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6．在一定溫度下H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　�。�

	A．	H2、I2、HI共存
	B．	單位時間內(nèi)生成n mol H2，同時生成n mol I2
	C．	單位時間內(nèi)生成2n mol HI，同時生成n mol I2
	D．	H2、I2、HI的 物質(zhì)的量濃度比為1：1：2

5．下列有關(guān)化學反應(yīng)的說法中，不正確的是（　�。�

	A．	化學反應(yīng)一定伴隨能量變化
	B．	化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因
	C．	放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
	D．	需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

4．關(guān)于主族元素的敘述，不正確的是（　�。�

	A．	元素原子的最外層電子數(shù)等于主族族序數(shù)
	B．	元素的最高價等于原子最外層電子數(shù)
	C．	最低負價數(shù)的絕對值等于原子最外層變穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時所需電子數(shù)
	D．	同周期元素原子具有相同的核外電子層數(shù)

3．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時SO42-向Al電極移動
	B．	由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
	C．	由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來電解硝酸銀溶液，當析出1 mol Ag時，消耗銅電極32 g
	D．	由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+

2．某研究性學習小組為了變廢為寶，擬采用鉛鉻黃法對某電鍍廠含鉻廢水進行處理，并生產(chǎn)出符合條件的鉛鉻黃（PbCrO₄）．設(shè)計實驗如下：

已知：a．該廠的廢水中主要含Cr³⁺，還有少量Cu²⁺和其它可溶性雜質(zhì)；
b．Cr（OH）₃不溶于水，具有兩性，pH=13時，發(fā)生反應(yīng)：Cr（OH₃）+OH^-=[Cr（OH）₄]^-
回答下列問題：
（1）濾渣的成分是CuS（填化學式）；第②步加入Na₂CO₃溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr³⁺完全沉淀為Cr（OH）₃．
（2）第④步生成CrO₄^2-的離子方程式為2[Cr（OH）₄]^-+3H₂O₂+2OH^-=2CrO₄^2-+8H₂O．
（3）第⑤步加入NaOH的目的是為了提高鉛鉻黃的產(chǎn)率，請用化學平衡移動原理加以解釋：由于溶液中存在化學平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，當加入NaOH時，有利于平衡正向移動，故提高了鉛鉻黃的產(chǎn)率．
（4）測定鉛鉻黃純度：取mg鉛鉻黃樣品溶解，加足量KI將其還原為Cr³⁺，再用 c mol•L^-1 Na₂S₂O₃標準液滴定（反應(yīng)：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI），消耗體積VmL．該滴定實驗中所需主要玻璃儀器有燒杯、滴定管、錐形瓶，測定標準液體積的儀器事先進行洗滌所用試劑依次為自來水、蒸餾水、標準液；此鉛鉻黃樣品的質(zhì)量分數(shù)w=$\frac{323cV}{3000m}$（用含c、m和V的式子表示）．

1．下列溶液肯定呈酸性的是（　�。�

	A．	含有 H+離子的溶液		B．	酚酞顯無色的溶液
	C．	c（OH-）＜c（H+）的溶液		D．	pH 小于 7 的溶液

20．在一個小燒杯里，加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體，將小燒杯放在事先已滴有3-4滴水的玻璃片上，然后再加入約10g NH₄Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌．試完成下列問題：
（1）寫出有關(guān)反應(yīng)方程式Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)．（填基本反應(yīng)類型）
（2）實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是使反應(yīng)物充分混合，迅速發(fā)生反應(yīng)，使體系的溫度降低．
（3）如果實驗中沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，可能的原因是（列舉三條）①反應(yīng)物未進行快速攪拌、②玻璃片上滴加的水太多、③氫氧化鋇晶體已部分失水、④環(huán)境溫度太高、⑤試劑用量太少、⑥氫氧化鋇晶體未研成粉末．
（4）“結(jié)冰”現(xiàn)象說明了該反應(yīng)是吸 熱（填“放”或“吸”），反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量
低（填“高”或“低”）；
（5）在上述實驗過程中，用浸有稀硫酸的濕棉花置于多孔塑料板上的作用是吸收多余的氨氣，防止污染空氣．

19．下列結(jié)果是馬虎同學回答同桌提問的答案，你認為需要改正的是（　　）
①微粒半徑：S^2-＞Cl^-＞S＞Cl  ②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃③還原性：Na＞Mg＞Al＞K ④氧化性：Cl₂＞S＞O₂＞F₂ ⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SiO₃＞H₃PO₄  ⑥得電子能力：F＞Cl＞Br＞I．

A．

只有③

B．

③④⑤

C．

②④⑤⑥

D．

③④⑤⑥

18．對于同一周期從左到右的主族元素，下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	原子半徑逐漸增大		B．	原子的得電子能力逐漸減弱
	C．	最高正化合價逐漸減小		D．	元素的金屬性逐漸減弱

17．下列各組元素中，屬于同一周期的是（　�。�

A．

C、O、S

B．

Li、Na、K

C．

Si、P、Cl

D．

F、Cl、Br