正確的是（　　）

	A．	CS2為V形的極性分子
	B．	ClO3-的空間構型為平面三角形
	C．	SF6中的空間構型為正四面體形
	D．	SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

13．某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
【實驗內(nèi)容及記錄】
實驗1、2、3、4按下列表格藥品用量實驗，并都加水稀釋至10mL，假設加水后兩者開始反應（下面實驗同），均在室溫下觀察溶液顏色褪去時間，并記錄如下：

實驗編號	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL			室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 稀硫酸
1	3.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	1.0	2.0	6.4

請回答：
（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是其他條件相同時，增大KMnO₄濃度反應速率增大．
（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO₄的濃度變化表示從反應開始至顏色褪色這段時間該反應的反應速率為：
υ（KMnO₄）=1.5×10^-2mol/（L•min）．
（3）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn²⁺） 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示．但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn²⁺） 隨時間變化的趨勢應如圖2所示．該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究．

①該小組同學提出的假設是生成物中的MnSO₄為該反應的催化劑（或Mn²⁺對該反應有催化作用）．
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白．

實驗編號	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL			再向試管中加入少量固體	室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 稀硫酸
4	3.0	3.0	2.0		t

③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是與實驗1比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于4min）．

12．某溫度T℃下，在某個固定容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，在時按右圖所示發(fā)生反應：其中A、B、D為氣體，E為固體．
請回答下列問題：
（1）寫出該反應的方程式：2A（g）+B（g）?3D（g）+E（s）
（2）按圖a所示，反應開始至達到平衡時，用D表示該反應速率為：0.1mol/（L•min）
（3）該反應中反應物總能量比生成物總能量大，則該反應為放熱反應．
（4）解釋3min后各組分物質(zhì)的量不變的原因加入催化劑或改變壓強．

11．已知合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．
（1）該反應的化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下

T/K	473	573	673	…
K	4.4×10-2	K1	K2	…

其中K₁＞ K₂ （填“＞”“＜”或“=”）
（2）合成氨在農(nóng)業(yè)和國防中有很重要的意義，在實際生產(chǎn)中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解釋的是BD
A．用鐵觸媒加快化學反應速率      
B．采用較高壓強（20MPa～50MPa ）
C．采用較高溫度 （400℃～500℃） 
D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來
（3）在某一溫度下，向體積不變的容器中加入2molN₂、8molH₂及固體催化劑，平衡時，容器內(nèi)氣體壓強為起始的80%，反應達到平衡時，N₂的轉(zhuǎn)化率是50%，此時反應放出的熱量=92.2kJ（填“＞”“＜”或“=”）
（4）在某段時間t₀～t₆中反應速率與時間的曲線圖如下，則氨百分含量最高的時間段A
A．t₀～t₁  B．t₂～t₃  C．t₃～t₄   D．t₅～t₆
（5）t₁時刻改變的條件是，升高溫度；t₃時刻改變的條件是：加入催化劑；t₄時刻改變的條件是減小壓強．