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9．體積為V（mL）、密度為ρ（g/cm³）的溶液中，含有摩爾質量為M（g/mol）的溶質m（g），其物質的量濃度為c（mol/L），溶質的質量分數(shù)為a%．下列有關關系式不正確的是（　�。�

A．

m=Vρa%

B．

c=1000ρaM

C．

c=$\frac{1000m}{VM}$

D．

a%=$\frac{cM}{1000ρ}$×100%

8．配制0.2mol/L下列物質的溶液各50mL，需下列各物質的用量分別為：
①NaOH0.4g；②H₂SO₄0.98g；③CuSO₄•5H₂O2.5g；④HCl（標準狀況）224mL．

7．1L 2mol/L NaOH溶液中取出0.6L，剩下的溶液的濃度為（　　）

A．

2mol/L

B．

1.2mol/L

C．

0.8mol/L

D．

無法確定

6．標準狀況下，一支容積為18mL裝滿NO₂氣體的試管，倒立于裝滿水的水槽中，經過一段時間后，反應已進行完全，液面上升一段距離，問：試管中剩余哪種氣體？該氣體的體積為多少？生成的溶液的物質的量濃度為多少？

5．標準狀況下，將NO₂和O₂按4：1體積比充滿一燒瓶，燒瓶倒置于水中待液面穩(wěn)定（假設溶質不向外擴散），則燒瓶內溶液的物質的量濃度為（mol/L）（　�。�

A．

1

B．

0.8

C．

$\frac{1}{22.4}$

D．

$\frac{1}{28}$

4．欲觀察氫氣燃燒的顏色，燃燒管的材料最好采用（　�。�

A．

普通玻璃

B．

含鉀玻璃

C．

銅管

D．

石英玻璃

3．向30mLFeSO₄和CuSO₄的混合物（其中SO₄^2-的物質的量濃度為0.1mol•L^-1）中投入少量鋅粉充分反應，反應后溶液中不含Cu²⁺，剩余Fe²⁺的物質的量是溶液中Zn²⁺的物質的量的一半，求投入鋅粉的質量是多少克？

2．理論上用50t褐鐵礦（2Fe₂O₃•3H₂O）能冶煉出多少噸含鐵96%的生鐵（設冶煉過程中損失鐵為20%）

1．鐵是自然界分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的質量約占5%左右．鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石（主要成分是Fe₃O₄）、赤鐵礦石（主要成分是Fe₂O₃）等．
（1）寫出赤鐵礦煉鐵的主要化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）紅熱的鐵能跟水蒸氣反應，有一種產物是可燃性氣體，則其反應式為3Fe+4H₂O（氣）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
在常溫下，鐵跟水不起反應．但是，在水和空氣里的氧氣及二氧化碳等的共同作用下，鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產量的四分之一．刷油漆是重要的防腐蝕措施之一，油漆防腐蝕的主要原理是將金屬與空氣和水隔離．
（3）鐵元素是人體的重要營養(yǎng)元素，舉一例說明鐵元素在人體中的重要作用．血紅素中含鐵，人體缺鐵會造成貧血．

20．工業(yè)上主要采用用高溫冶煉黃銅礦得到銅．通過電解精煉法冶煉得到的銅，含量可達到99.95%--99.98%，這種銅用于電氣工業(yè)．