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20．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�

	A．	BeCl2分子的電子式：
	B．	質子數(shù)為116，中子數(shù)為177的鉝（Lv）原子：${\;}_{116}^{293}$Lv
	C．	氯離子的結構示意圖：
	D．	苯甲醇的結構簡式：

19．美國普林斯頓大學的研究人員利用太陽能電池，通過電解的方法成功地將二氧化碳和水轉化為甲酸（HCOOH）．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	H2O是一種弱電解質		B．	CO2是一種溫室氣體
	C．	HCOOH是一種一元弱酸		D．	該研究中能量轉化方式只有1種

18．M是一種重要材料的中間體，結構簡式為：．合成M的一種途徑如下：

A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中的部分產物及反應條件已略去．
已知：
①Y的核磁共振氫譜只有1種峰；
②RCH=CH₂$→_{ⅡH_{2}O_{2}/OH-}^{ⅠB_{2}H_{6}}$RCH₂CH₂OH；
③兩個羥基連接在同一個碳原子上不穩(wěn)定，易脫水．
請回答下列問題：
（1）D中官能團的名稱是羧基，Y的結構簡式是．
（2）步驟①的反應類型是消去反應．
（3）下列說法不正確的是d．
a．A和E都能發(fā)生氧化反應           
b．1molB完全燃燒需6mol O₂
c．C能與新制氫氧化銅懸濁液反應     
d．1molF最多能與3mol H₂反應
（4）步驟⑦的化學反應方程式是．
（5）M經催化氧化得到X（C₁₁H₁₂O₄），X的同分異構體中同時滿足下列條件的結構簡式為．
a．苯環(huán)上只有兩個取代基，苯環(huán)上的一氯代物有2種
b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氫譜只有2種峰．

17．銅是應用較為廣泛的有色金屬．
（1）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）金屬化合物Cu₂Zn合金具有較高的熔點、較大的強度、硬度和耐磨度．Cu₂Zn合金的晶體類型是金屬晶體．
（3）某含銅化合物的離子結構如1圖所示．
①該離子中存在的作用力有bc；
a．離子鍵        b．共價鍵        c．配位鍵
d．氫鍵          e．范德華力
②該離子中第二周期的非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C；
③該離子中N原子的雜化類型有sp²、sp³雜化．
（4）銅與氧形成化合物的晶體結構如圖2．該化合物的化學式為Cu₂O，O的配位數(shù)是8．

16．常溫下，0.01mol•L^-1 NaHY（酸式鹽，Y表示原子或原子團）溶液，下列說法正確的是（　�。�

	A．	溶液一定呈酸性		B．	溶液中一定存在：Y2-+H2O?OH-+HY-
	C．	溶液加水稀釋，離子濃度都減小		D．	溶液中：c（Na+）≥c（Y2-）

15．三種常見的酸（或堿）在水溶液中的電離情況如下表，下列說法正確的是

溫度/℃	化合物	C/mol．L-1	c（H+）/mol．L-1	c（OH-）/mol．L-1
25	HA	1.0×10-2	1.0×10-2	1.0×10-12
25	HB	1.0×10-2	1.0×10-4	1.0×10-10
25	MOH	1.0×10-3	1.0×10-11	1.0×10-3
100	MOH	1.0×10-3	1.0×10-8	1.0×10-3

（　�。�

	A．	溫度相同，物質的量濃度也相同的MA和MB溶液，前者pH大于后者
	B．	pH相同的HA和HB的溶液中c（A-）=c（B-）
	C．	相同濃度的MOH溶液，溶液的堿性隨溫度的升高而減弱
	D．	25℃時MOH抑制水的電離，100℃時MOH促進水的電離

14．降低太氣中CO₂含量及有效開發(fā)利用CO₂，是科學家研究的重要課題．
（1）將燃煤廢氣中的CO₂轉化為二甲醚的反應原理為：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=122.4kJ•mol^-1
①某溫度下，將2.0molCO₂（g）和6.0molH₂（g）充入體積可變的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中．CH₃OCH₃（g）的物質的量分數(shù)變化如下表所示．

	P1	P2	P3
T1	0.10	0.04	0.02
T2	0.20	0.16	0.05
T3	0.40	0.35	0.20

則P₁＞P₃ （填“＞”“＜”或“=”，下同）．若T₁、P₁，T₃、P₃時平衡常數(shù)分別為K₁、K₃，則K₁＜K₃．T₁、P₁時H₂的平衡轉化率為57.14%．
②一定條件下，上述反應在密閉容器中達平衡．當僅改變影響反應的一個條件，引起的下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是cd．
a．反應物的濃度降低
b．容器內壓強增大
c．正反應速率大于逆反應速率
d．化學平衡常數(shù)K增大
（2）碳酸氫鉀溶液加水稀釋，$\frac{c（HC{O}_{3}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$增大（填“增大”“不變”或“減小”）．用碳酸鉀溶液吸收空氣中CO₂，當溶液呈中性時，下列關系或說法正確的是：b．
a．c（K⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
b．c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）
c．降低溫度，c（H⁺）•c（OH^-）不變
（3）向盛有FeCl₃溶液的試管中滴加少量碳酸鉀溶液，立即產生氣體，溶液顏色加深，用激光筆照射能產生丁達爾效應，反應的離子方程式為2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃（膠體）+3CO₂↑．

13．M、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，各元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M屬于金屬元素．下列說法中，錯誤的是（　　）

	A．	X元素最高價氧化物對應水化物的酸性弱于Y元素的
	B．	Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z元素的
	C．	元素Z在周期表中的位置為第2周期、VIA族
	D．	M元素的氧化物既可以與強酸溶液反應，也可以與強堿溶液反應

12．姜黃素（分子式為C₂1H₂₀O₆）存在姜科植物姜黃等的根莖中，具有抗基因突變和預防腫瘤的作用，其合成路線如下：

已知：
i：
ii：
iii．E的核磁共振氫譜中有兩個峰，1molG最多能消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物質的量分別為3mol、2mol、1mol．
請回答下列問題：
（1）E中含有的官能團名稱是羧基、醛基，
（2）B物質的名稱為1，2-二溴乙烷，試劑X為NaOH水溶液，
（3）姜黃素的結構簡式為；
（4）E→G反應的化學方程式為；其反應類型是加成反應；
（5）下列有關香蘭醛的敘述正確的是bc    （填正確答案標號）；
a．香蘭醛能與NaHCO₃溶液反應
b．香蘭醛能與濃溴水發(fā)生取代反應
c．能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應
d．1mol香蘭醛最多能與3mol H₂發(fā)生加成反應
（6）K的同分異構體中符合下列信息：①含有苯環(huán)；②苯環(huán)上只有兩個支鏈；③遇FeCl₃溶液變色；④能與NaHCO₃溶液反應．符合上述條件的K的同分異構體有3種，其中核磁共振氫譜中有五種不同化學環(huán)境的氫原子的是（寫結構簡式）．

11．已知下表為250C時某些弱酸的電離平衡常數(shù)．如圖表示常溫時，稀釋CH₃COOH．HC1O兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．依據(jù)所給信息，下列說法正確的是（　　）

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

	A．	向NaCl0溶液中通人少量二氧化碳的離子方程式為：2C1O-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
	B．	相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	a、b、c三點所示溶液中水的電離程度：c＞a＞b
	D．	圖象中，I表示CH3COOH，Ⅱ表示HC1O，且溶液導電性：c＞b＞a