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10．下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是（　�。�

	A．	氫氟酸具有強酸性，可用于蝕刻玻璃
	B．	碳具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅
	C．	BaCO3、BaSO4都難溶于水，可用作醫(yī)療上的鋇餐
	D．	氧化鋁具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝

9．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

	A．	室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
	B．	22.4L的二氧化硫氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
	C．	1.0L 1.0mol•L-1CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子數(shù)為NA
	D．	1 mol OH-離子中含有的質子數(shù)為10NA

8．2009年12月7-18日在丹麥首都哥本哈根，召開了全球氣候會議，商討2012年至2020年的全減排協(xié)議．下列行為中不符合“促進低碳經(jīng)濟”宗旨的是（　�。�

	A．	發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風能等，減少對礦物能源的依賴
	B．	限制化學發(fā)展，關�；�工企業(yè)，消除污染源頭
	C．	推廣煤的氣化、液化技術，提供清潔、高效燃料和基礎化工原料，挖掘使用價值
	D．	推廣利用微生物發(fā)酵技術，將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣

7．某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化．在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如表：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50.0	120.0	232.0	290.0	312.4

（1）解釋2min～3min反應速率最大的原因該反應是放熱反應，2min～3min時溶液溫度最高，反應速率最快；反應速率最小的時間段是4min～5min，原因為此時反應物的濃度最小，反應速率最慢．
（2）在4min～5min時間段內，用鹽酸的濃度變化表示的反應速率為0.02mol•L^-1•min^-1．
（3）為了減緩反應速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列溶液：
A．Na₂CO₃溶液      B．Na₂SO₄溶液         C．NaNO₃溶液     D．少量CuSO₄溶液
你認為不可行的是A、C、D．

6．如圖所示，將鋅、銅通過導線相連，置于稀硫酸中．
（1）鋅片電極反應為：Zn-2e^-=Zn²⁺．
（2）銅片上的現(xiàn)象是：銅片上有氣泡產(chǎn)生．
（3）電子的流向由鋅片經(jīng)導線流向銅電極．
（4）當通過導線的電子為0.8mol時，收集到氫氣的體積是（標況下）8.96L．
（5）若將電解質溶液換成氯化鐵溶液，能否形成原電池？若能，請寫出正極反應式，若不能請說明理由．Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．

5．有A、B、C三種金屬，將A與B用導線聯(lián)結起來，浸入電解質溶液中，B不易腐蝕．將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出．據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（　�。�

A．

B＞A＞C

B．

A＞B＞C

C．

A＞C＞B

D．

C＞B＞A

4．下列有關實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（　�。�

	A．	把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
	B．	用銅板做電極電解硫酸銅溶液，陰極銅板質量增加
	C．	把銅片插入氯化鐵溶液中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出的速率加大
	D．	把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出的速率加大

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	Na與水反應時增大水的用量可加快反應速率
	B．	Fe與硫酸反應制取H2時，選用濃硫酸可加快反應速率
	C．	兩支試管中分別加入相同濃度的H2O2溶液，其中一支試管中加少量MnO2，兩支試管中產(chǎn)生氧氣的快慢相同
	D．	Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁片改成鋁粉燃燒更劇烈

2．如圖裝置中能構成原電池產(chǎn)生電流的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

1．（1）某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫．
①A的結構簡式為；
②A中的碳原子是否都處于同一平面？是 （填“是”或者“不是”）；
（2）某芳香族化合物A（C₈H₈O₂）
①若A在酸性及堿性條件下均能水解，符合此條件的A的同分異構體除了以下三種：
還有：．．
②若A能與NaHCO₃反應產(chǎn)生氣體，則A可能的結構有4種．