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17．利用實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)操作，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?

序號	實(shí)驗(yàn)裝置	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A		證明濃硫酸具有脫水性、氧化性
B		比較碳酸鈉與碳酸氫鈉固體的熱穩(wěn)定性
C		制取少量的Fe（OH）3膠體
D		證明濃氨水與生石灰作用可制備得到氨氣

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方程式不正確的是（　�。�

	A．	向盛有少量Mg（OH）2沉淀的試管中滴加適量NH4Cl溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2+2NH4+=2NH3•H2O+Mg2+
	B．	SO2通入澄清石灰水中，產(chǎn)生白色沉淀：SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O
	C．	向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
	D．	長期過量服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸（）反應(yīng)，可靜脈注滴NaHCO3溶液：+HCO3-→+CO2↑+H2O

15．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	油脂發(fā)生皂化反應(yīng)能生成甘油
	B．	蛋白質(zhì)溶液遇醋酸鉛溶液發(fā)生鹽析
	C．	氨基酸、二肽、蛋白質(zhì)均既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)
	D．	乙二醇、甲醛、α-羥基丙酸（）都可發(fā)生縮聚反應(yīng)

14．實(shí)驗(yàn)室常用反應(yīng)NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O制取N₂．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	NaNO2是氧化劑		B．	N2的電子式是
	C．	生成1 mol N2時轉(zhuǎn)移6 mol 電子		D．	氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比是1：1

13．海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，利用海水可以獲得很多化工產(chǎn)品．
（1）海水中制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿及氯氣．反應(yīng)的離子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（2）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下（部分操作和條件已略去）：
鹽鹵$\stackrel{Cl_{2}}{→}$低濃度Br₂$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$溶液Ⅰ$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Br₂
將Br₂與Na₂CO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：□Br₂+□Na₂CO₃═NaBrO₃+□5NaBr+□3CO₂↑
（3）鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl₂，此外還含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等離子．以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下（部分操作和條件已略去）：

生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)	開始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.6	11.1

①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是除去溶液中含有的Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺雜質(zhì)，使之完全生成沉淀而除去．
②用NaClO 氧化Fe²⁺得到Fe（OH）₃沉淀的離子反應(yīng)方程式是ClO^-+2Fe²⁺+5H₂O=2Fe（OH）₃+Cl^-+4H⁺．
③步驟③需在HCl保護(hù)氣中加熱進(jìn)行，請用化學(xué)平衡移動原理解釋原因Mg²⁺+2H₂OMg（OH）₂+2H⁺，溫度升高，水解程度增大，通入HCl，增加c（H⁺），使平衡逆向移動，抑制Mg²⁺水解．HCl還能帶出水份，最終得到無水MgCl₂．
④NaClO還能除去鹽鹵中的CO（NH₂）₂，生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)．除去0.1mol CO（NH₂）₂時消耗NaClO22.35g．

12．黃鐵礦（主要成分FeS₂）、黃銅礦（主要成分CuFeS₂）均是自然界中的常見礦物資源．
（1）Stumm和Morgan提出黃鐵礦在空氣中氧化的四步反應(yīng)如題圖1所示：
①a反應(yīng)中每生成1molFeSO₄轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7mol．
②d反應(yīng)的離子方程式為FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺．
（2）用細(xì)菌冶銅時，當(dāng)黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高浸取速率，其原理如題圖2

①冶煉過程中，正極周圍溶液的pH增大（選填：“增大”、“減小”或“不變”）
②負(fù)極產(chǎn)生單質(zhì)硫的電極反應(yīng)式為CuFeS₂-4e^-=Cu²⁺+Fe²⁺+2S．
（3）煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在，用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關(guān)反應(yīng)（見下表），其相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如題圖3．

相關(guān)反應(yīng)	反應(yīng)熱	平衡常數(shù)K
FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g）	△H1	K1
$\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+H2S（g）	△H2	K2
FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g）	△H3	K3

①上述反應(yīng)中，△H₁＞0（選填：“＞”或“＜”）．
②提高硫的脫除率可采取的措施有升高溫度（舉1例）．
③1000K時，平衡常數(shù)的對數(shù)lgK₁、lgK₂和lgK₃之間的關(guān)系為lgK₂=lgK₁+lgK₃．

11．利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e₂O₃、FeO，雜質(zhì)為Al₂O₃和SiO₂等）生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃（FeOOH）的制備流程如下：

（1）“酸溶”時，F(xiàn)e₂O₃與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）濾渣Ⅰ的主要成分是FeS₂、S和SiO₂（填化學(xué)式）；Fe³⁺被FeS₂還原的離子方程式為2Fe³⁺+FeS₂=3Fe²⁺+2S．
（3）“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為4Fe²⁺+8NH₃•H₂O+O₂=4FeOOH↓+8NH₄⁺+2H₂O．
（4）濾液Ⅱ中溶質(zhì)是Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄（填化學(xué)式）；“洗滌”時，檢驗(yàn)鐵黃表面已洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌液，滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若無白色沉淀說明已洗干凈．

10．醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴(kuò)展，可以通過以下方法合成（部分反應(yīng)條件省略）．

已知：R₁-CHOR₁-CH=+H₂O
回答以下問題：
（1）E中所具有的含氧官能團(tuán)名稱是硝基、羰基．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（3）E與G反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)．
（4）關(guān)于E物質(zhì)，下列說法正確的是abc（填字母序號）．
a．在核磁共振氫譜中有五組吸收峰
b．可以用新制的氫氧化銅溶液鑒別D和E
c．可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
d.1molE最多可以消耗4molH₂
（5）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式．
（6）G的某種同分異構(gòu)體分子中只含有一個環(huán)，可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，其結(jié)構(gòu)簡式為．

9．將0.40mol N₂O₄氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H．在T_l℃和T₂℃時，測得NO₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示：
（1）T_l℃時，40s～80s內(nèi)用N₂O₄表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.00125mol/（L•s）．
（2）△H＞O（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）改變條件重新達(dá)到平衡時，要使$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$的比值變小，可采取的措施有ac（填序號）．
a．增大N₂O₄的起始濃度   
b．升高溫度
c．向混合氣體中通入NO₂  
d．使用高效催化劑．

8．關(guān)于如圖裝置的下列敘述中不正確的是（　　）

	A．	無論a和b是否連接，該裝置的反應(yīng)原理相同
	B．	a和b分別連接直流電源正、負(fù)極可以實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅
	C．	a和b不連接時反應(yīng)速率比a和b用導(dǎo)線連接時的速率慢
	D．	在a、b之間連接一小燈泡，改變Cu2+的濃度不會影響燈泡亮度