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9．下列物質的系統(tǒng)命名中，錯誤的是（　�。�

	A．	2，4-二甲基己烷
	B．	2-甲基-4-戊炔
	C．	3-甲基-2-丁醇
	D．	CH3-CHBr-CHBr-CH3   2，3-二溴丁烷

8．BaCl₂•xH₂O中結晶水數(shù)目可通過重量法來確定：
①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；
②過濾并洗滌沉淀；
③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉入高溫爐中，反復灼燒到恒重，稱得沉淀質量為1.165g．
回答下列問題：
（1）BaCl₂的電子式為，①中形成沉淀的離子方程式為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
（2）在操作②中，需要先后用稀硫酸和蒸餾水 洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO₃溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl^-已經(jīng)冼凈；
（3）③中測定灼燒的容器是坩堝，灼燒時需要用玻璃棒攪拌目的是使沉淀均勻受熱，避免飛濺；
（4）計算BaCl₂•xH₂O中的x=2．
（5）操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結果偏高 （填“偏低”、“偏高”或“不變”）．

7．利用¹⁵N可以測定亞硝酸鹽對地下水質的污染情況．
（1）下列說法正確的是BCD．
A．¹⁴N與¹⁵N為同種核素                
 B．¹⁴N的原子半徑小于¹⁴C
C．¹⁵NH₃與¹⁴NH₃均能形成分子間氫鍵   
D．CH₃¹⁵NH₂與CH₃CH₂¹⁴NH₂互為同系物
（2）¹⁵N的原子結構示意圖為，¹⁵N₂的結構式為¹⁵N≡¹⁵N；
（3）工業(yè)上電解法處理亞硝酸鹽的模擬工藝如圖．
已知：陽極區(qū)發(fā)生化學反應：2NO₂^-+8H⁺+6Fe²⁺═N₂↑+6Fe³⁺+4H_zO
①陽極電極反應方程式是Fe-2e^-═Fe²⁺（不考慮后續(xù)反應）；
②若硫酸溶液濃度過大，陰極區(qū)會有氣體逸出，該氣體為H₂（填化學式）；該現(xiàn)象表明c（ H⁺ ）越大，H⁺氧化性越強；
③若電解時電路中有0.6mol電子轉移，且NaNO₂有剩余，則電解池中生成Na₂SO₄0.05mol．

6．葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質合成．

（1）甲中顯酸性的官能團是羧基（填名稱）．
（2）下列關于乙的說法，正確的是ac（填名稱）．
a．分子中碳原子和氮原子的個數(shù)比是7：5   
b．屬于芳香族化合物
c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應      
d．屬于苯酚的同系物
（3）丁是丙的同分異構體，且滿足下列兩個條件，丁的結構簡式為．
a．含有H₂N-CH-COOH      b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（4）甲可以通過下列路線合成（分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）：

①步驟Ⅰ的反應類型是取代反應．
②步驟Ⅱ反應的化學方程式為+CO$→_{△}^{HCl}$．
③步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過程中的目的是保護氨基不被氧化．
④步驟Ⅳ反應的化學方程式為．

5．如圖1，某校課外活動小組同學設計實驗，探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應生成氣體的成分．

【實驗探究】
（1）木炭與濃硫酸反應的化學方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，其中濃H₂SO₄所起的作用是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．若有0.2mol碳的完全反應，則消耗H₂S0₄的質量是39.2g，標況下產(chǎn)生SO₂的體積為8.96L．
（2）A裝置中品紅溶液顏色褪色（填“褪色”或“不褪色”），證明含有SO₂（或二氧化硫）氣體．
（3）實驗過程中，裝置C將觀察到的現(xiàn)象是石灰水變渾濁．
【實驗討論】
（4）有同學對B裝置能否除盡SO₂氣體有疑義．你認為應該在B、C裝置之間連接圖2中a裝置，以確認S0₂是否除盡．
【聯(lián)系實際】
（5）煤和石油的燃燒過程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，請?zhí)岢鲆粭l切實可行的減少其排放的措施采周乘坐公共交通工具、騎自行車或步行等方式出行，少用私家車（或節(jié)約用水、用電；改善能源結構，開發(fā)新能源，如：開發(fā)無污染的太陽能、風能、地熱能）．

4．A、B、C、D、E是中學化學中五種常見元素，有關信息如下：

元素	有關信息
A	其氫化物水溶液呈堿性
B	地殼中含量最多的元素
C	單質須保存在煤油中
D	單質與NaOH溶液反應可用于生產(chǎn)漂白液
E	單質是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

請回答下列問題：
（1）A的氫化物分子式是NH₃，用電子式表示該物質的形成過程為：．寫出實驗室制取該物質的化學方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）A、D的氫化物相互反應，產(chǎn)生白色固體，對該固體中陽離子存在檢驗的操作方法是：取該白色固體少許于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗放出的氣體，若試紙變藍（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生）．
（3）A與B可組成質量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發(fā)的后果有：①③   ①酸雨         ②溫室效應     ③光化學煙霧      ④臭氧層破壞．

3．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價數(shù)依次為1，4，5，7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2．A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8．D元素的最高價氧化物對應的水化物是已知含氧酸中最強酸，則：
（1）A、B、C、D的名稱分別是鈉、碳、磷、氯．
（2）A的離子結構示意圖是，C的原子結構示意圖是．
（3）C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱是HCl＞PH₃．

2．根據(jù)元素周期表，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	鉀與銫同一主族，銫比鉀更容易從水中置換出氫
	B．	溴化鉀與碘化鉀溶液置于空氣中，溴化鉀更容易變質
	C．	鹵族元素氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性，從上到下依次減弱
	D．	鹵族元素最高價氧化物對應水化物的酸性從上到下增強

1．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�

	A．	Na2O2的電子式為		B．	NH4Br的電子式：
	C．	氫氧根離子的電子式：		D．	HClO的電子式：

20．如圖表示Cu與HNO₃反應的量的關系，問哪一點表示銅與稀HNO₃反應中被還原的HNO₃與Cu的量的關系（　�。�

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D