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1．下列化學用語正確的是（　　）

	A．	聚乙烯的結構簡式：		B．	丙烷分子的比例模型：
	C．	四氯化碳分子的電子式：		D．	2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：

20．某實驗小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．

實驗編號	反應物	催化劑
①	10mL2% H2O2溶液	無
②	10mL5% H2O2溶液	無
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液

（1）常溫下5% H₂O₂在FeCl₃溶液的催化作用下發(fā)生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2H₂O↑+O₂↑．
（2）實驗①和②的目的是探究濃度對反應速率的影響．實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論．資料顯示，通常條件下H₂O₂穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是向反應物中加入等量同種催化劑（或將盛有反應物的試管放入同一熱水浴中）．
（3）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖．分析圖能夠得出的實驗結論是堿性環(huán)境能增大H₂O₂分解的速率，酸性環(huán)境能減小H₂O₂分解的速率．

19．某條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；（正反應為放熱反應），下列說法正確的是（　�。�

	A．	用高效催化劑，可提高CO2的利用率
	B．	單位時間內(nèi)消耗CO2和H2的物質的量比為1：3時，反應達到平衡
	C．	及時分離出CH3OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
	D．	升高溫度可使該反應向正反應方向移動

18．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	二氧化碳與碳化合生成一氧化碳是放熱反應
	B．	給手機電池充電的過程，是將化學能轉變?yōu)殡娔艿倪^程
	C．	甲烷燃燒是將熱能轉變?yōu)殡娔艿倪^程
	D．	反應物的總能量大于生成物的總能量的反應一定是放熱反應

17．下列化學用語書寫正確的是（　　）

	A．	氯原子的結構示意圖：
	B．	作為相對原子質量測定標準的碳核素：12C
	C．	氨氣（NH3）中氮元素的化合價是+3
	D．	Na+的電子式：Na+

16．設N_A表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）

	A．	1molD（氘）的質量與NA個T（氚）的質量相等
	B．	NA個氧分子和NA個氫分子的質量比為16：1
	C．	28g氮氣所含原子數(shù)目為2NA
	D．	在標準狀況下，0.5NA個氯氣分子所占的體積約是11.2L

15．對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用（　�。�

	A．	提高反應物的利用率		B．	改變平衡混合物的組成
	C．	以同樣程度改變正逆反應的速率		D．	增大正反應速率，減小逆反應速率

14．下列敘述中，通常不能作為判斷兩種元素非金性強弱的依據(jù)的是（　�。�

	A．	其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
	B．	單質的氧化性的強弱
	C．	其最高價氧化物對應的水化物的酸堿性
	D．	單質的熔點高低

13．下列各氫化物中，穩(wěn)定性按由強到弱的順序排列的是（　�。�

A．

HBr＞HF＞HCl

B．

HCl＞HF＞HBr

C．

HF＞HCl＞HBr

D．

HCl＞HBr＞HF

12．有機物CH₃-CH═CH-Cl能發(fā)生的反應是（　�。�
①取代反應　
②加成反應　
③消去反應　
④使溴水褪色
⑤使高錳酸鉀酸性溶液褪色　
⑥與AgNO₃溶液生成白色沉淀　
⑦加聚反應．

	A．	以上反應均可發(fā)生		B．	只有⑦不能發(fā)生
	C．	只有⑥不能發(fā)生		D．	只有②不能發(fā)生