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7．銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應．
（1）銅與硝酸的反應中，硝酸表現(xiàn)出的性質是酸性、強氧化性．
（2）銅與硝酸反應可以制備硝酸銅．有同學認為這種方法不好，他設計了如下方法：Cu$→_{△}^{空氣}$CuO$\stackrel{HNO_{3}（�。﹠{→}$Cu（NO₃）₂，此方法的優(yōu)點是：污染小、消耗原料少．
（3）將3.20g Cu跟30.0mL 10mol•L^-1的HNO₃充分反應，還原產(chǎn)物有NO和NO₂，則反應過程中電子轉移的物質的量為0.1mol；若反應后溶液中有a mol H⁺，則此時溶液中含NO₃^-的物質的量為（0.1+a）mol．
（4）0.3mol Cu被另一濃度的硝酸完全溶解后，如果此時產(chǎn)生的NO和NO₂氣體總體積在標準狀況下為8.96L，則參加反應的硝酸的物質的量是1mol，產(chǎn)生的混合氣體中NO和NO₂體積比為1：3．

6．在一定條件下，A氣體與B氣體反應生成C氣體．反應過程中，反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖．回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為3A+B2C．
（2）0～t₁ s內A氣體的反應速率為$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1．
（3）反應后與反應前的壓強之比為$\frac{13}{9}$．
（4）（t₁+10）s時，A氣體的體積分數(shù)為$\frac{2}{9}$，此時v（A）_正=v（B）_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）關于該反應的說法正確的是bc．
a．到達t₁時刻該反應已停止
b．在t₁時刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率
c．在t₁時刻C氣體的正反應速率等于逆反應速率
d．在t₁時刻達到平衡是因為此時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等．

5．圖是元素周期表的一部分，試用化學符號回答下列問題：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	VIIA	0族
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑥				⑦	⑧	⑨

（1）在這些元素中，單質的化學性質最不活潑的是Ar（填具體元素符號），其原子結構示意圖為．
（2）在這些元素中，③的氣態(tài)氫化物與⑧的氣態(tài)氫化物反應的現(xiàn)象為冒白煙，產(chǎn)物的晶體類型為離子晶體．
（3）在這些元素形成的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物的電子式為．
（4）⑥的單質與②、④形成的某種化合物反應的化學方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）在⑦、⑧兩種元素中，非金屬性較強的是Cl（填具體元素符號），能證明這一結論的化學方程式為Cl₂+H₂S=2HCl+S．
（6）科學家借助元素周期表研究合成有特定性質的新物質，如在金屬與非金屬交界處尋找半導體材料．

4．下圖涉及的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素．已知：A、F為無色氣體單質，B為能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質，H為藍色溶液（部分反應的產(chǎn)物未列出）．請回答下列問題：
（1）C的化學式為CuO．     
（2）F的電子式為．
（3）寫出A和B反應的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）寫出E與G的稀溶液的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（5）寫出實驗室制備B的化學方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

3．把a L含碳酸銨、氯化銨的溶液分成兩等份，一份需用b mol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應時，消耗c mol氯化鋇，由此可知原溶液中Cl^-的物質的量濃度是（單位：mol•L^-1）（　�。�

A．

$\frac{b-2c}{a}$

B．

$\frac{b-2c}{2a}$

C．

$\frac{2b-c}{a}$

D．

$\frac{2b-4c}{a}$

2．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	離子半徑：X＞Y＞Z
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
	C．	WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
	D．	Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

1．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	4.6 g NO2與N2O4的混合物中含有的N原子數(shù)為0.1NA
	B．	常溫常壓下，22.4 L NO的分子數(shù)為0.1NA
	C．	將0.3mol NO2溶于水，完全反應后，轉移的電子數(shù)為0.2 NA
	D．	1L0.1mol•L-1 氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NA

20．下列解釋事實的方程式表達不正確的是（　�。�

	A．	氨水呈堿性：NH3•H2O=NH4++OH-
	B．	碳酸氫鈉治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
	C．	久置的濃硝酸呈黃色：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O
	D．	久置碳酸氫銨有刺激性氣味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O

19．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（　　）

	A．	NH4+  Na+  OH-		B．	Na+    H+    SO32-
	C．	K+   NO3-  Cl-		D．	Ca2+   NO3-   CO32-

18．下列各組物質的晶體中，晶體類型相同，化學鍵類型也完全相同的是（　�。�

A．

CO2和SiO2

B．

CCl4和Fe

C．

CaCl2和HCl

D．

SO3和SO2