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10．請按要求回答下列問題．
（1）根據(jù)圖回答①②．
①打開K₂，閉合K₁．A極電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，B極的現(xiàn)象在碳棒上析出紅色的銅．
②B極重新?lián)Q根碳棒，再打開K₁，閉合K₂．B極電極反應(yīng)式4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．裝置發(fā)生的總反應(yīng)化學方程式2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．實驗完成后，鋅電極增重a g，則陽極產(chǎn)生標準狀況下的氣體體積0.175aL
（2）改變兩電極的電極材料，利用該裝置要實現(xiàn)Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂↑反應(yīng)的發(fā)生，應(yīng)打開K₁閉合K₂，其電解質(zhì)溶液需用硫酸溶液，B電極材料是用銅棒，A電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．

9．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）．已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)列于表中：

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數(shù)	64.0	50.653	42.875

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{[C{O}_{2}]^{3}}{[CO]^{3}}$．
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe₂O₃、CO各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過l0min后達到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ（CO₂）=0.008mol•L^-1•min^-1；平衡時，c（CO）=0.02mol/L．
（3）欲提高（2）中CO的反應(yīng)速率，可采取的措施是DEF．
A．減少Fe的量     B．增加Fe₂O₃的量     C．移出部分CO₂
D．提高反應(yīng)溫度    E．減小容器的體積     F．加入合適的催化劑
（4）在1L的密閉容器中，1300℃條件，下列達平衡狀態(tài)的是A．

	A	B	C	D
n（Fe2O3）	0.350	0.027	0.080	0.080
n（CO）	0.010	0.010	0.010	0.050
n（Fe）	0.100	0.064	0.080	0.080
n（CO2）	0.035	0.088	0.040	0.050

（5）鐵是國家的工業(yè)基礎(chǔ)，下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕BD．

8．為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施．化學反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）25℃下實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8KJ/mol
（2）合成氨反應(yīng)：$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）?NH₃（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖1所示．已知N₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成34gNH₃（g），放出92.2kJ的熱量．請回答下列問題：
該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E變�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，圖中△H=-46.1kJ/mol
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應(yīng)過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．

化學鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能/kJ•mol-1	436	391	945

已知反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=a kJ•mol^-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：-93．
（4）已知：△H₂=+44kJ•mol^-1，△H₃=-285.8kJ•mol^-1圖2列出它們之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系．請計算298K時由H₂O（g）生成1molH₂（g）和1/2molO₂（g）反應(yīng)的△H₁=-（△H₂+△H₃）（用△H₂、△H₃表示△H₁計算等式），+241.8kJ•mol^-1（計算△H₁數(shù)據(jù)結(jié)果）．

7．美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全．電池總反應(yīng)為：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，電池示意如圖，下列說法正確的是（　�。�

	A．	a極為電池的負極，乙醇被還原
	B．	電池工作時電子由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極
	C．	電池正極的電極反應(yīng)為：2H++O2+4e-=H2O
	D．	電池工作時1mol乙醇被氧化時，就有12mol質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜

6．用鉑電極電解100mL HNO₃與AgNO₃ 的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L 氣體（標準狀況下），則原混合液中c（Ag⁺）為（　�。�

A．

1mol/L

B．

2mol/L

C．

2.5mol/L

D．

3mol/L

5．能增加反應(yīng)物分子的活化分子的百分數(shù)，同時可以改變化學平衡常數(shù)的是（　　）

A．

升高溫度

B．

使用催化劑

C．

增大壓強

D．

增加濃度

4．高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個密閉的容器中進行反應(yīng)：3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g），下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　　）

	A．	把鐵塊換成鐵粉
	B．	將容器的體積壓縮至原體積的一半
	C．	若保持壓強不變，充入氮氣使容器的體積增大
	D．	若保持體積不變，充入氮氣使容器內(nèi)的壓強增大

3．下列反應(yīng)符合圖示的是（　�。�

	A．	酸堿中和反應(yīng)		B．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)
	C．	合成氨的反應(yīng)		D．	碳酸鈣的分解反應(yīng)

2．銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．請回答以下問題：
（1）Cu⁺基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰
（2）與OH^-互為等電子體的一種分子為HF（填化學式）．
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp³．已知其中一種化合物的化學式為KCuCl₃，另一種的化學式為K₂CuCl₃；
（4）Cu₂O的熔點比Cu₂S的高（填“高”或“低”），請解釋原因由于氧離子的離子半徑小于硫離子的離子半徑，所以亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵，所以Cu₂O的熔點比Cu₂S的高
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1；該晶體中，原子之間的作用力是金屬鍵；
（6）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF₂的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學式應(yīng)為AuCu₃H₈．
（7）將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加少量FeSO₄作催化劑，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅．其反應(yīng)過程的第2步是：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，請寫出其第l步反應(yīng)的離子方程式4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．

1．（1）化合物A和B的分子式都是C₂H₄Br₂，A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH₂BrCH₂Br，請預(yù)測B的核磁共振氫譜上有2個峰（信號）．
（2）用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)
①乙苯
②CH₃CH₂CH=CHCH₃2-戊烯
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式或名稱：
①分子式為C₈H₁₀的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴結(jié)構(gòu)簡式
②戊烷（C₅H₁₂）的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，寫出該戊烷的名稱2，2-二甲基丙烷．